KI可用于分析試劑、感光材料、制藥和食品添加劑等。制備原理如下：
反應①3I2+6KOH═KIO3+5KI+3H2O；
反應②3H2S+KIO3═3S↓+KI+3H2O。
已知：硫化氫是無色、有毒、具有臭雞蛋氣味的弱酸性氣體。該實驗的主要步驟如下：
步驟a：關閉活塞K1，打開K3，碘單質充分反應后，關閉K3.
步驟b：打開K1，通入足量硫化氫氣體然后再關閉K1。
步驟c：打開K2加入硫酸同時加熱除去溶液中硫化氫氣體關閉K2。
步驟d：將反應液轉移到燒杯中，加入碳酸鋇，充分反應后過濾、洗滌。對濾液蒸發(fā)結晶，得到產品。
按照下列實驗過程請回答有關問題。
（1）虛線框中的儀器為啟普發(fā)生器，對其進行密性檢查操作步驟是關閉K1，向漏斗中加入適量的水至漏斗下口被水浸沒，且漏斗內形成一段穩(wěn)定的水柱關閉K1，向漏斗中加入適量的水至漏斗下口被水浸沒，且漏斗內形成一段穩(wěn)定的水柱。
（2）步驟b中，當看到三頸燒瓶中硫化氫流速與燒杯中氣泡流速基本相同（或者是三頸燒瓶中液體渾濁不再加深）三頸燒瓶中硫化氫流速與燒杯中氣泡流速基本相同（或者是三頸燒瓶中液體渾濁不再加深）（填現象）時才能關閉K1
（3）滴加硫酸和氫氧化鉀溶液時，不必打開上口塞子液體就可以順利流下，原因是滴液漏斗上面的細導管能夠使漏斗內壓強與三頸燒瓶中壓強相同，從而使液體順利流下滴液漏斗上面的細導管能夠使漏斗內壓強與三頸燒瓶中壓強相同，從而使液體順利流下。
（4）步驟d中，在過濾器中過濾，過濾得到的沉淀中除含有過量碳酸鋇外還有硫酸鋇和硫硫，其中加入碳酸鋇的作用是除去多余的硫酸除去多余的硫酸。
【考點】制備實驗方案的設計．
【答案】關閉K1，向漏斗中加入適量的水至漏斗下口被水浸沒，且漏斗內形成一段穩(wěn)定的水柱；三頸燒瓶中硫化氫流速與燒杯中氣泡流速基本相同（或者是三頸燒瓶中液體渾濁不再加深）；滴液漏斗上面的細導管能夠使漏斗內壓強與三頸燒瓶中壓強相同，從而使液體順利流下；硫；除去多余的硫酸
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：8難度：0.5
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業(yè)廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗
Fe3+已經除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應方程式是．
（6）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業(yè)廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經除盡的試劑是；當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業(yè)廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12難度：0.5