正確認識和使用電池有利于我們每一個人的日常生活。
I.電化學法處理SO2是目前研究的熱點。利用雙氧水氧化吸收SO2可消除SO2污染,設計裝置如圖所示(已知石墨只起導電作用,質子交換膜只允許H+通過)。
(1)石墨1為 負極負極(填“正極”或“負極”),正極的電極反應式為 H2O2+2e-+2H+=2H2OH2O2+2e-+2H+=2H2O。
(2)反應的總方程式為 SO2+H2O2=H2SO4SO2+H2O2=H2SO4。
(3)H+的遷移方向為由 左左到 右右。(填“左”或“右”)
(4)若11.2L(標準狀況)SO2參與反應,則遷移H+的物質的量為 1mol1mol。
(5)某同學關于原電池的筆記中,不合理的有 ①②③①②③。
①原電池兩電極材料活潑性一定不同
②原電池負極材料參與反應,正極材料都不參與反應
③Fe-NaOH溶液-Si原電池,F(xiàn)e是負極
④原電池是將化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置
Ⅱ.航天技術中使用的氫氧燃料電池具有高能、輕便和不污染環(huán)境等優(yōu)點。氫氧燃料電池有多種。
(1)某堿式氫氧燃料電池的電解質溶液是KOH溶液,則其負極反應為 H2-2e-+2OH-=2H2OH2-2e-+2OH-=2H2O;某熔鹽氫氧燃料電池的電解質是熔融的碳酸鉀,則其負極反應為 H2-2e-+CO32-=CO2↑+H2OH2-2e-+CO32-=CO2↑+H2O。
(2)氫氧燃料電池用于航天飛船,電極反應產生的水,經(jīng)過冷凝后可用作航天員的飲用水,當?shù)玫?.8g飲用水時,轉移的電子數(shù)約為 0.2NA0.2NA。
【考點】原電池與電解池的綜合;化學電源新型電池.
【答案】負極;H2O2+2e-+2H+=2H2O;SO2+H2O2=H2SO4;左;右;1mol;①②③;H2-2e-+2OH-=2H2O;H2-2e-+CO32-=CO2↑+H2O;0.2NA
【解答】
【點評】
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發(fā)布:2024/4/20 14:35:0組卷:13引用:1難度:0.6
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