學(xué)習(xí)小組同學(xué)在探究Cu、Al、Ag的活動性順序時，做了如圖一兩個實驗，并由此展開了一系列學(xué)習(xí)探究活動。
【學(xué)習(xí)交流】
（1）實驗中，甲燒杯中觀察到 鋁絲表面有紅色物質(zhì)析出，溶液由藍色變?yōu)闊o色鋁絲表面有紅色物質(zhì)析出，溶液由藍色變?yōu)闊o色。
（2）你認為通過上述實驗 能能選填（“能”或“不能”）得出三種金屬的活動性強弱。
【拓展探究】
（3）上述實驗后，同學(xué)們想進行廢液的處理與回收，于是將甲、乙中的溶液倒入同一燒杯中，觀察到混合溶液（即廢液）澄清透明。同學(xué)們認為應(yīng)該先確定廢液中是否含有未反應(yīng)完的CuSO4和AgNO3，為此，他們進行了實驗并記錄如表：
| 序號 | 實驗操作 | 實驗現(xiàn)象 | 實驗結(jié)論 |
| 實驗1 | 取少量廢液于試管中，加入 稀鹽酸（合理即可） 稀鹽酸（合理即可） 溶液 |
無明顯現(xiàn)象 | 廢液中沒有 AgNO3 |
| 實驗2 | 取少量廢液于試管中，加入Ba（NO3）2溶液 |
有白色沉淀產(chǎn)生 有白色沉淀產(chǎn)生
|
廢液中含有未反應(yīng)完的CuSO4 |
（4）討論后大家一致認為實驗2所得結(jié)論不合理。你認為理由是
鋁與硫酸銅反應(yīng)會生成硫酸鋁，溶液中含有硫酸根，所以加入硝酸鋇產(chǎn)生白色沉淀無法證明是否有硫酸銅的存在（答案合理即可）
鋁與硫酸銅反應(yīng)會生成硫酸鋁，溶液中含有硫酸根，所以加入硝酸鋇產(chǎn)生白色沉淀無法證明是否有硫酸銅的存在（答案合理即可）
，實驗2中涉及的化學(xué)反應(yīng)類型為 復(fù)分解反應(yīng)
復(fù)分解反應(yīng)
。【拓展應(yīng)用】
（5）實驗室常用鋅粒和稀硫酸為原料制備氫氣化學(xué)方程式
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
，圖二是反應(yīng)前試管上方及下方溶液的微觀粒子組成示意圖（水分子不用畫出），圖三為反應(yīng)一段時間后試管內(nèi)情況（硫酸反應(yīng)完，空氣未排盡），請在圖三畫出對應(yīng)位置含有的微觀粒子組成示意圖 
【考點】金屬活動性的探究；反應(yīng)類型的判定．
【答案】鋁絲表面有紅色物質(zhì)析出，溶液由藍色變?yōu)闊o色；能；稀鹽酸（合理即可）；有白色沉淀產(chǎn)生；鋁與硫酸銅反應(yīng)會生成硫酸鋁，溶液中含有硫酸根，所以加入硝酸鋇產(chǎn)生白色沉淀無法證明是否有硫酸銅的存在（答案合理即可）；復(fù)分解反應(yīng)；Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：23引用：2難度：0.7
相似題
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1．根據(jù)圖示設(shè)計的實驗來進一步認識金屬的化學(xué)性質(zhì)和金屬的活動性順序。
（1）寫出實驗A中反應(yīng)的化學(xué)方程式：。
（2）實驗B中可觀察到鐵片的表面出現(xiàn)，說明鐵的金屬活動性比銅（填“強”或“弱”）。
（3）若想探究鎂、鐵、銅三種金屬的活動性強弱，小清同學(xué)提出在實驗B的基礎(chǔ)上增加實驗甲和乙，便可得出結(jié)論。試管內(nèi)的鎂片和鐵片表面均被打磨潔凈，且形狀、大小相同；同時加入等質(zhì)量和等濃度的稀硫酸。
