我國化學(xué)家侯德榜根據(jù)NaHCO₃溶解度比NaCl、Na₂CO₃、NH₄HCO₃、NH₄Cl都小的性質(zhì)，運用CO₂+NH₃+H₂O+NaCl=NaHCO₃↓+NH₄Cl；2NaHCO₃

加熱

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O
的反應(yīng)原理制備純堿。“侯氏制堿法”制得的純堿（Na₂CO₃）中常含有少量氯化鈉。某化學(xué)興趣小組的同學(xué)擬測定某純堿樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

【方案一】沉淀分析法（如圖1所示）則：
（1）“操作Ⅰ”的名稱是

過濾

過濾

；
（2）溶液M中含有的陽離子有

鈉離子和鈣離子

鈉離子和鈣離子

；
（3）確定加入的CaCl₂溶液是否過量的方法是

B

B

；
A．靜置混合物，向上層清液中再滴加CaCl₂溶液，如果無沉淀，則過量
B．向溶液M中滴加Na₂CO₃溶液，如果無沉淀，則過量
（4）若沉淀A沒有洗滌烘干，導(dǎo)致Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

偏大

偏大

（填“偏大”、“偏小”或“不變”）。判斷沉淀A洗凈的方法是：取最后一次洗滌所得濾液，滴加AgNO₃溶液，若

無

無

（填“有”或“無”）白色沉淀，則洗滌干凈；
（5）若實驗時測得樣品m的質(zhì)量為11g,沉淀n的質(zhì)量為10g,則樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

96.4%

96.4%

（ 保留到0.1% ）。
【方案二】氣體分析法（如圖2所示）
（1）A裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為

Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑

Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑

；
（2）B裝置的作用是

除去水蒸氣

除去水蒸氣

；C裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為

CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O

CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O

；
（3）通過稱量

C

C

裝置在反應(yīng)前后的質(zhì)量，即可求得產(chǎn)生的CO₂質(zhì)量，從而求得Na₂CO₃。
（4）理論上【方法二】比【方案一】會產(chǎn)生較大的誤差，原因是

裝置內(nèi)的殘留二氧化碳沒有被吸收，空氣中的二氧化碳和水蒸氣也會進入C裝置

裝置內(nèi)的殘留二氧化碳沒有被吸收，空氣中的二氧化碳和水蒸氣也會進入C裝置

。