當(dāng)前位置： 2023年安徽省合肥市肥西縣中考化學(xué)二模試卷> 試題詳情

學(xué)習(xí)小組同學(xué)在探究Cu、Al、Ag的活動性順序時，做了如圖一兩個實驗，并由此展開了一系列學(xué)習(xí)探究活動。

【學(xué)習(xí)交流】
（1）實驗中，甲燒杯中觀察到
鋁絲表面有紅色物質(zhì)析出，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色
鋁絲表面有紅色物質(zhì)析出，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色
。
（2）你認(rèn)為通過上述實驗
能
能
選填（“能”或“不能”）得出三種金屬的活動性強(qiáng)弱。
【拓展探究】
（3）上述實驗后，同學(xué)們想進(jìn)行廢液的處理與回收，于是將甲、乙中的溶液倒入同一燒杯中，觀察到混合溶液（即廢液）澄清透明。同學(xué)們認(rèn)為應(yīng)該先確定廢液中是否含有未反應(yīng)完的CuSO₄和AgNO₃，為此，他們進(jìn)行了實驗并記錄如表：

序號實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論

實驗1 取少量廢液于試管中，加入
稀鹽酸（合理即可）
稀鹽酸（合理即可）
溶液無明顯現(xiàn)象廢液中沒有 AgNO₃

實驗2 取少量廢液于試管中，加入Ba（NO₃）₂溶液
有白色沉淀產(chǎn)生
有白色沉淀產(chǎn)生
廢液中含有未反應(yīng)完的CuSO₄

【反思評價】
（4）討論后大家一致認(rèn)為實驗2所得結(jié)論不合理。你認(rèn)為理由是
鋁與硫酸銅反應(yīng)會生成硫酸鋁，溶液中含有硫酸根，所以加入硝酸鋇產(chǎn)生白色沉淀無法證明是否有硫酸銅的存在（答案合理即可）
鋁與硫酸銅反應(yīng)會生成硫酸鋁，溶液中含有硫酸根，所以加入硝酸鋇產(chǎn)生白色沉淀無法證明是否有硫酸銅的存在（答案合理即可）
，實驗2中涉及的化學(xué)反應(yīng)類型為
復(fù)分解反應(yīng)
復(fù)分解反應(yīng)
。
【拓展應(yīng)用】
（5）實驗室常用鋅粒和稀硫酸為原料制備氫氣化學(xué)方程式
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
，圖二是反應(yīng)前試管上方及下方溶液的微觀粒子組成示意圖（水分子不用畫出），圖三為反應(yīng)一段時間后試管內(nèi)情況（硫酸反應(yīng)完，空氣未排盡），請在圖三畫出對應(yīng)位置含有的微觀粒子組成示意圖
。

【答案】鋁絲表面有紅色物質(zhì)析出，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色；能；稀鹽酸（合理即可）；有白色沉淀產(chǎn)生；鋁與硫酸銅反應(yīng)會生成硫酸鋁，溶液中含有硫酸根，所以加入硝酸鋇產(chǎn)生白色沉淀無法證明是否有硫酸銅的存在（答案合理即可）；復(fù)分解反應(yīng)；Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑；菁優(yōu)網(wǎng)

【解答】

【點評】

聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。

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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：23引用：2難度：0.7

相似題

1．很多門把手都是銅質(zhì)鍍鉻的，為了了解鉻與常見金屬鎂、銅在金屬活動性順序表中的相對位置關(guān)系，同學(xué)們進(jìn)行如下探究活動：
【查閱資料】①鉻（Cr）是銀白色有光澤的金屬，在空氣中其表面能生成抗腐蝕性的致密氧化膜。鉻能與稀硫酸反應(yīng)，生成藍(lán)色的硫酸亞鉻（CrSO?）溶液。
②在相同條件下，金屬與酸反應(yīng)越劇烈，金屬活動性越強(qiáng)。
【猜想與假設(shè)】猜想三種金屬在金屬活動性順序表中的相對位置關(guān)系：
①Cr＞Mg＞Cu
②Mg＞Cr＞Cu
③Mg＞Cu＞Cr
【實驗過程】取大小相同的三種金屬薄片，用砂紙打磨光亮。進(jìn)行如下實驗：

【實驗現(xiàn)象及結(jié)論】
①甲中可以觀察到鉻片表面產(chǎn)生氣泡緩慢，溶液逐漸變?yōu)樗{(lán)色，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

，可以得出鉻能與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)且反應(yīng)速率較緩慢。
②乙中可以觀察到

，可以得出銅不與稀硫酸反應(yīng)。
③丙中可以觀察到鎂片表面有大量氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)比較劇烈，可以得出

