現(xiàn)有一混合溶液，可能含有以下離子中的若干種：H⁺、K⁺、Al³⁺、

NH

+

4

、Cl^-、

CO

2

-

3

、

SO

2

-

4

，現(xiàn)取三份100mL該混合溶液進行如下實驗。（已知：

NH

+

4

+OH^-=NH₃?H₂O）
實驗①：向第一份混合溶液中加入AgNO₃溶液，有沉淀產(chǎn)生；
實驗②：向第二份混合溶液中滴加1.00mol?L^-1的NaOH溶液，溶液中沉淀的質(zhì)量與氫氧化鈉的體積關(guān)系如圖所示：
實驗③：向第三份混合溶液中加入足量BaCl₂溶液后，得到干燥的沉淀9.32g。
（1）由實驗①推斷該混合溶液

不一定

不一定

（填“一定”或“不一定”）含有Cl^-。
（2）實驗②中沉淀質(zhì)量減少的離子方程式

Al（OH）₃+OH^-=

A

l

O

-

2

+2H₂O

Al（OH）₃+OH^-=

A

l

O

-

2

+2H₂O

。
（3）實驗③生成沉淀的物質(zhì)的量是

0.04

0.04

mol。
（4）綜合上述實驗，你認為以下結(jié)論正確的是

BD

BD

（填標號）。
A.該混合溶液中一定含有H⁺、K⁺、Al³⁺、

NH

+

4

、

SO

2

-

4

，可能含Cl^-
B.該混合溶液中一定含有H⁺、Al³⁺、

NH

+

4

、Cl^-、

SO

2

-

4

，且每一份中n（Cl^-）≥0.02mol
C.該混合溶液中一定含有H⁺、Al³⁺、

NH

+

4

、

SO

2

-

4

，可能含K⁺、Cl^-
D.若要確定該混合溶液中是否含有K⁺，還需進行焰色反應(yīng)來進行檢驗