一氧化二氯（Cl2O）是一種氯化劑和氧化劑，極易溶于水，與水反應(yīng)生成 HClO，遇有機物易燃燒或爆炸，42℃以上易分解。制備出的Cl2O要冷卻成固體才便于操作和保存，制取少量的Cl2O是用干燥的氧化汞和氯氣反應(yīng)：2HgO+2Cl2=Cl2O+HgCl2?HgO（反應(yīng)放熱）。某化學興趣小組設(shè)計如圖裝置以制備 Cl2O（支撐、加熱及夾持裝置已省略）。
已知：①a中固體試劑是MnO2，b中試劑是濃鹽酸。
②有關(guān)物質(zhì)的熔沸點如下表。
| Cl2O | N2 | O2 | CO2 | NH3 | Cl2 | |
| 熔點 | -120.6℃ | -209.86℃ | -218.4℃ | -78.5℃（升華） | -77.3℃ | -101℃ |
| 沸點 | 3.8℃ | -195.8℃ | -183℃ | -33.35℃ | -34.6℃ |
（1）儀器b的名稱
分液漏斗
分液漏斗
。（2）寫出裝置 A 中制備 Cl2 的化學方程式
4HCl（濃）+MnO2 Cl2↑+MnCl2+2H2O
△
4HCl（濃）+MnO2 Cl2↑+MnCl2+2H2O
。 △
（3）B中盛有的液體c應(yīng)是
飽和食鹽水
飽和食鹽水
，C中的液體d的作用 除去Cl2中的水蒸氣
除去Cl2中的水蒸氣
。（4）E中的保溫瓶中盛有液態(tài)制冷劑e是
液態(tài)空氣
液態(tài)空氣
（在“干冰”“冰水”“液態(tài)空氣”“液氨”“液氯”中選擇一種）（5）據(jù)文獻報道，Cl2O 的另一種制備方法是利用 Cl2與足量的 Na2CO3溶液反應(yīng)來制得，同時生成NaHCO3和NaCl兩種鹽，寫出該反應(yīng)的化學方程式
2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaHCO3+2NaCl
2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaHCO3+2NaCl
。【考點】制備實驗方案的設(shè)計．
【答案】分液漏斗；4HCl（濃）+MnO2 Cl2↑+MnCl2+2H2O；飽和食鹽水；除去Cl2中的水蒸氣；液態(tài)空氣；2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaHCO3+2NaCl
△
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：43引用：2難度：0.5
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1．為了保護環(huán)境，充分利用資源，某研究小組通過如下簡化流程，將工業(yè)制硫酸的硫鐵礦燒渣（鐵主要以Fe2O3形式存在）轉(zhuǎn)變成重要的化工原料FeSO4（反應(yīng)條件略）。
活化硫鐵礦還原Fe3+的主要反應(yīng)為：FeS2+7Fe2（SO4）3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4，不考慮其它反應(yīng)，請回答下列問題：
（1）第Ⅰ步H2SO4與Fe2O3反應(yīng)的離子方程式是。
（2）檢驗第II步中Fe3+是否完全還原，應(yīng)選擇（填字母編號）。
A．KMnO4溶液 B．K3[Fe（CN）6]溶液 C．KSCN溶液
（3）第III步加FeCO3調(diào)溶液pH到5.8左右，消耗FeCO3的離子方程式為；然后在第Ⅳ步通入空氣使溶液pH降到5.2，此時Fe2+不沉淀，濾液中鋁、硅雜質(zhì)被除盡。通入空氣引起溶液pH降低的原因是。
（4）FeSO4在一定條件下可制得FeS2（二硫化亞鐵）納米材料，F(xiàn)eS2中S元素的化合價為。該納米材料可用于制造高容量鋰電池，電池放電時的總反應(yīng)為4Li+FeS2=Fe+2Li2S，正極反應(yīng)式是。
（5）假如燒渣中的鐵全部視為Fe2O3，其含量為50%．將a kg質(zhì)量分數(shù)為b%的硫酸加入到c kg燒渣中浸取，鐵的浸取率為96%，其他雜質(zhì)浸出消耗掉的硫酸以及調(diào)pH后溶液呈微酸性所殘留的硫酸忽略不計。按上述流程，第III步應(yīng)加入FeCO3kg。發(fā)布：2024/12/22 8:0:1組卷：2引用：1難度：0.5 -
2．正丁醚制備原理為2CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3+H2O。濃H2SO4135℃
實驗裝置圖如圖：
實驗步驟：
Ⅰ.在三頸燒瓶中，加入0.16mol正丁醇、濃硫酸和沸石，按圖連接裝置。先在分水器內(nèi)預(yù)先加水至支管處，小心開啟旋塞放出XmL。然后小火加熱保持反應(yīng)物微沸，回流分水。
Ⅱ.反應(yīng)結(jié)束后將反應(yīng)液和25mL水在分液漏斗中混合，充分搖振靜置分層后棄去水層，粗產(chǎn)物依次用等體積5%NaOH溶液、蒸餾水和飽和CaCl2溶液洗滌，然后用1g無水氯化鈣干燥。過濾后的產(chǎn)物加入25mL蒸餾瓶中，蒸餾收集到9.1g產(chǎn)品。
請回答下列問題：
（1）儀器B的名稱為。
（2）分水器使用前（填“需要”或“不需要”）檢漏，步驟Ⅰ中的X的范圍為（填序號）。
A.0～1
B.1～2
C.2～3
（3）已知正丁醚難溶于水，正丁醇微溶于水，易溶于醚，分水器在本實驗中的可能作用是（填序號）。
A.移走生成物水，同時讓正丁醇、正丁醚回到反應(yīng)瓶，提高正丁醇的轉(zhuǎn)化率
B.冷凝回流正丁醇、正丁醚和水
C.實驗過程中分水器內(nèi)會出現(xiàn)分層現(xiàn)象，當分水器全部被水充滿時，停止反應(yīng)
（4）簡述步驟Ⅱ中反應(yīng)液和25mL水在分液漏斗中的混合方法：。
（5）本實驗粗產(chǎn)物依次用水洗滌是為了除去殘留的NaOH，用飽和CaCl2溶液洗滌是除去殘留的正丁醇，能不能省去水洗步驟而直接用飽和CaCl2溶液洗滌？（填“能”或“不能”），理由是。
（6）最后收集到正丁醚的產(chǎn)率為%（保留兩位小數(shù)）。發(fā)布：2024/12/24 8:0:2組卷：3引用：1難度：0.5 -
3．四溴化鈦（TiBr4）可用作橡膠工業(yè)中烯烴聚合反應(yīng)的催化劑，常溫下為橙黃色固體，熔點：38.3℃，沸點233.5℃，具有潮解性且易發(fā)生水解。實驗室利用反應(yīng)TiO2+C+2Br2
TiBr4+CO2來制備TiBr4，裝置如圖所示。下列說法錯誤的是（ ?。?br />高溫
發(fā)布：2024/12/22 11:0:4組卷：47引用：4難度：0.5
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