醋酸、鹽酸和碳酸鈉是生活中常見的物質(zhì)。
（1）碳酸鈉溶液呈堿性的原因是（用離子方程表示）

CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-

CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-

。
（2）25℃時，濃度均為0.1 mol?L^-1的鹽酸和醋酸溶液，下列說法正確的是

D

D

。
A．兩溶液的pH相同
B．兩溶液的導(dǎo)電能力相同
C．兩溶液中由水電離出的c（OH^-）相同
D．中和等物質(zhì)的量的NaOH，消耗兩溶液的體積相同
（3）醋酸溶液中存在電離平衡：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，下列敘述不正確的是

BD

BD

。
A．CH₃COOH溶液中離子濃度關(guān)系滿足：c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-）
B．0.1 mol?L^-1 的CH₃COOH 溶液加水稀釋，溶液中c（OH^-）減小
C．室溫下pH=3的醋酸溶液加水稀釋，溶液中

c

（

C

H

3

CO

O

-

）

[

c

（

O

H

-

）

?

c

（

C

H

3

COOH

）

]

不變
D．常溫下，pH=2的CH₃COOH溶液與pH=12的NaOH 溶液等體積混合后溶液pH＞7
（4）25℃時，pH 均等于4的醋酸溶液和氯化銨溶液，醋酸溶液中水電離出的H⁺濃度與氯化銨溶液中水電離出的H⁺濃度之比是

1：10⁶

1：10⁶

。