在學習了常見的酸和堿后，某化學興趣小組的同學圍繞“酸堿中和反應”，在老師引導下開展實驗探究活動，請你參與下列活動。
【實驗探究】將氫氧化鉀溶液與稀硫酸混合，觀察不到明顯現(xiàn)象，為證明氫氧化鉀溶液與稀硫酸發(fā)生了反應，三位同學進行了以下實驗。

（1）測定溶液pH變化的方法：甲同學在實驗過程中測得pH變化如圖1所示，則該同學是將

b

b

（填字母）。
a.稀硫酸滴入氫氧化鉀溶液中
b.氫氧化鉀溶液滴入稀硫酸中
（2）測混合過程中的溫度變化：乙同學在實驗過程中測得反應混合溶液的溫度變化如圖2所示，說明稀硫酸與氫氧化鉀溶液發(fā)生的反應是

放熱

放熱

（填“放熱”或“吸熱”）反應。
借助于酸堿指示劑：丙同學通過圖3所示，探究稀硫酸和氫氧化鉀溶液的反應實驗：
（3）根據(jù)上述實驗中的現(xiàn)象，可確定稀硫酸和氫氧化鉀溶液發(fā)生了化學反應，寫出此化學反應的方程式

H₂SO₄+2KOH=K₂SO₄+2H₂O

H₂SO₄+2KOH=K₂SO₄+2H₂O

。
【提出問題】針對反應后溶液中溶質的成分，大家紛紛提出了猜想。
【猜想與假設】猜想一：只有K₂SO₄；
猜想二：有

K₂SO₄和H₂SO₄

K₂SO₄和H₂SO₄

；
猜想三：有K₂SO₄和KOH。
【進行實驗】
（4）為了驗證猜想，學習小組選用CuO粉末、Ba（NO₃）₂溶液，進行如下探究：

實驗方案	實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結論
方案一	取少量反應后的溶液于試管中，加入CuO粉末	黑色固體逐漸溶解，溶液由無色變?yōu)樗{色 黑色固體逐漸溶解，溶液由無色變?yōu)樗{色	溶液中有H2SO4，猜想二正確
方案二	取少量反應后的溶液于試管中，滴加Ba（NO3）2溶液	產生白色沉 淀	溶液中有H2SO4，猜想二正確

【實驗結論】通過探究，同學們一致確定猜想二是正確的。
【評價與反思】
（5）丁同學針對上述方案提出疑問，認為方案二是不合理的，理由是

K₂SO₄與Ba（NO₃）₂反應也會產生白色沉淀，無法證明H₂SO₄一定存在

K₂SO₄與Ba（NO₃）₂反應也會產生白色沉淀，無法證明H₂SO₄一定存在

。
（6）同學們經過反思與討論，最后認為方案一中的CuO粉末可以用下列的某些物質代替，也能得到同樣的實驗結論，請你選出可代替的藥品字母序號：

BCD

BCD

。
A．Cu
B．Fe₂O₃
C．Mg
D．K₂CO₃
（7）通過此實驗探究大家認為，分析反應后所得溶液中溶質的成分時，除了考慮生成物外，還要考慮

反應物是否過量

反應物是否過量

。