研究氮的氧化物\碳的氧化物等大氣污染物的處理具有重要意義。
（1）汽車尾氣中NO生成過程中的能量變化如圖所示。
生成1molNO（g） 吸收吸收（填“吸收“或“放出“） 9090kJ的熱量。
（2）汽車排氣管內(nèi)安裝的催化轉(zhuǎn)化器可使尾氣的主要污染物（NO和CO）轉(zhuǎn)化為無毒的大氣循環(huán)物質(zhì)。一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g）。下列能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 BDBD（填序號(hào)）。
A．反應(yīng)速率v（NO）=v（CO）
B．混合氣體中NO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)保持不變
C．混合氣體的密度不再改變
D．混合氣體的壓強(qiáng)不再改變
（3）用CO2和H2合成甲醇有利于減少碳排放，其反應(yīng)原理為CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）。向甲、乙兩個(gè)體積都為2.0L的恒容密閉容器中均充入1molCO2和3molH2，甲在T1乙在T2溫度下發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)過程中n（CH3OH）隨時(shí)間（t）的變化見下表：
| t/min | 0 | 3 | 6 | 12 | 24 | 36 |
| n甲（CH3OH）/mol | 0 | 0.36 | 0.60 | 0.82 | 0.80 | 0.80 |
| n乙（CH3OH）/mol | 0 | 0.30 | 0.50 | 0.68 | 0.85 | 0.85 |
＞
＞
T2（填“＞”“＜”或“=”）。②甲容器中，0～6min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（H2）=
0.15mol?L-1?min-1
0.15mol?L-1?min-1
。③甲容器中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為
80%
80%
。（4）一種室溫下“可呼吸”的Na-CO2電池裝置如圖所示，電池的總反應(yīng)為3CO2+4Na=2Na2CO3+C。
①電極a為
負(fù)
負(fù)
極（填“正”或“負(fù)“）。②電極b發(fā)生的電極反應(yīng)為
3CO2+4e-=2+C
CO
2
-
3
3CO2+4e-=2+C
。CO
2
-
3
【答案】吸收；90；BD；＞；0.15mol?L-1?min-1；80%；負(fù)；3CO2+4e-=2+C
CO
2
-
3
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：17引用：1難度：0.5
相似題
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1．甲硅烷廣泛用于電子工業(yè)、汽車領(lǐng)域，三氯氫硅（SiHCl3）是制備甲硅烷的重要原料?；卮鹣铝袉栴}：
（1）工業(yè)上以硅粉和氯化氫氣體為原料生產(chǎn)SiHCl3時(shí)伴隨發(fā)生的反應(yīng)有：
Si（s）+4HCl（g）═SiCl4（g）+2H2（g）△H=-241kJ/mol
SiHCl3（g）+HCl（g）═SiCl4（g）+H2（g）△H=-31kJ/mol
以硅粉和氯化氫氣體生產(chǎn)SiHCl3的熱化學(xué)方程式是。
（2）鋁鋰形成化合物L(fēng)iAlH4既是金屬儲(chǔ)氫材料又是有機(jī)合成中的常用試劑，遇水能得到無色溶液并劇烈分解釋放出H2，請(qǐng)寫出其水解反應(yīng)化學(xué)方程式。LiAlH4在化學(xué)反應(yīng)中通常作（填“氧化”或“還原”）劑。工業(yè)上可用四氯化硅和氫化鋁鋰（LiAlH4）制甲硅烷，反應(yīng)后得甲硅烷及兩種鹽。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
（3）三氯氫硅歧化也可制得甲硅烷。反應(yīng)2SiHCl3（g）?SiH2Cl2（g）+SiCl4（g）為歧化制甲硅烷過程的關(guān)鍵步驟，此反應(yīng)采用一定量的PA100催化劑，在不同反應(yīng)溫度下測(cè)得SiHCl3的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示。
①353.15K時(shí)，平衡轉(zhuǎn)化率為，該反應(yīng)是反應(yīng)（填“放熱”“吸熱”）。
②323.15K時(shí)，要縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間，可采取的最佳措施是。
（4）比較a、b處反應(yīng)速率的大小：vavb （填“＞”“＜”或“=”）。已知反應(yīng)速率v正=k1x2_SiHCl3，
v逆=k2x2_SiH2Cl2xSiCl4，k1、k2分別是正、逆反應(yīng)的速率常數(shù)，與反應(yīng)溫度有關(guān)，x為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，則在353.15K時(shí)=k1k2（保留3位小數(shù)）。
（5）硅元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是H2SiO3，室溫下，0.1mol/L的硅酸鈉溶液和0.1mol/L的碳酸鈉溶液，堿性更強(qiáng)的是，其原因是。
已知：H2SiO3：Ka1=2.0×10-10、Ka2=1.0×10-12，H2CO3：Ka1=4.3×10-7、Ka2=5.6×10-11發(fā)布：2024/12/26 8:0:1組卷：61引用：2難度：0.2 -
2．在催化劑作用下，可逆反應(yīng)2SiHCl3（g）?SiH2Cl2（g）+SiCl4（g）在溫度為323K和343K時(shí)SiHCl3的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的結(jié)果如圖所示（已知：反應(yīng)速率v=v正-v逆=k正x2SiHCl3-k逆xSiH2Cl2xSiCl4，k正、k逆分別為正、逆向反應(yīng)速率常數(shù)，x為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。下列說法錯(cuò)誤的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/26 8:0:1組卷：40引用：1難度：0.5 -
3．甲硅烷廣泛用于電子工業(yè)、汽車領(lǐng)域，三氯氫硅（SiHCl3）是制備甲硅烷的重要原料?；卮鹣铝袉栴}：
（1）工業(yè)上以硅粉和氯化氫氣體為原料生產(chǎn)SiHCl3時(shí)伴隨發(fā)生的反應(yīng)有：
①Si（s）+4HCl（g）═SiCl4（ g）+2H2（g）△H=-24lkJ/mol
②SiHCl3 （g）+HCl（g）═SiCl4 （g）+H2（g）△H=-3lkJ/mol
以硅粉和氯化氫氣體生產(chǎn)SiHCl3的熱化學(xué)方程式是。
（2）工業(yè)上可用四氯化硅和氫化鋁鋰（LiAlH4）制甲硅烷，反應(yīng)后得甲硅烷及兩種鹽。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
（3）三氯氫硅歧化也可制得甲硅烷。反應(yīng)2SiHCl3（g）?SiH2Cl2（g）+SiCl4（g）為歧化制甲硅烷過程的關(guān)鍵步驟，此反應(yīng)采用一定量的PA100催化劑，在不同反應(yīng)溫度下測(cè)得SiHCl3的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示。
①353.15K時(shí)，平衡轉(zhuǎn)化率為。該反應(yīng)是反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。②323.15K時(shí)，要縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間，可采取的措施有。（答一種即可）
③比較a、b處反應(yīng)速率的大?。簐avb（填“＞”“＜”或“=”）。已知反應(yīng)速率v正=k1x2SiHCl3 v逆=k2xSiH2Cl2 xSiCl4，k1、k2分別是正、逆反應(yīng)的速率常數(shù)，與反應(yīng)溫度有關(guān)，x為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，則在353.15K時(shí)=k1k2（保留3位小數(shù)）。發(fā)布：2024/12/26 8:0:1組卷：19引用：1難度：0.5
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