高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法，發(fā)生的主要反應(yīng)為：
Fe₂O₃（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO₂（g）△H=akJ?mol^-1
（1）已知：①Fe₂O₃（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H₁=+489.0kJ?mol^-1
②C（石墨）+CO₂（g）=2CO（g）△H₂=+172.5kJ?mol^-1，則a=

-28.5

-28.5

kJ  mol^-1。
（2）冶煉鐵反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=

c

3

（

CO

）

c

3

（

C

O

2

）

c

3

（

CO

）

c

3

（

C

O

2

）

，K與反應(yīng)①②的平衡常數(shù)K₁，K₂的關(guān)系為

K=

K

1

K

3

2

K=

K

1

K

3

2

。溫度升高后，K值

減小

減小

（填“增大”、“不變”或“減小”）。
（3）在T℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=64，在2L恒容密閉容器甲和乙中，分別按表所示加入物質(zhì)，反應(yīng)經(jīng)過一段時間后達(dá)到平衡。

	Fe2O3	CO	Fe	CO2
甲/mol	1.0	1.0	1.0	1.0
乙/mol	1.0	2.0	1.0	1.0

①甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率為

60%

60%

②下列說法正確的是

a

a

（填字母）。
a.若容器內(nèi)氣體密度恒定時，標(biāo)志反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
b.甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率大于乙的
c.甲、乙容器中，CO的平衡濃度之比為2：3
d.增加Fe₂O₃可以提高CO的轉(zhuǎn)化率。