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納米零價鐵（單質(zhì)鐵）在環(huán)保領域應用廣泛，以菱鐵礦（主要成分為FeCO3不考慮雜質(zhì)）為原料，制備納米零價鐵的反應為：H2+FeCO3
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Fe+H2O+CO2．反應一段時間后，某學習小組對剩余固體的成分進行探究。
【提出問題】剩余固體的成分是什么？
【做出猜想】剩余固體的成分：
猜想一：Fe
猜想二：FeCO3
猜想三：
Fe、FeCO3
Fe、FeCO3
。
【實驗探究】該學習小組利用如圖裝置，對剩余固體成分進行探究，實驗操作及現(xiàn)象如圖。回答下列問題。
菁優(yōu)網(wǎng)
（1）裝置C中濃硫酸的作用是
干燥氣體
干燥氣體
；
（2）向裝置A中加入稀硫酸后，A中產(chǎn)生氣泡且溶液變?yōu)闇\綠色，小芳同學判斷猜想一正確，小剛同學認為小芳的判斷不合理，理由是：
碳酸亞鐵與硫酸反應生成硫酸亞鐵、水和二氧化碳，產(chǎn)生氣泡，同時生成的硫酸亞鐵溶液顯淺綠色
碳酸亞鐵與硫酸反應生成硫酸亞鐵、水和二氧化碳，產(chǎn)生氣泡，同時生成的硫酸亞鐵溶液顯淺綠色
；
（3）裝置B中溶液變渾濁，說明
固體中含有碳酸亞鐵
固體中含有碳酸亞鐵
；
（4）觀察到裝置D中黑色粉末變紅色，反應的化學方程式是
H2+CuO
△
Cu+H2O
H2+CuO
△
Cu+H2O
。
【實驗結論】猜想
三
三
正確。
【反思交流】如果將裝置E去掉，
能
能
（填“能”或“不能”）驗證剩余固體中含有Fe,理由是
硫酸與碳酸亞鐵生成的二氧化碳不能還原氧化銅，只能是鐵與硫酸反應生成氫氣，氫氣再與氧化銅反應生成銅和水，觀察到黑色粉末變紅，證明有氫氣存在，從而推出固體含有鐵。
硫酸與碳酸亞鐵生成的二氧化碳不能還原氧化銅，只能是鐵與硫酸反應生成氫氣，氫氣再與氧化銅反應生成銅和水，觀察到黑色粉末變紅，證明有氫氣存在，從而推出固體含有鐵。
。

【答案】Fe、FeCO3；干燥氣體；碳酸亞鐵與硫酸反應生成硫酸亞鐵、水和二氧化碳，產(chǎn)生氣泡，同時生成的硫酸亞鐵溶液顯淺綠色；固體中含有碳酸亞鐵；H2+CuO
△
Cu+H2O；三；能；硫酸與碳酸亞鐵生成的二氧化碳不能還原氧化銅，只能是鐵與硫酸反應生成氫氣，氫氣再與氧化銅反應生成銅和水，觀察到黑色粉末變紅，證明有氫氣存在，從而推出固體含有鐵。
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：504引用：7難度：0.2
相似題

  • 1．生石灰的化學式為CaO，它是一種白色固體，易與水反應變成熟石灰并放出大量的熱。將生石灰放在空氣中一段時間后，會發(fā)現(xiàn)固體顆粒黏在一起成為塊狀。
    （1）根據(jù)所學可知。白色固體可能是CaO、Ca（OH）2、
     
    中的一種或幾種。
    （2）對確定其組成，進行了下列實驗：
    實驗1：取樣品于試管中，加水溶解，發(fā)現(xiàn)試管外壁發(fā)熱，試管底部有白色固體。
    實驗2：將實驗1中液體過濾，取少量濾液于試管中，向其中通入
     
    氣體，發(fā)現(xiàn)濾液變渾出。
    實驗3：取少量實驗2中的濾渣，加入足量稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)固體全部溶解。并有氣泡產(chǎn)生。
    （3）同學們經(jīng)過討論，認為溶液中一定含有Ca（OH）2，樣品中不一定含有Ca（OH）2。理由可用化學方程式表示為
     
