當(dāng)前位置：蘇教版（2019）必修第一冊(cè)《2.2.3 化學(xué)反應(yīng)的計(jì)算》2023年同步練習(xí)卷（15）> 試題詳情

將0.65g鋅加到50mL 1mol/L 鹽酸中，計(jì)算：
（1）標(biāo)況下生成H₂的體積；
（2）若反應(yīng)完成后，溶液體積仍為50mL，這時(shí)求此時(shí)溶液中的Zn²⁺和H⁺的物質(zhì)的量濃度？

【考點(diǎn)】化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算．

【答案】見試題解答內(nèi)容

【解答】

【點(diǎn)評(píng)】

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發(fā)布：2024/8/26 0:0:8組卷：5引用：3難度：0.5

相似題

1．將一定質(zhì)量的鋅片放入500mLCuSO₄溶液中，二者恰好完全反應(yīng)，待充分反應(yīng)后取出鋅片，洗凈后稱量，發(fā)現(xiàn)鋅片比原來減輕了0.5g,則該CuSO₄溶液的物質(zhì)的量濃度為（　?。?/h2>
A．0.5mol?L^-1 B．1mol?L^-1 C．1.5mol?L^-1 D．2mol?L^-1
發(fā)布：2024/11/10 12:0:1組卷：158引用：3難度：0.9
解析
2．硝酸是常見的三大強(qiáng)酸之一，在化學(xué)研究和化工生產(chǎn)中有著廣泛應(yīng)用，常用于制備硝酸鹽、染料、肥料、醫(yī)藥中間體、烈性炸藥等。硝酸鹽多用于焰火、試劑、圖象處理行業(yè)。
（1）某金屬M(fèi)的硝酸鹽受熱時(shí)按下式分解：2MNO₃→2M+2NO₂↑+O₂↑，加熱3.40g MNO3，生成NO₂和O₂折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)的總體積為672mL．由此可以計(jì)算出M的相對(duì)原子質(zhì)量為

。
（2）將32.64g銅與140mL一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO₂混合氣體折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L．其中NO的體積為

。
（3）現(xiàn)有Cu、Cu₂O和CuO組成的混合物，某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究其組成情況，加入100mL 0.6mol/LHNO₃溶液恰好使混合物完全溶解，同時(shí)收集到224mLNO氣體（S．T．P。）。則產(chǎn)物中硝酸銅的物質(zhì)的量為

。如原混合物中有0.01molCu,則其中Cu₂O與CuO的質(zhì)量比為

。
（4）有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H₂SO₄和HNO₃物質(zhì)的量濃度分別是4mol/L和2mol/L，取10mL此混合酸，向其中加入過量的鐵粉，HNO₃被還原成NO，待反應(yīng)結(jié)束后，可產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體多少升？（寫出計(jì)算過程）
發(fā)布：2024/11/8 8:0:1組卷：21引用：1難度：0.3
解析
3．稀硝酸和銅反應(yīng)的化學(xué)方程式：3Cu+8HNO₃（?。?3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，如果有3.2克銅和硝酸恰好完全反應(yīng)，試計(jì)算：
（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生氣體的體積是多少？
（2）將所得溶液加水配成200mL溶液，則溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？
發(fā)布：2024/11/9 8:0:6組卷：48引用：5難度：0.5
解析

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將0.65g鋅加到50mL 1mol/L 鹽酸中，計(jì)算：（1）標(biāo)況下生成H2的體積；（2）若反應(yīng)完成后，溶液體積仍為50mL，這時(shí)求此時(shí)溶液中的Zn2+和H+的物質(zhì)的量濃度？

1．將一定質(zhì)量的鋅片放入500mLCuSO4溶液中，二者恰好完全反應(yīng)，待充分反應(yīng)后取出鋅片，洗凈后稱量，發(fā)現(xiàn)鋅片比原來減輕了0.5g,則該CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為（ ?。?/h2>

將0.65g鋅加到50mL 1mol/L 鹽酸中，計(jì)算：
（1）標(biāo)況下生成H₂的體積；
（2）若反應(yīng)完成后，溶液體積仍為50mL，這時(shí)求此時(shí)溶液中的Zn²⁺和H⁺的物質(zhì)的量濃度？

1．將一定質(zhì)量的鋅片放入500mLCuSO₄溶液中，二者恰好完全反應(yīng)，待充分反應(yīng)后取出鋅片，洗凈后稱量，發(fā)現(xiàn)鋅片比原來減輕了0.5g,則該CuSO₄溶液的物質(zhì)的量濃度為（　?。?/h2>