毫無疑問，從元素化合價和物質類別這兩個角度學習、研究物質的性質，是一種行之有效的、科學的探究方法。
如圖是氯元素相關二維部分信息圖，請完成下列問題：

（1）根據圖中信息，寫出+5價和+7價氯的氧化物的化學式：

Cl₂O₅

Cl₂O₅

；

Cl₂O₇

Cl₂O₇

。
（2）寫出氯酸與氫氧化鉀反應的化學方程式：

HClO₃+KOH=KClO₃+H₂O

HClO₃+KOH=KClO₃+H₂O

。
（3）根據價態(tài)理論，HCl既具有氧化性，又具有還原性。
①請任意寫出一個體現(xiàn)HCl氧化性的離子方程式：

Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑或Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑

Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑或Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑

。
②濃鹽酸在加熱條件下可與NaClO發(fā)生反應制備Cl₂，寫出該反應的化學方程式：

NaClO+2HCl

△

NaCl+Cl₂↑+H₂O

NaClO+2HCl

△

NaCl+Cl₂↑+H₂O

。
（4）Cl₂既具有氧化性，又具有還原性。
①請結合圖中的信息說明原因：

Cl₂中Cl元素化合價為0價，氯元素還有-1價以及+1等價態(tài)，因此氯元素化合價可以升高，氯氣體現(xiàn)還原性；氯元素化合價可以降低，氯氣體現(xiàn)氧化性

Cl₂中Cl元素化合價為0價，氯元素還有-1價以及+1等價態(tài)，因此氯元素化合價可以升高，氯氣體現(xiàn)還原性；氯元素化合價可以降低，氯氣體現(xiàn)氧化性

。
②某溫度下，將氯氣通入NaOH溶液中，反應得到NaCl、NaClO、NaClO₃的混合溶液，經測定ClO^-、

C

l

O

-

3

的個數比為1：3，則氯氣與氫氧化鈉反應時，被還原的氯原子和被氧化的氯原子的個數比為：

4：1

4：1

。