碳元素不僅能形成豐富多彩的有機化合物，而且還能形成多種無機化合物，同時自身可以形成多種單質(zhì)，碳及其化合物的用途廣泛．

（1）如圖1分別代表了五種常見的晶體，分別是：A

NaCl

NaCl

，B

CsCl

CsCl

，C

干冰

干冰

，D

金剛石

金剛石

，E

石墨

石墨

．（填名稱或化學(xué)式）
（2）干冰和冰是兩種常見的分子晶體，下列關(guān)于兩種晶體的比較中正確的是

ac

ac

．
a.晶體的密度：干冰＞冰           b.晶體的熔點：干冰＞冰
c.晶體中的空間利用率：干冰＞冰   d.晶體中分子間相互作用力類型相同
（3）金剛石和石墨是碳的兩種常見單質(zhì)，下列敘述正確的有

ae

ae

．
a.金剛石中碳原子的雜化類型為sp³雜化，石墨中碳原子的雜化類型為sp²雜化；
b.晶體中共價鍵的鍵長：金剛石中C-C＜石墨中C-C；
c.晶體的熔點：金剛石＞石墨       d.晶體中共價鍵的鍵角：金剛石＞石墨
e.金剛石晶體中只存在共價鍵，石墨晶體中則存在共價鍵、金屬鍵和范德華力；
f.金剛石和石墨的熔點都很高，所以金剛石和石墨都是原子晶體
（4）金剛石晶胞結(jié)構(gòu)如圖2，一個晶胞中的C原子數(shù)目為

8

8

．
（5）C與孔雀石共熱可以得到金屬銅，銅原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

，金屬銅采用面心立方最密堆積（在晶胞的頂點和面心均含有一個Cu原子），已知Cu單質(zhì)的晶體密度為ρg/cm³，Cu的相對原子質(zhì)量為M，阿伏加德羅常數(shù)N_A，則Cu的原子半徑為

2

4

×

3

4

M

ρ

N

A

2

4

×

3

4

M

ρ

N

A

．