為了研究非金屬元素性質(zhì)的變化規(guī)律，某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)裝置。
（1）高錳酸鉀在常溫下與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯氣，離子方程式為 2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++8H2O+5Cl2↑2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++8H2O+5Cl2↑。
（2）如果A中盛放濃鹽酸，B中盛放酸性高錳酸鉀溶液，C中盛放飽和氫硫酸，反應(yīng)開始后觀察到C中產(chǎn)生淡黃色沉淀，證明氯的非金屬性比硫的非金屬性 強(qiáng)強(qiáng)（填“強(qiáng)”或“弱”或“無法判斷”）。
（3）若用該裝置證明Cl2氧化性強(qiáng)于I2的氧化性。則A中盛放濃鹽酸，B中盛放高錳酸鉀粉末，C中盛放淀粉KI溶液，則C中的現(xiàn)象為 淀粉KI溶液變藍(lán)色淀粉KI溶液變藍(lán)色。
（4）現(xiàn)有濃硝酸、大理石、澄清石灰水、硅酸鈉溶液，選擇試劑用該裝置證明：非金屬性：N＞C＞Si。C中盛放試劑 硅酸鈉溶液硅酸鈉溶液，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為 有白色沉淀生成有白色沉淀生成，該裝置還存在不足之處，改進(jìn)措施為 在B、C之間加一個(gè)盛飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶在B、C之間加一個(gè)盛飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶。
【答案】2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++8H2O+5Cl2↑；強(qiáng)；淀粉KI溶液變藍(lán)色；硅酸鈉溶液；有白色沉淀生成；在B、C之間加一個(gè)盛飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：47引用：1難度：0.3
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1．甲、乙兩種非金屬元素：①甲單質(zhì)比乙單質(zhì)容易與H2化合；②甲單質(zhì)能與乙的陰離子發(fā)生置換反應(yīng)；③甲的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性比乙的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性強(qiáng)；④與某金屬反應(yīng)時(shí)，甲原子得電子數(shù)目比乙的多；⑤甲的單質(zhì)水溶性比乙的強(qiáng)。能說明甲比乙的非金屬性強(qiáng)的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：32引用：3難度：0.8 -
2．下列事實(shí)不能說明氯的非金屬性強(qiáng)于硫的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 18:0:1組卷：24引用：4難度：0.5 -
3．碳、氧、硅、鍺、氟、氯、溴、鎳元素在化學(xué)中占有極其重要的地位。
（1）第二周期基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)與Ni相同且電負(fù)性最小的元素是。
（2）從電負(fù)性角度分析，碳，氧和硅元素的非金屬性由強(qiáng)至弱的順序?yàn)?。
（3）CH4中共用電子對(duì)偏向C，SiH4中共用電子對(duì)偏向H，則C、Si、H的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?。
（4）基態(tài)鍺（Ge）原子的電子排布式是，Ge的最高價(jià)氯化物分子式是。該元素可能的性質(zhì)或應(yīng)用有（填字母）。
A.是一種活潑的金屬元素
B.其電負(fù)性大于硫
C.其單質(zhì)可作為半導(dǎo)體材料
D.鍺的第一電離能高于碳而電負(fù)性低于碳
（5）溴與氯能以鍵結(jié)合形成BrCl,BrCl分子中，顯正電性。BrCl與水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。發(fā)布：2024/12/30 15:30:1組卷：67引用：5難度：0.5