CO₂相關(guān)轉(zhuǎn)化的研究對解決環(huán)境、能源問題意義重大．
Ⅰ．（1）CO₂與CH₄經(jīng)催化重整可制得合成氣：CO₂（g）+CH₄（g）═2CO（g）+2H₂（g）按一定體積比加入CH₄和CO₂，在恒壓下發(fā)生反應(yīng)溫度對CO和H₂產(chǎn)率影響如圖1所示．生產(chǎn)中優(yōu)選的溫度范圍是

b

b

。（填字母序號）

a.800℃～850℃
b.850℃～900℃
c.950℃～1000℃
Ⅱ．CO₂與H₂反應(yīng)制取甲醇（CH₃OH）
（1）CO₂與H₂反應(yīng)的熱化學(xué)方程式表示如下：
反應(yīng)?。篊O₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）ΔH₁=-58kJ/mol
反應(yīng)ⅱ：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）ΔH₂=+42kJ/mol
寫出CO（g）與H₂（g）生成CH₃OH（g）的熱化學(xué)方程式

CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）ΔH=-100kJ/mol

CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）ΔH=-100kJ/mol

。
（2）關(guān)于反應(yīng)ⅰ和反應(yīng)ⅱ的說法正確的是

ac

ac

。
a.升高溫度能使反應(yīng)ⅰ的反應(yīng)速率增大，平衡常數(shù)減小
b.增大壓強(qiáng)能提高反應(yīng)ⅱ中CO₂的轉(zhuǎn)化率
c.低溫、高壓有利于CO₂催化加氫制取CH₃OH
（3）某同學(xué)研究溫度、壓強(qiáng)對反應(yīng)平衡的影響，得到上述反應(yīng)ⅰ和反應(yīng)ⅱ中CO₂平衡轉(zhuǎn)化率、甲醇選擇性與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖。已知：甲醇選擇性=

n

（

生成的甲醇

）

n

（

轉(zhuǎn)化的

C

O

2

）

×100%
結(jié)合如圖，350℃、2MPa時，發(fā)生的主要反應(yīng)是

反應(yīng)ⅱ

反應(yīng)ⅱ

（填“反應(yīng)ⅰ”或“反應(yīng)ⅱ”）．此條件下，amol/L CO₂和amol/L H₂在恒容、密閉容器中充分反應(yīng)達(dá)到平衡，寫出所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K的計算過程及結(jié)果

9

49

9

49

。（結(jié)果用分?jǐn)?shù)表示）
Ⅲ．利用Al-CO₂電池（工作原理如圖2所示）能有效地將CO₂轉(zhuǎn)化成化工原料草酸鋁Al₂（C₂O₄）₃。
（1）電池的負(fù)極反應(yīng)式為

Al-3e^-=Al³⁺

Al-3e^-=Al³⁺

。
（2）電池的正極反應(yīng)式：2CO₂+2e^-═C₂

O

2

-

4

（草酸根）正極反應(yīng)過程中，O₂起催化作用，催化過程可表示為：
①6O₂+6e^-═6

O

-

2

②……
寫出反應(yīng)②的離子方程式

6CO₂+6

O

-

2

═3C₂

O

2

-

4

+6O₂

6CO₂+6

O

-

2

═3C₂

O

2

-

4

+6O₂

。