環(huán)境治理依然是當(dāng)今的熱點(diǎn)問題，研究新的環(huán)境治理手段具有重要意義。回答下列問題：
（1）2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）ΔH=-akJ?mol^-1的反應(yīng)歷程分以下兩步：
①2NO（g）?N₂O₂（g）ΔH=-bkJ?mol^-1；
②N₂O₂（g）+O₂（g）?2NO₂（g）ΔH=

b-a

b-a

（用含a、b的式子表示）kJ?mol^-1。
（2）NH₃催化還原NO是重要的煙氣脫硝技術(shù)，研究發(fā)現(xiàn)在以Fe₂O₃為主的催化劑上可能發(fā)生的反應(yīng)過程如圖。請寫出脫硝過程的總反應(yīng)的化學(xué)方程式：

4NH₃+4NO+O₂

催化劑

4N₂+6H₂O

4NH₃+4NO+O₂

催化劑

4N₂+6H₂O

。

（3）利用如圖所示原理去除NO：

基態(tài)O原子中，電子占據(jù)的最高能級(jí)為

2p

2p

能級(jí)，該能級(jí)軌道的形狀為

啞鈴形

啞鈴形

；電解池中陰極反應(yīng)式為

2

HSO

-

3

+2e^-+2H⁺=S₂

O

2

-

4

+2H₂O

2

HSO

-

3

+2e^-+2H⁺=S₂

O

2

-

4

+2H₂O

。A口每產(chǎn)生224mLO₂（體積已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況，不考慮O₂的溶解），可處理NO的物質(zhì)的量為

0.02

0.02

mol。
（4）一定溫度下，在體積為2L的恒容密閉容器中加入4molCO（g）和4molN₂O（g）發(fā)生反應(yīng)CO（g）+N₂O（g）?CO₂（g）+N₂（g），測得CO（g）和CO₂（g）的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示：

①從反應(yīng)開始至達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，以CO₂表示的平均化學(xué)反應(yīng)速率為

0.02

0.02

mol?L^-1?min^-1。
②若該反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率分別可表示為v_正=k_正?c（CO）?c（N₂O），v_逆=k_逆?c（CO₂）?c（N₂），k_正、k_逆分別為正、逆反應(yīng)速率常數(shù)，A、B兩點(diǎn)對應(yīng)的時(shí)刻，該反應(yīng)的正反應(yīng)速率之比v_A：v_B=

25

4

25

4

。
③若平衡時(shí)總壓強(qiáng)為pkPa,用平衡分壓代替其平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)K_p=

16

16

[已知：氣體分壓（p_分）=氣體總壓（p_總）×該氣體的體積分?jǐn)?shù)]。