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菁優(yōu)網(wǎng)電解質(zhì)水溶液中存在電離平衡、水解平衡，已知部分弱電解質(zhì)的電離常數(shù)如下表：
弱酸 HCOOH HClO H2CO3 NH3?H2O
電離常數(shù)（25℃） Ka=1.77×10-4 Ka=4.3×10-10 Ka1=5.0×10-7
Ka2=5.6×10-11		 Kb=1.75×10-5
回答下列問題：
（1）0.1mol?L-1的NaClO溶液和0.1mol?L-1的Na2CO3溶液中，c（ClO-）
＞
＞
（填“＞”“＜”或“=”）c（
CO
2
-
3
）．
（2）HCOO-、ClO-、
CO
2
-
3
、
HCO
-
3
中，結(jié)合質(zhì)子能力最強的是
CO
2
-
3
CO
2
-
3
，將少量CO2通入NaClO溶液，反應的離子方程式是
ClO-+CO2+H2O=HClO+
HCO
-
3
ClO-+CO2+H2O=HClO+
HCO
-
3
．
（3）將體積相同，pH=5的HCOOH和pH=5的H2SO4加水稀釋到pH=6，需水的體積：HCOOH
大于
大于
（填“大于”“小于”或者“等于”，下同）H2SO4；分別與足量的鋅粉反應，反應過程中的平均反應速率：HCOOH
大于
大于
H2SO4．
（4）25℃時，0.01mol?L-1的HCOOH和0.01mol?L-1的氨水等體積混合后溶液呈
酸
酸
（填“酸”或“堿”）性，若amol?L-1的HCOOH與0.01mol?L-1的NaOH溶液等體積混合，所得溶液中c（HCOO-）=c（Na+），則該溫度下HCOOH的電離常數(shù)Ka=
10
-
9
a
-
0
.
01
10
-
9
a
-
0
.
01
（用含a的代數(shù)式表示）．
（5）室溫下，用0.100mol?L-1的鹽酸滴定20.00mL0.100mol?L-1氨水，滴定曲線如圖所示．
①d點所示的溶液中離子濃度由大到小的順序為
c（Cl-）＞c（
NH
+
4
）＞c（H+）＞c（OH-）
c（Cl-）＞c（
NH
+
4
）＞c（H+）＞c（OH-）
．
②b點所示的溶液中c（
NH
+
4
）-c（NH3?H2O）=
2×10-5-2×10-9
2×10-5-2×10-9
mol?L-1（寫出精確結(jié)果，不做近似計算）．

【答案】＞；
CO
2
-
3
；ClO-+CO2+H2O=HClO+
HCO
-
3
；大于；大于；酸；
10
-
9
a
-
0
.
01
；c（Cl-）＞c（
NH
+
4
）＞c（H+）＞c（OH-）；2×10-5-2×10-9
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復制發(fā)布。
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：27引用：4難度：0.5
相似題

  • 1．現(xiàn)有pH=5的CH3COOH溶液10mL，要使其pH增大3，可采取的方法有（　?。?/h2>

    發(fā)布：2024/11/15 7:30:2組卷：70引用：2難度：0.9

  • 2．氰化鈉（NaCN）是一種化工原料，用于基本化學合成、電鍍、冶金和有機合成醫(yī)藥、農(nóng)藥及金屬處理等方面。氰化鈉同時也是一種劇毒物質(zhì)，嚴重危害人類健康，一旦泄漏需要及時處理。
    （1）①已知：25℃時，HCN的電離平衡常數(shù)Ka=6.2×10-10，H2CO3的電離平衡常數(shù)是Ka1=4.5×10-7、Ka2=4.7×10-11．向NaCN溶液通入少量CO2的化學反應方程式是：
     
    。
    ②NaCN 的電子式為
     
    ，其中元素的非金屬性N
     
    C（填“＞”“＜”或“=”），請設(shè)計實驗證明：
     
    。
    （2）氰化鈉泄漏，可以通過噴灑雙氧水或硫代硫酸鈉溶液來處理，以減輕污染。
    ①常溫下，氰化鈉能與過氧化氫溶液反應，生成一種酸式鹽和一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變成藍色的氣體，大大降低其毒性。該反應的化學方程式是：
     
    。
    ②已知：氰化鈉與硫代硫酸鈉的反應為：NaCN+Na2S2O3=NaSCN+Na2SO3．則硫氰化鈉中碳的化合價為
     
    ；寫出硫氰化鈉的一種用途
     
    （用離子方程式表示）。
    （3）某化學小組檢測某含氰化鈉的廢水中CN-的濃度。實驗如下：
    ①取20.00mL處理后的氰化鈉廢水于錐形瓶中，并滴加幾滴KI溶液作指示劑；
    ②用1.00×10-4mol/L的標準AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的體積為1.50mL；
    滴定時，1.000×10-4mol/L的標準AgNO3溶液應用
     
    （填儀器名稱）盛裝；滴定終點時的現(xiàn)象是
     
    （已知：Ag++2CN-=[Ag（CN）2]-（無色溶液），Ag++I-=AgI↓，AgI呈黃色，且CN-優(yōu)先于Ag+反應。）

    發(fā)布：2024/11/15 8:0:2組卷：3引用：1難度：0.5

  • 3．將100.0mL 0.200mol?L-1HAc與300.0mL 0.400mol?L-1HCN混合，計算混合溶液中各離子濃度．（Ka（HAC）=1.75×10-5，Ka（HCN）=6.2×10-10）

    發(fā)布：2024/11/15 8:0:2組卷：1引用：0難度：0.9
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