①乙裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
②觀察到試管中有氣泡產(chǎn)生且長頸漏斗中甲的液面上升比乙（填“快”或“慢”）時，可以證明鎂的金屬活動性比鐵的強。
③若甲、乙實驗所用的金屬均過量，則甲裝置中產(chǎn)生的H2質(zhì)量（填“大于”“小于”或“等于”）乙裝置中產(chǎn)生的H2質(zhì)量。
④小亮同學(xué)指出若想探究這三種金屬的活動性強弱，只需使用三種藥品即可達到實驗?zāi)康模埬銕椭×镣瓿善鋵嶒灧桨浮?br />操作 現(xiàn)象 結(jié)論 將鎂片和銅片分別放入氯化亞鐵溶液中 放入銅片的氯化亞鐵溶液中 ，放入鎂片的氯化亞鐵溶液的顏色由金屬的活動性強弱關(guān)系為Mg＞Fe＞Cu 發(fā)布：2024/12/7 8:0:1組卷：77引用：1難度：0.5 -
2．2019年版第五套人民幣5角硬幣的材質(zhì)已由“鋼芯鍍銅合金”改為“鋼芯鍍鎳”，其表面色澤也因此由
色變?yōu)殂y白色?；瘜W(xué)興趣小組決定，探究制造5角硬幣的三種主要金屬（鐵、銅、鎳）活動性順序。
【查閱資料】
（1）硫酸鎳溶液顯綠色，Ni的化合價通常為+2價。
（2）鎳能與稀硫酸反應(yīng)，生成硫酸鎳和氫氣。
【提出猜想】猜想①：；猜想②：Fe＞Ni＞Cu。
【實驗探究】
（1）甲組同學(xué)將一塊表面潔凈的鎳片放入稀硫酸中，觀察到的實驗現(xiàn)象是，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式是。
（2）乙組同學(xué)將一塊表面潔凈的鎳片浸入硫酸亞鐵溶液中，一會兒取出，發(fā)現(xiàn)鎳片表面無明顯變化，說明猜想（填“①”或“②”）成立。
（3）丙組同學(xué)用銅片、硫酸鎳溶液和進行實驗，也得出了三種金屬的活動性順序。
【拓展延伸】
（1）某電鍍公司的檢修員利用工作之便，將鎳網(wǎng)放入含有金鹽的電鍍液中偷偷“吸取”黃金，該盜竊手法利用了（填反應(yīng)的基本類型）原理。該員工竊取貴重物品的行為，必將受到法律的制裁。
（2）金屬活動性實際上是金屬在水溶液中失去電子的能力大小。下列事實可以判斷M、N兩種金屬活動性順序的是（填序號）。
①M能和鹽酸反應(yīng)而N不能
②M、N分別放入鹽酸中比較反應(yīng)劇烈程度
③常溫下M能與氧氣反應(yīng)而N不能
④M能從N的鹽溶液中置換出N發(fā)布：2024/12/25 14:0:2組卷：221引用：5難度：0.5 -
3．化學(xué)小組為探究鐵、銅、鋅、銀的金屬活動性順序，設(shè)計如下三個實驗（其中金屬均已打磨，其形狀、大小及同種稀鹽酸的用量均相同）：
（1）實驗①的化學(xué)方程式為；一段時間后，觀察到實驗②的銅片表面有銀白色固體附著，這說明銅比銀的活動性（填“強”或“弱”）。
（2）甲同學(xué)認為通過實驗①和③可比較鋅和鐵的金屬活動性，他依據(jù)的實驗現(xiàn)象是。
（3）乙、丙兩位同學(xué)認為上述實驗方案不足以得出四種金屬的活動順序，并在上述實驗的基礎(chǔ)上，利用金屬
不同的化學(xué)性質(zhì)分別補充了一個實驗（圖2所示），都實現(xiàn)了探究的目的。乙同學(xué)的實驗：X是金屬，Y是溶液；丙同學(xué)的實驗：X是金屬，Y是溶液。發(fā)布：2024/12/25 17:30:2組卷：44引用：4難度：0.5
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