當(dāng)前位置：蘇教版（2019）必修第二冊(cè)《 7.2 重要的含氮化工原料》2021年同步練習(xí)卷（2）> 試題詳情

某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)利用如圖1實(shí)驗(yàn)裝置制備氨氣，并探究氨氣的性質(zhì)（部分儀器已略去）。請(qǐng)回答：

（1）實(shí)驗(yàn)室制備氨氣的化學(xué)方程式為
2NH₄Cl+Ca（OH）₂
△

2NH₃↑+CaCl₂+2H₂O
2NH₄Cl+Ca（OH）₂
△

2NH₃↑+CaCl₂+2H₂O
。
（2）用裝置B收集氨氣時(shí)，應(yīng)選擇氨氣的進(jìn)氣口是
a
a
（選填“a”或“b”），并說(shuō)明選擇的理由是
因?yàn)榘睔獾拿芏缺瓤諝廨p，a口進(jìn)是向下排空氣
因?yàn)榘睔獾拿芏缺瓤諝廨p，a口進(jìn)是向下排空氣
。
（3）打開裝置B中的止水夾c,若觀察到燒瓶?jī)?nèi)產(chǎn)生了紅色噴泉，則說(shuō)明氨氣具有的性質(zhì)是
極易溶于水，與水反應(yīng)生成堿
極易溶于水，與水反應(yīng)生成堿
，請(qǐng)用方程式表示：
NH₃+H₂O?NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-
NH₃+H₂O?NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-
。氨氣催化氧化可用于制硝酸，請(qǐng)寫出氨氣催化氧化的化學(xué)方程式
4NH₃+5O₂

催化劑

△
4NO+6H₂O
4NH₃+5O₂

催化劑

△
4NO+6H₂O
。
（4）為防止環(huán)境污染，以下裝置（圖2）（盛放的液體均為水）可用于吸收多余氨氣的是
②④
②④
（填序號(hào)）。
（5）SiO₂在自然界中廣泛存在，以SiO₂為原料，在工業(yè)上制備單質(zhì)硅的化學(xué)方程式為
SiO₂+2C
高溫
Si+2CO↑
SiO₂+2C
高溫
Si+2CO↑
。

【考點(diǎn)】性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)；氨的實(shí)驗(yàn)室制法．

【答案】2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△

2NH₃↑+CaCl₂+2H₂O；a；因?yàn)榘睔獾拿芏缺瓤諝廨p，a口進(jìn)是向下排空氣；極易溶于水，與水反應(yīng)生成堿；NH₃+H₂O?NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-；4NH₃+5O₂

催化劑

△

4NO+6H₂O；②④；SiO₂+2C

高溫

Si+2CO↑

【解答】

【點(diǎn)評(píng)】

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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：34引用：2難度：0.6

相似題

1．某校研究性學(xué)習(xí)小組同學(xué)在實(shí)驗(yàn)時(shí)把SO₂通入裝有1mol/L BaCl₂溶液的試管中，出現(xiàn)了白色渾濁物．
（1）實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)根據(jù)沉淀溶解平衡原理查閱了工具書上的相關(guān)數(shù)據(jù)，經(jīng)過(guò)計(jì)算推導(dǎo)得出：常溫下即使把SO₂通入1mol/L BaCl₂溶液中至飽和，也不可能生成BaSO₃沉淀，故白色渾濁物只能是BaSO₄．你認(rèn)為所查閱的數(shù)據(jù)為：BaSO₃的溶度積或BaSO₃的溶解度或K_sp（BaSO₃）．
（2）二氧化硫通入氯化鋇溶液中理論上不產(chǎn)生沉淀，而實(shí)際受到空氣和溶液氧氣的影響很快便能觀察到沉淀現(xiàn)象．為了避免產(chǎn)生沉淀，某化學(xué)小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置，實(shí)驗(yàn)操作步驟如圖：

①氣密性檢查完好后，在裝置A中的多孔隔板上放上鋅粒，通過(guò)長(zhǎng)頸漏斗注入稀硫酸．打開活塞，將產(chǎn)生的氫氣導(dǎo)入到后續(xù)裝置．
②D中氣泡均勻冒出并驗(yàn)純D中氣泡均勻冒出后后關(guān)閉活塞，將裝置D的導(dǎo)管插入燒杯中．
③通過(guò)裝置B的分液漏斗滴加濃硫酸，產(chǎn)生的氣體進(jìn)入到BaCl₂溶液中，溶液保持澄清．
④打開活塞，將產(chǎn)生的氫氣導(dǎo)入后續(xù)裝置一段時(shí)間．
⑤將盛有BaCl₂溶液的試管從裝置中取出，拔去橡皮塞用膠頭滴管伸入到苯層下方滴加雙氧水，隨即出現(xiàn)白色渾濁，滴加稀鹽酸并振蕩，白色渾濁不消失．
⑥拆卸裝置，清洗儀器，處理剩余藥品．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題
（2）實(shí)驗(yàn)步驟①和③的空白處使用的儀器名稱分別為

