CuSO₄是實(shí)驗(yàn)室常用的藥品。

（1）將16.0gCuSO₄置于坩堝中加熱，固體質(zhì)量與成分隨溫度變化的曲線如圖所示。
①加熱到

650

650

℃時(shí)，CuSO₄開始分解，生成CuO和另一種氧化物X，X的化學(xué)式為

SO₃

SO₃

。
②1000℃時(shí)，CuO開始發(fā)生分解反應(yīng)，生成Cu₂O和O₂.計(jì)算圖中m的值

7.2

7.2

。（寫出計(jì)算過程）
（2）探究CuSO₄溶液對H₂O₂分解具有催化作用。
①若要證明CuSO₄溶液對H₂O₂分解具有催化作用，除需證明CuSO₄溶液能加快H₂O₂的分解速率，還需證明的是CuSO₄反應(yīng)前后質(zhì)量和

化學(xué)性質(zhì)

化學(xué)性質(zhì)

不變。
②為探究CuSO₄在反應(yīng)前后質(zhì)量是否發(fā)生改變，某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：
向H₂O₂溶液中滴入10ga%的CuSO₄溶液，待反應(yīng)完全后，向試管中加入足量的BaCl₂溶液，產(chǎn)生沉淀，過濾、洗滌、干燥，稱量沉淀物為bg。
上述實(shí)驗(yàn)步驟中若缺少“洗滌、干燥”，則通過沉淀物bg計(jì)算出溶液中CuSO₄的質(zhì)量

偏大

偏大

。（填“偏大”或“偏小”或“不變”）。