小金進行如圖所示實驗來驗證質(zhì)量守恒定律。在實驗中用電子天平和量筒準確測量出表中m₁、m₂、m₃、m₄和V．（實驗中操作正確。O₂的密度為ρg/cm³）

實驗序號	1	2	…
m1（MnO2）/g
m2（KClO3）/g
m3（試管）/g
m4（試管+加熱后剩余固體）/g
量筒內(nèi)收集氣體的體積V/cm3

（1）裝置中試管口略向下傾斜的原因是

防止水蒸氣冷凝回流到試管底部引起試管炸裂

防止水蒸氣冷凝回流到試管底部引起試管炸裂

。
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，m₁、m₂、m₃、m₄、ρ和V之間應存在的等量關(guān)系為

m₁+m₂+m₃=m₄+ρV

m₁+m₂+m₃=m₄+ρV

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（3）每次實驗結(jié)束后，小金在拆卸裝置時總能聞到刺激性氣味。他將加熱后剩余固體中的 MnO₂分離并測量其質(zhì)量。發(fā)現(xiàn)總小于加熱前MnO₂的質(zhì)量，查閱資料后發(fā)現(xiàn)，一般認為加熱KClO₃，和MnO₂混合物的反應過程如下：
第1步：2MnO₂+2KClO₃

△

2KMnO₄+Cl₂↑+O₂↑；（其中Cl₂有刺激性氣味）
第 2 步 2KMnO₄

△

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑：
第3 步：K₂MnO₄+Cl₂

△

2KCl+MnO₂+O₂↑。
寫出加熱后剩余固體中MnO₂質(zhì)量小于加熱前MnO₂質(zhì)量的原因

少量的氯氣隨著氧氣排出，使得反應③沒有發(fā)生完全

少量的氯氣隨著氧氣排出，使得反應③沒有發(fā)生完全

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