用CO2轉化為乙醇可實現(xiàn)碳循環(huán)。近年來，隨著全球變暖及能源枯竭的加劇，由CO2制乙醇又再次成為各國的研究熱點。
Ⅰ.CO2轉化為乙醇的一種途徑如下：2CO2（g）+2H2O（g）?C2H4（g）+3O2（g）ΔH1=+1323kJ?mol-1
C2H4（g）+H2O（g）?C2H5OH（l）ΔH2=-88.2kJ?mol-1
H2O（g）═H2O（l）ΔH3=-44kJ?mol-1
（1）則2CO2（g）+3H2O（l）?C2H5OH（l）+3O2（g）ΔH=1366.81366.8kJ?mol-1。
Ⅱ.已知CO2催化加氫制乙醇原理為2CO2（g）+6H2（g）?C2H5OH（g）+3H2O（g），回答下列問題：
（2）在恒溫恒容的密閉容器中，對CO2催化加氫制乙醇反應體系說法不正確的是 ABAB。（填序號）
A.增大原料氣中n（CO2）n（H2）的比例，有利于提高CO2的轉化率
B.若混合氣體的密度保持不變，說明反應體系已達平衡
C.體系達平衡后，若壓縮容器容積，則反應平衡正向移動
（3）在均為2L的恒容密閉容器a和b中分別投入2molCO2和6molH2，在不同溫度下進行CO2加氫制乙醇的反應，各容器中乙醇的物質的量與時間的關系如圖所示：
①容器a中0～10min氫氣的平均反應速率v（H2）=0.24mol/（L?min）0.24mol/（L?min）；
②若容器a、b中的反應溫度分別為T1、T2，則判斷ΔH ＜＜0（填“＞”或“＜”）；
③若容器a中改變條件時，反應情況會由曲線a變?yōu)榍€c,則改變的單一條件可是 AA（填序號）；
A.加入更高效的催化劑
B.升溫
C.增大壓強
D.分離出乙醇
④T1溫度下反應達平衡時，容器a中氣體總壓強為4MPa,則T1時該反應的平衡常數(shù)Kp=4848（用平衡分壓代替平衡濃度計算，氣體的分壓=氣體總壓強×氣體的物質的量分數(shù)）。
n
（
C
O
2
）
n
（
H
2
）
【答案】1366.8；AB；0.24mol/（L?min）；＜；A；48
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：25引用：1難度：0.7
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1．CO2的捕集與轉化是當今科學研究的重要課題。以CO2、C2H6為原料合成C2H4涉及的主要反應如下：
Ⅰ.CO2（g）+C2H6（g）?C2H4（g）+H2O（g）+CO（g）ΔH=+177kJ?mol-1（主反應）
Ⅱ.C2H6（g）?CH4（g）+H2（g）+C（S）ΔH=+9kJ?mol-1（副反應）
（1）反應Ⅰ的反應歷程可分為如下兩步：
i.C2H6（g）?C2H4（g）+H2（g）ΔH1（反應速率較快）
ii.H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g）ΔH2=+41kJ?mol-1（反應速率較慢）
①ΔH1=kJ?mol-1
②相比于提高c（C2H6），提高c（CO2）對反應I速率影響更大，其原因是。
（2）向恒壓密閉容器中充入CO2和C2H6合成C2H4，選擇不同溫度對相關量的影響如圖所示，工業(yè)生產(chǎn)綜合各方面的因素，反應選擇800℃的原因是。
（3）在800℃時，=n（CO2）n（C2H6），充入一定體積的密閉容器中，在有催化劑存在的條件下，只發(fā)生主反應，初始壓強為P，一段時間達到平衡，產(chǎn)物的物質的量之和與剩余反應物的物質的量之和相等，該溫度下反應的平衡常數(shù)Kp=13（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數(shù)。計算結果用最簡分式表示）。
（4）工業(yè)上用甲烷催化法制取乙烯，只發(fā)生如下反應：2CH4?C2H4+2H2ΔH＞0，溫度T時，向2L的恒容反應器中充入2mol CH4，僅發(fā)生上述反應，反應過程中CH4的物質的量隨時間變化如圖所示。實驗測得v正=k正c2（CH4），v逆=k逆c（C2H4）?c2（H2），k正、k逆為速率常數(shù)，只與溫度有關，則T溫度時═k逆k正（用含有m的代數(shù)式表示）。
（5）我國科學家使用電化學的方法（裝置如圖）用C2H6和CO2合成了C2H4。
①M是電源的極。
②陽極電極反應式是。發(fā)布：2024/12/17 20:30:1組卷：24引用：2難度：0.6 -
2．一定條件下，可逆反應的平衡常數(shù)可以用平衡濃度計算，也可以用平衡分壓代替平衡濃度計算分壓=總壓×物質的量分數(shù)．在恒溫恒壓條件下，總壓不變，用平衡分壓計算平衡常數(shù)更方便．下列說法不正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/21 8:0:2組卷：134引用：1難度：0.7 -
3．工業(yè)上可用“氨催化氧化法”生產(chǎn)NO，以氨氣、氧氣為原料，在Pt-Rh合金催化劑存在下生成NO和副產(chǎn)物N2，兩個競爭反應化學方程式如下：
Ⅰ．4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）
Ⅱ．4NH3（g）+3O2（g）?2N2（g）+6H2O（g）
現(xiàn)將1molNH3、1.45molO2充入1L恒容密閉容器中，在上述催化劑作用下反應，相同時間內有關生成物物質的量隨溫度變化曲線如圖所示。
已知：有效轉化率=×100%制備目標物質消耗原料的量原料總的轉化量
下列說法不正確的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/17 0:30:2組卷：81引用：5難度：0.5
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