1．如圖是元素周期表的一部分，請(qǐng)回答下列問題：
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（1）X²⁺與O^2-的核外電子排布相同，則X的元素符號(hào)是 ，它處在元素周期表中第 周期。
（2）表中A元素的符號(hào)是 。
（3）F元素與周期表中 元素（填元素符號(hào)）具有相似的化學(xué)性質(zhì)，其原因是 。

2．在元素周期表的指導(dǎo)下，利用元素之間的一些規(guī)律性知識(shí)來分類學(xué)習(xí)物質(zhì)的性質(zhì)，使化學(xué)學(xué)習(xí)和研究變得有規(guī)律可循。如表是元素周期表的一部分。
（1）地殼中含量最多的金屬元素是 （寫元素符號(hào)），其質(zhì)子數(shù)為 。
（2）地殼中硅元素的含量僅次于氧元素，硅元素的相對(duì)原子質(zhì)量為 。
（3）第三周期中具有相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子的原子序數(shù)為 。
（4）當(dāng)11號(hào)元素形成的陽離子的符號(hào)為 。
（5）如圖中所示的微粒中，屬于同種元素的是 （填字母，下同），元素的化學(xué)性質(zhì)相似的是 ，在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子的是 。

3．元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具，如圖是元素周期表中的一部分信息。請(qǐng)分析并回答下列各題。

（1）很多科學(xué)家對(duì)元素周期表的發(fā)現(xiàn)和完善做出了重大貢獻(xiàn)，請(qǐng)寫出其中一位科學(xué)家的名字：。
（2）表中不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是 。
A.相對(duì)原子質(zhì)量不同
B.質(zhì)子數(shù)不同
C.中子數(shù)不同
（3）12號(hào)元素的元素名稱為 ；元素Be的相對(duì)原子質(zhì)量為 ；相對(duì)原子質(zhì)量為22.99的元素屬于 （填“金屬”或“非金屬”）；Ne的化學(xué)性質(zhì) （填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”）。
（4）元素周期表同一橫行元素的排列規(guī)律是：在同一周期中，從左到右 ；在同一族中，各元素的原子結(jié)構(gòu)呈現(xiàn)的規(guī)律有 。（各寫一點(diǎn)）
（5）利用元素周期表，人們對(duì)元素的認(rèn)識(shí)進(jìn)入了全新的飛躍時(shí)期。人工合成的第118號(hào)元素的核電荷數(shù)是 。
（6）查表可知，氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量為16.00，已知一個(gè)碳12原子的質(zhì)量為1.993×10^-26kg,求一個(gè)氧原子的質(zhì)量。（保留三位小數(shù)）