鐵及其化合物在生產(chǎn)生活中有廣泛的應(yīng)用。
（一）鐵的應(yīng)用
（1）如圖1，市售“加鐵醬油”中的鐵是指

C

C

。（選填序號(hào)）

A．鐵單質(zhì)
B．鐵原子
C．鐵元素
（2）加鐵醬油的包裝中不含有的材料是

C

C

。（選填序號(hào)）
A.合成材料
B.無機(jī)非金屬材料
C.金屬材料
（3）某面粉中含微量鐵粉，食用后鐵粉與胃酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化為人體可吸收的鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑

Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑

。已知在醬油中添加了乙二胺四乙酸鐵鈉（化學(xué)式為C₁₀H₁₂FeN₂NaO₈?xH₂O，C₁₀H₁₂FeN₂NaO₈的相對(duì)分子質(zhì)量是367），鐵銹味弱、鐵吸收率高，是適宜于醬油中食用的理想補(bǔ)鐵劑，它屬于

有機(jī)物

有機(jī)物

（填無機(jī)物或有機(jī)物），已知在乙二胺四乙酸鐵鈉中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為13.3%，則X≈

3

3

（保留到整數(shù)）。
（二）黃鉀銨鐵礬的制取
黃鉀銨鐵礬[KNH₄Fex（SO₄）y（OH）z]不溶于水和稀硫酸，制取黃鉀銨鐵礬的示意圖如圖2：
（1）在實(shí)驗(yàn)室中可以用鐵紅（Fe₂O₃）來制取Fe₂（SO₄）₃，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O

Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O

。
（2）溶液X是

C

C

。（選填序號(hào)）
A．燒堿溶液
B．石灰水
C．氨水
（3）加入溶液X后反應(yīng)時(shí)溫度不宜過高的原因是

防止氨水受熱分解（或防止氨水受熱揮發(fā)）

防止氨水受熱分解（或防止氨水受熱揮發(fā)）

。
（4）檢驗(yàn)黃鉀銨鐵礬已洗凈的方法是

取最后一次洗滌后的濾液，加BaCl₂（或Ba（NO₃）₂）溶液，無沉淀（或無現(xiàn)象）

取最后一次洗滌后的濾液，加BaCl₂（或Ba（NO₃）₂）溶液，無沉淀（或無現(xiàn)象）

。
（三）黃鉀銨鐵礬組成確定
稱取9.81g黃鉀銨鐵礬，用如圖3裝置進(jìn)行熱分解實(shí)驗(yàn)。

【資料】KNH₄Fex（SO₄）y（OH）z在300℃分解生成NH₃、SO₃和水蒸氣（NH₃與SO₃分子數(shù)之比為2：1），此時(shí)A中剩余固體為KFe（SO₄）₂、Fe₂O₃、Fe₂（SO₄）₃；提高溫度至550℃繼續(xù)分解產(chǎn)生SO₃，并得到Fe₂O₃和K₂SO₄。
（1）裝配好實(shí)驗(yàn)裝置后，先要

檢查裝置的氣密性

檢查裝置的氣密性

。
（2）分別控制溫度在300℃、550℃對(duì)A中固體加熱。
①控制溫度在300℃加熱，實(shí)驗(yàn)后測得B裝置質(zhì)量增加1.57g,C裝置質(zhì)量增加0.17g。
②控制溫度在550℃，加熱至反應(yīng)完全，B裝置質(zhì)量又增加2.4g。
300℃時(shí)，需緩緩?fù)ㄈ隢₂，其目的是

使A中生成的SO₃、H₂O、NH₃依次被B、C完全吸收，減小誤差

使A中生成的SO₃、H₂O、NH₃依次被B、C完全吸收，減小誤差

。
（3）反應(yīng)完全后，將A裝置中固體溶于足量水，過濾，洗滌，烘干，得固體和濾液，將濾液蒸干得0.87g固體（不含結(jié)晶水），則550℃時(shí)完全反應(yīng)后A中剩余固體的質(zhì)量是

5.67

5.67

g。
（4）黃鉀銨鐵礬的化學(xué)式是

KNH₄Fe₆（SO₄）₄（OH）₁₂

KNH₄Fe₆（SO₄）₄（OH）₁₂

，300℃時(shí)黃鉀銨鐵礬發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2KNH₄Fe₆（SO₄）₄（OH）₁₂

300

℃

2KFe（SO₄）₂+4Fe₂O₃+Fe₂（SO₄）₃+2NH₃↑+SO₃↑+13H₂O

2KNH₄Fe₆（SO₄）₄（OH）₁₂

300

℃

2KFe（SO₄）₂+4Fe₂O₃+Fe₂（SO₄）₃+2NH₃↑+SO₃↑+13H₂O

。