某學(xué)習(xí)小組利用銹蝕嚴(yán)重的廢銅屑（銅銹的主要成分是堿式碳酸銅[Cu2（OH）2CO3]為原料回收銅，分別采用圖1的兩種方案。請回答下列問題。
資料①：Cu2（OH）2CO3+2H2SO4═2CuSO4+3H2O+CO2↑；
資料②：無水硫酸銅是白色固體，吸狀水分變?yōu)樗{(lán)色。
回收銅的兩種實驗方案：
（1）方案二中步驟Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ都涉及到的操作名稱是 過濾過濾，該操作所需的玻璃儀器有：玻璃棒、燒杯和 漏斗漏斗。
（2）寫出方案二中步驟Ⅳ涉及到的化學(xué)方程式 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑、Fe+CuSO4=Cu+FeSO4Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑、Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。
（3）方案一，步驟Ⅰ中堿式碳酸銅受熱易分解成黑色固體、使澄清石灰水變渾濁的氣體，和能使無水硫酸銅變藍(lán)的物質(zhì)，寫出該過程的化學(xué)方程式：Cu2（OH）2CO3 △ 2CuO+H2O+CO2↑Cu2（OH）2CO3 △ 2CuO+H2O+CO2↑。
（4）方案二比方案一更理想，原因是 方案二不需要加熱方案二不需要加熱。
（5）圖2為銅元素的價類轉(zhuǎn)化二維圖，寫出D點對應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式 Cu（OH）2Cu（OH）2。步驟Ⅳ實現(xiàn)的是E→AA點（填字母）的轉(zhuǎn)化。
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【考點】物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備；書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式；酸的化學(xué)性質(zhì)；過濾的原理、方法及其應(yīng)用；常見的氧化物、酸、堿和鹽的判別．
【答案】過濾；漏斗；Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑、Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；Cu2（OH）2CO3 2CuO+H2O+CO2↑；方案二不需要加熱；Cu（OH）2；A
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【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：87引用：1難度：0.5
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