前四周期原子序數(shù)依次增大的六種元素A、B、C、D、E、F中，A、B屬于同一短周期元素且相鄰，A元素所形成的化合物種類最多，C、D、E、F是位于同一周期的金屬元素，基態(tài)C、F原子的價層電子中未成對電子數(shù)均為1，且C、F原子的核外電子數(shù)相差10，基態(tài)D、E原子的價層電子中未成對電子數(shù)分別為4、2，且原子序數(shù)相差2。
（1）六種元素中第一電離能最小的是

K

K

（填元素符號，下同），電負性最大的是

N

N

。
（2）1molAB^-中含有π鍵的數(shù)目為

2N_A

2N_A

。
（3）基態(tài)E²⁺的價層電子軌道表示式為

，很多不飽和有機物在E的催化作用下可與H₂發(fā)生加成反應(yīng)，如①CH₂=CH₂、②HC=CH、③、④HCHO。其中碳原子采取sp²雜化的分子有

①③④

①③④

（填序號），HCHO分子的空間結(jié)構(gòu)為

平面三角形

平面三角形

，它的加成產(chǎn)物甲醇的熔、沸點比CH₄的熔、沸點高，其主要原因是

CH₃OH分子之間能形成氫鍵

CH₃OH分子之間能形成氫鍵

。