。
【實驗結(jié)論】三種金屬在金屬活動性順序表中的相對位置關(guān)系是

。
【反思與評價】①用砂紙打磨金屬片的目的是

。
②小明提出用硫酸銅溶液代替上述實驗中的稀硫酸也能得出三種金屬在金屬活動性順序表中的相對位置關(guān)系，小燕認(rèn)為不可行，理由是

。
③小紅認(rèn)為只要選用三種藥品進(jìn)行實驗就可以得出三種金屬在金屬活動性順序表中的相對位置關(guān)系，這三種藥品可以是

。
發(fā)布：2024/11/1 0:30:2組卷：51引用：2難度：0.6
解析
2．有兩位同學(xué)分別探究Al、Fe、Cu三種金屬的活動性強(qiáng)弱。
（1）小莉的實驗設(shè)計方案如圖所示：B試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。A試管中小莉在很長時間內(nèi)都未觀察到預(yù)期的實驗現(xiàn)象，其原因可能是

。
反思改進(jìn)實驗成功后，小莉把兩支試管中所有物質(zhì)一并倒入燒杯中，充分反應(yīng)后，燒杯中仍有不溶性固體，為此小莉繼續(xù)展開探究。
[提出問題]不溶性固體中含有哪些成分？
[實驗并得出結(jié)論]過濾，向濾出的不溶性固體滴加足量的稀硫酸，有氣泡冒出，則該不溶性固體中一定含有的物質(zhì)是

，一定發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。
（2）小芳用表面積相等的以上三種金屬片分別與等濃度等體積的稀鹽酸反應(yīng)也完成了同樣的探究目的，卻意外發(fā)現(xiàn)鐵片中加稀鹽酸后，溶液變?yōu)辄S色，試分析其原因：

（用化學(xué)方程式回答）。
小芳實驗結(jié)束后將廢液集中，經(jīng)檢測其中鹽酸過量，還需處理至pH=7后再排放。處理廢液時除需pH試紙外還可供選擇的下列物質(zhì)中不適合的是

。（填序號）
a.石蕊試液 b.生石灰 c.AgNO₃溶液 d.NaHCO₃溶液 e.NaOH溶液
發(fā)布：2024/9/22 16:0:8組卷：45引用：2難度：0.5
解析

3．小王同學(xué)家新買了水龍頭，從說明書上了解到該水龍頭是銅質(zhì)鍍鉻的．為了了解鉻與常見金屬鋁、銅的金屬活動性強(qiáng)弱關(guān)系，進(jìn)行了如下探究活動．
【查閱資料】鉻（Cr）是銀白色有光澤的金屬，在空氣中表面能生成抗腐蝕性的致密氧化膜．鉻能與稀硫酸反應(yīng)，生成藍(lán)色的硫酸亞鉻溶液，在硫酸亞鉻中鉻的化合價為+2價；鋁是銀白色有光澤的金屬，能與稀硫酸反應(yīng)，生成無色的硫酸鋁溶液．
【預(yù)測】三種金屬的金屬活動性強(qiáng)弱關(guān)系：①Cr＞Al＞Cu； ②Al＞Cr＞Cu； ③Al＞Cu＞Cr
【實驗過程】取大小相同的三種金屬薄片，用砂紙打磨光亮．

試驗一實驗二實驗三

試驗
方案

試驗
現(xiàn)象鉻片表面產(chǎn)生氣泡緩慢，溶液逐漸變藍(lán)色．銅片表面無明顯現(xiàn)象鋁片表面產(chǎn)生氣泡較快

結(jié)論鉻能和稀硫酸發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)速率較慢．銅不與稀硫酸反應(yīng) ①

三種金屬的活動性強(qiáng)弱關(guān)系是②

【回答問題】
（1）將上表中的空向處填寫完整（填在答題卡相應(yīng)的位置）．
（2）實驗一所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

．
（3）小東提出用硫酸銅溶液代替上述實驗中的稀硫酸也能得出三種金屬的活動性強(qiáng)弱，小燕認(rèn)為不可行，小燕的理由是

．
（4）小清認(rèn)為只要選用三種藥品進(jìn)行實驗就可以得出三種金屬的活動性強(qiáng)弱，這三種藥品可以是

．

發(fā)布：2024/10/31 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.3

解析

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序號	實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
實驗1	取少量廢液于試管中，加入稀鹽酸（合理即可）稀鹽酸（合理即可）溶液	無明顯現(xiàn)象	廢液中沒有 AgNO₃
實驗2	取少量廢液于試管中，加入Ba（NO₃）₂溶液	有白色沉淀產(chǎn)生有白色沉淀產(chǎn)生	廢液中含有未反應(yīng)完的CuSO₄

	試驗一	實驗二	實驗三
試驗方案
試驗現(xiàn)象	鉻片表面產(chǎn)生氣泡緩慢，溶液逐漸變藍(lán)色．	銅片表面無明顯現(xiàn)象	鋁片表面產(chǎn)生氣泡較快
結(jié)論	鉻能和稀硫酸發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)速率較慢．	銅不與稀硫酸反應(yīng)	①
結(jié)論	三種金屬的活動性強(qiáng)弱關(guān)系是②