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我國化學家侯德榜發(fā)明了聯(lián)合制堿法，其生產(chǎn)純堿的產(chǎn)品和副產(chǎn)品氯化銨的工藝流程如圖所示：
菁優(yōu)網(wǎng)
（1）NH3溶于水得到氨水，將無色酚酞溶液滴入氨水中，溶液呈
紅
紅
色。
（2）寫出反應 I 的化學方程式
2NaHCO3
△
Na2CO3+H2O+CO2↑
2NaHCO3
△
Na2CO3+H2O+CO2↑
；該反應的基本類型為
分解反應
分解反應
。
（3）操作a的過程是蒸發(fā)濃縮、
結(jié)晶
結(jié)晶
、過濾。
（4）上述工藝流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是
CO2
CO2
。

【考點】純堿的制取．
【答案】紅；2NaHCO3
△
Na2CO3+H2O+CO2↑；分解反應；結(jié)晶；CO2
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：103引用：10難度：0.3
相似題

  • 1．我國制堿工業(yè)的先驅(qū)一侯德榜成功地摸索和改進了西方的制堿方法。下表為侯氏制堿法中部分物質(zhì)的溶解度。
    溫度/℃ 10 20 30 40
    溶解度/g Na2CO3 12.2 21.8 39.7 48.8
    NaCl 35.8 36.0 36.3 36.6
    NaHCO3 8.2 9.6 11.1 12.7
    （1）由上表可知，在10℃-40℃之間溶解度隨溫度變化最小的物質(zhì)是
     
    （填名稱）。
    （2）40℃時，將等質(zhì)量的三種表中物質(zhì)的飽和溶液降溫至20℃，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序是
     
    （用化學式表示）。
    （3）侯氏制堿法制得的堿為純堿，純堿的化學式為
     
    。
    （4）制堿原理為向飽和的NaCl溶液中通入足量NH3和CO2生成 NaHCO3晶體和NH4Cl,NaHCO3加熱分解即制得純堿。
    ①生成 NaHCO3的化學方程式為
     
    。
    ②結(jié)合上表分析，析出 NaHCO3晶體的原因可能有
     
    （填序號）。
    A．溶劑質(zhì)量減少
    B．同溫下 NaHCO3溶解度小于NaCl
    C．生成的NaHCO3質(zhì)量大于消耗的NaCl質(zhì)量

    發(fā)布：2024/11/6 8:0:1組卷：406引用：5難度：0.3

  • 2．工業(yè)生產(chǎn)純堿的工藝流程示意圖如下：
    菁優(yōu)網(wǎng)
    請完成下列填空：
    （1）寫出流程中一種氧化物的化學式
     

    （2）NH3溶于水得到氨水，該溶液的pH
     
    7（填寫“大于”、“小于”或“等于”）．
    （3）寫出氯化鎂溶液與氫氧化鈣溶液反應的化學方程式：
     

    （4）工業(yè)生產(chǎn)純堿的流程中，碳酸化時析出碳酸氫鈉而沒有析出碳酸鈉的原因是
     

    （5）寫出高溫煅燒碳酸氫鈉制取純堿的化學方程式
     
    ．

    發(fā)布：2024/11/3 8:0:2組卷：35引用：1難度：0.1

  • 3．某校化學興趣小組參觀制堿廠后，獲得以下信息并對相關問題進行研究．
    【產(chǎn)品與原理】
    該廠采用“侯氏制堿法”生產(chǎn)化工產(chǎn)品--純堿（Na2CO3）和化肥NH4Cl.
    生產(chǎn)原理是：將NH3和CO2通入飽和食鹽水中得到NaHCO3和NH4Cl的混合物，反應為：NaCl（飽和）+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl；分離出NaHCO3，加熱制得純堿．
    【生產(chǎn)流程】菁優(yōu)網(wǎng)
    【相關資料】
    （1）NH4Cl
    △
    NH3↑+HCl↑
    （2）已知20℃時有關物質(zhì)的溶解度如下（氣體指1體積水中能溶解的氣體體積）
    物質(zhì)NaClNaHCO3NH4ClNH3CO2
    溶解度36.0g[9.6g37.2g7100.9
    【問題討論】
    （1）操作Ⅰ、Ⅱ的名稱為
     
    ．
    （2）反應①中發(fā)生了兩個反應，寫出其中的一個化學方程式：
     
    ．
    （3）反應③中得到純堿的化學方程式為：
     
    ．
    【組成確定】
    （1）稱取一定質(zhì)量的純堿樣品，經(jīng)多次充分加熱后，再稱重，質(zhì)量無變化；
    （2）另取少量純堿樣品加入適量水，樣品完全溶解，向該溶液中加入過量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀．由上述實驗可確定純堿樣品含有雜質(zhì)
     
    （寫化學式）．
    【總結(jié)反思】
    某同學認為，若對上述純堿含量進行測定，使用BaCl2溶液比CaCl2溶液科學，測定誤差會小，其理由是
     
    ．

    發(fā)布：2024/11/3 8:0:2組卷：25引用：1難度：0.5
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