、分液漏斗；
（3）反應(yīng)開始前，先向制取SO₂的裝置中通入純凈的A中產(chǎn)生的氫氣，其作用是：

．
（4）裝C中苯的作用是

，
（5）裝置D的目的除去SO₂防止污染

；
（6）寫出實(shí)驗(yàn)步驟⑤試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

、SO₂+H₂O₂=H₂SO₄、H₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2HCl.
發(fā)布：2024/12/22 8:0:1組卷：52引用：1難度：0.1
解析
2．（1）某校研究性學(xué)習(xí)小組同學(xué)用如圖1所示實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)BaCl₂溶液中出現(xiàn)白色沉淀，且白色沉淀不溶于鹽酸．二氧化硫通入氯化鋇溶液中理論上不產(chǎn)生沉淀，實(shí)際因受到空氣和溶液中氧氣的影響而產(chǎn)生沉淀．
①寫出加熱時(shí)試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

．
②用離子方程式表示生成該白色沉淀的原因：

．

（2）為了避免產(chǎn)生沉淀，某化學(xué)小組設(shè)計(jì)了如圖2所示的實(shí)驗(yàn)裝置．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①檢查裝置A氣密性的方法是

；
②裝置B中反應(yīng)開始前，應(yīng)進(jìn)行的操作是

；
③裝置C中苯的作用是

；
④裝置B中反應(yīng)結(jié)束后，需再打開裝置A中活塞，將產(chǎn)生的氫氣導(dǎo)入后續(xù)裝置一段時(shí)間，目的是

；
⑤一同學(xué)取實(shí)驗(yàn)后的C中溶液少許，滴加一種無(wú)色溶液，也產(chǎn)生不溶于鹽酸的白色沉淀，滴加的試劑不可能是下列物質(zhì)中的

，
A、NaOH溶液　　　　B、新制氯水　　　　C、H₂O₂溶液 D、酸性KMnO₄溶液
⑥若D中NaOH溶液恰好完全反應(yīng)生成NaHSO₄溶液，寫出該溶液中的平衡方程式

，該溶液呈酸性，則溶液中離子濃度大小順序?yàn)?!--BA-->

．
發(fā)布：2024/12/22 8:0:1組卷：8引用：1難度：0.5
解析
3．綠礬化學(xué)式可以用FeSO₄?xH₂O表示，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用途。某化學(xué)興趣小組對(duì)綠礬的一些性質(zhì)進(jìn)行探究?；卮鹣铝袉?wèn)題：
（1）在試管中加入少量綠礬樣品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液顏色無(wú)明顯變化。再向試管中通入空氣，溶液逐漸變紅。由此可知：

、

。
（2）為測(cè)定綠礬中結(jié)晶水含量，將石英玻璃管（帶兩端開關(guān)K₁和K₂）（設(shè)為裝置A）稱重，記為mg。將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A稱重，記為ng。按圖1連接好裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

①將下列實(shí)驗(yàn)操作步驟正確排序

（填標(biāo)號(hào)）；重復(fù)上述操作步驟，直至A恒重，記為Pg。
a.稱量A b.關(guān)閉K₁和K₂ c.點(diǎn)燃酒精燈，加熱 d.冷卻至室溫
e.打開K₁和K₂，緩緩?fù)ㄈ隢₂ f.熄滅酒精燈
②根據(jù)實(shí)驗(yàn)記錄，計(jì)算綠礬化學(xué)式中結(jié)晶水?dāng)?shù)目=

（列式表示）。若實(shí)驗(yàn)時(shí)按c、e次序操作，則使x

（填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”）。
（3）在蒸餾釜中隔絕空氣煅燒綠礬，將蒸氣冷卻可制得一種無(wú)色粘稠的液體“綠礬油”，蒸餾釜中剩余的固體為紅棕色。綠礬油中溶質(zhì)的化學(xué)式為

。
（4）用圖2裝置模擬（3）中蒸餾釜中反應(yīng)并檢驗(yàn)產(chǎn)物，煅燒綠礬一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)D中U 型管出現(xiàn)無(wú)色粘稠的液體，b中品紅溶液褪色。
已知：三氧化硫的熔點(diǎn)為16.8℃，沸點(diǎn)為44.8℃
①A中提供熱源的儀器名稱：

，上述裝置正確的連接順序A→

（用大寫字母表示）。
②寫出煅燒綠礬的化學(xué)方程式

。
③實(shí)驗(yàn)過(guò)程中不宜加入過(guò)多綠礬，主要原因是

。
發(fā)布：2024/12/22 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.5
解析

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