25℃時(shí),有關(guān)物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下:
化學(xué)式 | CH3COOH | H2CO3 | H2SO3 |
電離平衡常數(shù)K | K=1.8×10-5 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 |
K1=1.5×10-2 K2=1.02×10-7 |
H2SO3>CH3COOH>H2CO3
H2SO3>CH3COOH>H2CO3
(用化學(xué)式表示,下同)。(2)常溫下,0.02mol?L-1的CH3COOH溶液的電離度約為
3%
3%
,體積為10mLpH=2的醋酸溶液與亞硫酸溶液分別加蒸餾水稀釋至1000mL,稀釋后溶液的pH,前者 <
<
后者(填“>、<或=”)。(3)已知NaHSO3溶液顯酸性,其原因是
HSO
-
3
SO
2
-
3
HSO
-
3
HSO
-
3
HSO
-
3
SO
2
-
3
HSO
-
3
HSO
-
3
H2SO3+=+CO2↑+H2O
HCO
-
3
HSO
-
3
H2SO3+=+CO2↑+H2O
。HCO
-
3
HSO
-
3
【考點(diǎn)】弱電解質(zhì)的電離平衡.
【答案】H2SO3>CH3COOH>H2CO3;3%;<;?H++,+H2O?H2SO3+OH-,的電離程度大于其水解程度,所以NaHSO3溶液顯酸性;H2SO3+=+CO2↑+H2O
HSO
-
3
SO
2
-
3
HSO
-
3
HSO
-
3
HCO
-
3
HSO
-
3
【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:5引用:1難度:0.6
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