（一）認(rèn)識(shí)鎂的性質(zhì)
（1）海水中含有大量的鈉元素與鎂元素，這兩種元素最本質(zhì)的區(qū)別是

質(zhì)子數(shù)

質(zhì)子數(shù)

不同（填“質(zhì)子數(shù)”、“中子數(shù)”或“電子數(shù)”）。
（2）在化學(xué)反應(yīng)中，鎂原子易失去2個(gè)電子，形成鎂離子的化學(xué)符號(hào)

Mg²⁺

Mg²⁺

。
（3）煙花、照明彈中都用到鎂粉作原料，原因是鎂粉燃燒時(shí)

發(fā)出耀眼的白光

發(fā)出耀眼的白光

，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式

2Mg+O₂

點(diǎn)燃

2MgO

2Mg+O₂

點(diǎn)燃

2MgO

。
（二）制備過氧化鎂
過氧化鎂（MgO₂）是一種重要的化工原料，醫(yī)學(xué)上可治療消化不良、胃脹等癥狀。工業(yè)常以菱鎂礦（MgCO₃） 為原料來制備，生產(chǎn)工藝部分流程如圖所示：

（4）反應(yīng)時(shí)將菱鎂礦石粉碎的目的

增加反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率

增加反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率

。
（5）生產(chǎn)流程中，Mg_x（OH）_y（CO₃）_z性質(zhì)與堿式碳酸銅相似，受熱會(huì)生成三種氧化物，則物質(zhì)Y的化學(xué)式

MgO

MgO

。
（6）過氧化鎂（MgO₂）中氧元素的化合價(jià)為

-1

-1

價(jià)，反應(yīng)②中加入穩(wěn)定劑來防止H₂O₂分解，寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式

MgO+H₂O₂

穩(wěn)定劑

MgO₂+H₂O

MgO+H₂O₂

穩(wěn)定劑

MgO₂+H₂O

。
（三）堿式碳酸鎂定量測(cè)定
堿式碳酸鎂Mg_x（OH）_y（CO₃）_z是一種白色固體，舉重運(yùn)動(dòng)員常將其粉末抹在手上以增大摩擦力。為確定固體的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（假設(shè)每一步都吸收完全）：
[資料]濃硫酸吸收水蒸氣
[實(shí)驗(yàn)]

（7）實(shí)驗(yàn)前需進(jìn)行的操作：連接好裝置，首先要

檢查裝置氣密性

檢查裝置氣密性

。
（8）稱取一定質(zhì)量固體樣品于A裝置中，將生成的氣體緩緩?fù)ㄟ^上圖的

甲

甲

（選填“甲”或“乙”）裝置，持續(xù)加熱至完全分解，最終得到MgO質(zhì)量為30.0g,足量濃硫酸和足量石灰水裝置最終分別增重2.7g、26.4g。
（9）足量石灰水的作用是

吸收CO₂

吸收CO₂

，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O

Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O

。
（10）已知化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類和質(zhì)量不變，計(jì)算出固體樣品中鎂元素的質(zhì)量為

18

18

g,堿式碳酸鎂的化學(xué)式為

Mg₅（OH）₂（CO₃）₄

Mg₅（OH）₂（CO₃）₄

。