某興趣小組在定量分析了鎂渣[含有MgCO3、Mg（OH）2、CaCO3、Al2O3、Fe2O3和SiO2]中Mg含量的基礎(chǔ)上，按如下流程制備六水合氯化鎂（MgCl2?6H2O）。
相關(guān)信息如下：
①700℃只發(fā)生MgCO3和Mg（OH）2的分解反應。
②NH4Cl溶液僅與體系中的MgO反應，且反應程度不大。
③“蒸氨”是將氨從固液混合物中蒸出來，且須控制合適的蒸出量。
請回答：
（1）下列說法正確的是ABDABD。
A．步驟Ⅰ，煅燒樣品的容器可以用坩堝，不能用燒杯和錐形瓶
B．步驟Ⅲ，蒸氨促進平衡正向移動，提高MgO的溶解量
C．步驟Ⅲ，可以將固液混合物C先過濾，再蒸氨
D．步驟Ⅳ，固液分離操作可采用常壓過濾，也可采用減壓過濾
（2）步驟Ⅲ，需要搭建合適的裝置，實現(xiàn)蒸氨、吸收和指示于一體（用硫酸溶液吸收氨氣）。
①選擇必須的儀器，并按連接順序排列（填寫代表儀器的字母，不考慮夾持和橡皮管連接）：熱源→a→d→f→ca→d→f→c。
②為了指示蒸氨操作完成，在一定量硫酸溶液中加指示劑。請給出并說明蒸氨可以停止時的現(xiàn)象甲基橙，顏色由紅色變橙色甲基橙，顏色由紅色變橙色。
（3）溶液F經(jīng)鹽酸漆化、蒸發(fā)、結(jié)晶、過濾、洗滌和低溫干燥得到產(chǎn)品。取少量產(chǎn)品溶于水后發(fā)現(xiàn)溶液呈堿性。
①含有的雜質(zhì)是堿式氯化鎂（氫氧化鎂）堿式氯化鎂（氫氧化鎂）。
②從操作上分析引入雜質(zhì)的原因是過度蒸發(fā)導致氯化鎂水解過度蒸發(fā)導致氯化鎂水解。
（4）有同學采用鹽酸代替步驟Ⅱ中的NH4Cl溶液處理固體B，然后除雜，制備MgCl2溶液。已知金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH范圍：
| 金屬離子 | pH | |
| 開始沉淀 | 完全沉淀 | |
| Al3+ | 3.0 | 4.7 |
| Fe3+ | 1.1 | 2.8 |
| Ca2+ | 11.3 | - |
| Mg2+ | 8.4 | 10.9 |
c
c
→f
f
→e
e
→f
f
→g
g
→a
a
→MgCl2溶液→產(chǎn)品。a.用鹽酸溶解
b.調(diào)pH=3.0
c.調(diào)pH=5.0
d.調(diào)pH=8.5
e.調(diào)pH=11.0
f.過濾
g.洗滌
【考點】制備實驗方案的設(shè)計．
【答案】ABD；a→d→f→c；甲基橙，顏色由紅色變橙色；堿式氯化鎂（氫氧化鎂）；過度蒸發(fā)導致氯化鎂水解；c；f；e；f；g；a
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：444引用：2難度：0.4
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1．為了保護環(huán)境，充分利用資源，某研究小組通過如下簡化流程，將工業(yè)制硫酸的硫鐵礦燒渣（鐵主要以Fe2O3形式存在）轉(zhuǎn)變成重要的化工原料FeSO4（反應條件略）。
活化硫鐵礦還原Fe3+的主要反應為：FeS2+7Fe2（SO4）3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4，不考慮其它反應，請回答下列問題：
（1）第Ⅰ步H2SO4與Fe2O3反應的離子方程式是。
（2）檢驗第II步中Fe3+是否完全還原，應選擇（填字母編號）。
A．KMnO4溶液 B．K3[Fe（CN）6]溶液 C．KSCN溶液
（3）第III步加FeCO3調(diào)溶液pH到5.8左右，消耗FeCO3的離子方程式為；然后在第Ⅳ步通入空氣使溶液pH降到5.2，此時Fe2+不沉淀，濾液中鋁、硅雜質(zhì)被除盡。通入空氣引起溶液pH降低的原因是。
（4）FeSO4在一定條件下可制得FeS2（二硫化亞鐵）納米材料，F(xiàn)eS2中S元素的化合價為。該納米材料可用于制造高容量鋰電池，電池放電時的總反應為4Li+FeS2=Fe+2Li2S，正極反應式是。
（5）假如燒渣中的鐵全部視為Fe2O3，其含量為50%．將a kg質(zhì)量分數(shù)為b%的硫酸加入到c kg燒渣中浸取，鐵的浸取率為96%，其他雜質(zhì)浸出消耗掉的硫酸以及調(diào)pH后溶液呈微酸性所殘留的硫酸忽略不計。按上述流程，第III步應加入FeCO3kg。發(fā)布：2024/12/22 8:0:1組卷：2引用：1難度：0.5 -
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實驗裝置圖如圖：
實驗步驟：
Ⅰ.在三頸燒瓶中，加入0.16mol正丁醇、濃硫酸和沸石，按圖連接裝置。先在分水器內(nèi)預先加水至支管處，小心開啟旋塞放出XmL。然后小火加熱保持反應物微沸，回流分水。
Ⅱ.反應結(jié)束后將反應液和25mL水在分液漏斗中混合，充分搖振靜置分層后棄去水層，粗產(chǎn)物依次用等體積5%NaOH溶液、蒸餾水和飽和CaCl2溶液洗滌，然后用1g無水氯化鈣干燥。過濾后的產(chǎn)物加入25mL蒸餾瓶中，蒸餾收集到9.1g產(chǎn)品。
請回答下列問題：
（1）儀器B的名稱為。
（2）分水器使用前（填“需要”或“不需要”）檢漏，步驟Ⅰ中的X的范圍為（填序號）。
A.0～1
B.1～2
C.2～3
（3）已知正丁醚難溶于水，正丁醇微溶于水，易溶于醚，分水器在本實驗中的可能作用是（填序號）。
A.移走生成物水，同時讓正丁醇、正丁醚回到反應瓶，提高正丁醇的轉(zhuǎn)化率
B.冷凝回流正丁醇、正丁醚和水
C.實驗過程中分水器內(nèi)會出現(xiàn)分層現(xiàn)象，當分水器全部被水充滿時，停止反應
（4）簡述步驟Ⅱ中反應液和25mL水在分液漏斗中的混合方法：。
（5）本實驗粗產(chǎn)物依次用水洗滌是為了除去殘留的NaOH，用飽和CaCl2溶液洗滌是除去殘留的正丁醇，能不能省去水洗步驟而直接用飽和CaCl2溶液洗滌？（填“能”或“不能”），理由是。
（6）最后收集到正丁醚的產(chǎn)率為%（保留兩位小數(shù)）。發(fā)布：2024/12/24 8:0:2組卷：3引用：1難度：0.5 -
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發(fā)布：2024/12/22 11:0:4組卷：47引用：4難度：0.5
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