    。
    （4）若證明實驗2溶液中Ca（OH）2的存在，選用下列物質(zhì)中的
     
    也可達到實驗目的。
    A.稀硝酸
    B.酚酞溶液
    C.碳酸鈉溶液

    發(fā)布：2024/11/12 8:0:1組卷：1引用：0難度：0.4

  • 2．鈣是人體中含量最多的金屬元素，鈣的化合物在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應用。某化學興趣小組對一些含鈣的物質(zhì)進行探究。
    【溫故知新】
    （1）在①CaCO3、②CaO、③Ca（OH）2三種物質(zhì)中能作為補鈣劑的有
     
    （填序號）。
    （2）CaO常用作食品干燥劑，其干燥原理是
     
    （用化學方程式表示）。
    【提出問題】
    興趣小組用石灰石和鹽酸制取一瓶CO2，驗滿后，將澄清石灰水倒入集氣瓶中，發(fā)現(xiàn)沒有變渾濁。澄清石灰水為什么沒有變渾濁？
    【查閱資料】
    a.CO2過量時，CaCO3沉淀會轉(zhuǎn)化為可溶于水的Ca（HCO3）2；
    b.Ca（HCO3）2
    △
    CaCO3↓+CO2↑+H2O；
    c.AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3，AgCl不溶于稀硝酸。
    【進行實驗】
    （3）興趣小組分別進行了下面的實驗尋找原因：
    ①取少量所得澄清溶液加入試管中，加熱溶液，觀察到
     
    ，證明溶液中沒有Ca（HCO3）2。
    ②用原藥品繼續(xù)制取 CO2，將氣體通入盛有
     
    溶液的試管中，再加稀硝酸，產(chǎn)生白色沉淀。由此分析出，石灰水不渾濁的原因是
     
    。
    【交流討論】
    （4）若要收集到純凈、干燥的CO2，需將混合氣體依次通入飽和碳酸氫鈉溶液和
     
    。
    【拓展延伸】
    （5）電石的主要成分是碳化鈣（CaC2），與水反應生成一種可燃性氣體乙炔（化學式為C2H2）和一種常見的堿，請寫出上述反應的化學方程式
     
    將少量固體放入水中，滴加酚酞試液，酚酞變?yōu)?
     
    色。

    發(fā)布：2024/11/12 8:0:1組卷：48引用：3難度：0.5

  • 3．乙炔（化學式為C2H2）是一種重要的有機化工原料，以乙炔為原料在不同的反應條件下可以轉(zhuǎn)化成多種化合物．乙炔氣體和氧氣反應能產(chǎn)生高溫火焰（氧炔焰），工人師傅常用氧炔焰切割或焊接金屬構件．現(xiàn)在讓我們一起對乙炔燃燒（氧炔焰）的產(chǎn)物進行探究．
    【查閱資料】當還原性氣體中混有水蒸氣時，則難以還原氧化銅．
    【提出問題】乙炔燃燒的產(chǎn)物中除水外主要還有哪些物質(zhì)？
    【假設與猜想】猜想：①一定有
     
    ；②可能有一氧化碳．
    【實驗設計】根據(jù)上述兩種物質(zhì)的猜想設計如下實驗：
    （1）在氧炔焰上方罩一個內(nèi)壁附著有
     
    的大燒杯，觀察現(xiàn)象．
    （2）將乙炔燃燒的產(chǎn)物依次通入足量的澄清石灰水和足量的濃硫酸，將剩余氣體通過熾熱的氧化銅，若氧化銅變紅，說明有（填寫化學式）
     
    ．
    【證據(jù)與結論】
    實驗（1）：觀察到燒杯內(nèi)壁附著的
     
    ，則猜想①成立．反應的化學方程式為：
     
    ．
    實驗（2）：若氧化銅變紅，則猜想②成立．
    【分析與交流】實驗（2）時，若將乙炔燃燒的產(chǎn)物依次通入足量的濃硫酸和足量的澄清石灰水，再將剩余氣體通過熾熱的氧化銅，此時氧化銅不變紅，能否證明猜想②不成立？
     
    （填“能”或“不能”）．

    發(fā)布：2024/11/12 8:0:1組卷：86引用：3難度：0.1
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