金屬在日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究方面應(yīng)用廣泛。
（1）某實(shí)驗(yàn)小組為了探究鋅與硫酸反應(yīng)快慢的影響因素，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)編號	硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù) （均取20mL）	鋅的形狀 （均取1g）	氫氣的體積（mL） （均收集3分鐘）
①	20%	鋅粒	31.7
②	20%	鋅片	50.9
③	30%	鋅粒	61.7
④	30%	鋅片	79.9

①用圖1裝置收集并測量氫氣的體積，其中量筒作用是

根據(jù)進(jìn)入量筒中水的體積，判斷生成氫氣的體積

根據(jù)進(jìn)入量筒中水的體積，判斷生成氫氣的體積

，氫氣應(yīng)從

f

f

（填e或f或g）管通入。
②要比較不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的硫酸對反應(yīng)快慢的影響，應(yīng)選擇的實(shí)驗(yàn)編號是

①③或②④

①③或②④

。
③下表是小兵第①組實(shí)驗(yàn)的詳細(xì)數(shù)據(jù)。

時(shí)段（均為1分鐘）	第1分鐘	第2分鐘	第3分鐘	第4分鐘	第5分鐘	第6分鐘
H2的體積	3.1mL	16.7mL	11.9mL	9.6mL	7.6mL	6.0mL

請描述鋅與硫酸反應(yīng)的快慢的變化

由慢到快然后逐漸減慢

由慢到快然后逐漸減慢

。
解釋原因

反應(yīng)開始放出熱量，溫度升高，反應(yīng)由慢到快，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸被消耗，硫酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小反應(yīng)減慢

反應(yīng)開始放出熱量，溫度升高，反應(yīng)由慢到快，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸被消耗，硫酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小反應(yīng)減慢

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（2）保險(xiǎn)粉（化學(xué)式 Na₂S₂O₄）在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的用途，Na₂S₂O₄在堿性溶液中穩(wěn)定，在中性和酸性溶液中極不穩(wěn)定；在 NaCl 存在下，Na₂S₂O₄在水中溶解度顯著下降。Na₂S₂O₄制備流程如圖2：

①已知反應(yīng)Ⅰ的原理為：Zn+2SO₂═ZnS₂O₄，反應(yīng)Ⅱ?yàn)閺?fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式為

2NaOH+ZnS₂O₄═Zn（OH）₂↓+Na₂S₂O₄

2NaOH+ZnS₂O₄═Zn（OH）₂↓+Na₂S₂O₄

。
②操作a的名稱為

過濾

過濾

。
③濾液中含有 Na₂S₂O₄，為使 Na₂S₂O₄結(jié)晶析出還需要加入少量 NaOH 的原因是

Na₂S₂O₄在堿性溶液中穩(wěn)定

Na₂S₂O₄在堿性溶液中穩(wěn)定

，加入NaCl的原因是

降低 Na₂S₂O₄在水中的溶解度

降低 Na₂S₂O₄在水中的溶解度

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④198gZn（OH）₂理論上能得到Zn的質(zhì)量為

130g

130g

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