工業(yè)上納米TiO2的制備過程是以N2為載體，用TiCl4和水蒸氣反應(yīng)生成Ti（OH）4，再控制溫度生成納米xTiO2?yH2O，測定產(chǎn)物xTiO2?yH2O組成的方法如下：
步驟一：取樣品2.100g用稀硫酸充分溶解得到TiOSO4溶液，再用足量鋁將TiO2+還原為Ti3+，過濾并洗滌，將所得濾液和洗滌液混合并注入250mL容量瓶，定容得到待測液。
步驟二：取待測液于錐形瓶中，加入幾滴指示劑，用0.1mol/L的NH4Fe（SO4）2標準溶液滴定，將Ti3+氧化為TiO2+，三次滴定測得數(shù)據(jù)記錄如下：
| 實驗編號 | 待測溶液的體積/mL | 滴定前標準液的體積讀數(shù)/mL | 滴定后標準液的體積讀數(shù)/mL |
| 1 | 25.00 | 0.20 | 24.22 |
| 2 | 25.00 | 1.21 | 29.21 |
| 3 | 25.00 | 1.50 | 25.48 |
（1）若對步驟一所得的TiOSO4溶液加水稀釋，溶液中會產(chǎn)生少量偏鈦酸（H2TiO3）沉淀，寫出該反應(yīng)的離子方程式
TiO2++2H2O?H2TiO3↓+2H+
TiO2++2H2O?H2TiO3↓+2H+
。（2）已知NH4Fe（SO4）2溶液顯酸性，滴定時，將標準溶液注入
酸
酸
（填“酸”或“堿”）式滴定管中。（3）上述滴定實驗中，可選擇
KSCN溶液
KSCN溶液
為指示劑，判斷到達滴定終點的方法是 滴加最后半滴NH4Fe（SO4）2標準溶液，溶液變?yōu)榧t色且半分鐘內(nèi)不褪色
滴加最后半滴NH4Fe（SO4）2標準溶液，溶液變?yōu)榧t色且半分鐘內(nèi)不褪色
。（4）下列關(guān)于滴定分析的操作，錯誤的是
BC
BC
。A．滴定時要適當(dāng)控制滴定速率
B．用量筒量取25.00mL待測液轉(zhuǎn)移至錐形瓶
C．滴定時應(yīng)一直觀察滴定管中溶液體積的變化
D．平行滴定時，須重新裝液并調(diào)節(jié)液面至“0”刻度或“0”刻度以下
E．在接近終點時，滴加藥品應(yīng)慢慢控制滴定管，使滴定管尖嘴懸掛一滴液體，用錐形瓶內(nèi)壁將其靠下，并用蒸餾水將其沖入錐形瓶內(nèi)。
（5）通過分析、計算，該樣品的組成為
由圖表可知，3次滴定消耗標準液體積分別為24.02mL、28.00mL、23.98mL，第2次數(shù)據(jù)誤差較大，舍棄，消耗標準液平均體積為24.00mL；NH4Fe（SO4）2標準溶液滴定，將Ti3+氧化為TiO2+，自身被還原為亞鐵離子，根據(jù)電子守恒、鈦原子守恒可知，，2.100g樣品中鈦的物質(zhì)的量為0.1mol/L×24.00×10-3L×=0.024mol,則TiO2的質(zhì)量為0.024mol×80g/mol=1.92g,則水的物質(zhì)的量為（2.10g-1.92g）÷18g/mol=0.01mol,則x：y=0.024mol：0.01mol=12：5，化學(xué)式為12TiO2?5H2O
N
H
4
F
e
（
S
O
4
）
2
～
e
-
～
T
i
3
+
250
m
L
25
m
L
由圖表可知，3次滴定消耗標準液體積分別為24.02mL、28.00mL、23.98mL，第2次數(shù)據(jù)誤差較大，舍棄，消耗標準液平均體積為24.00mL；NH4Fe（SO4）2標準溶液滴定，將Ti3+氧化為TiO2+，自身被還原為亞鐵離子，根據(jù)電子守恒、鈦原子守恒可知，，2.100g樣品中鈦的物質(zhì)的量為0.1mol/L×24.00×10-3L×=0.024mol,則TiO2的質(zhì)量為0.024mol×80g/mol=1.92g,則水的物質(zhì)的量為（2.10g-1.92g）÷18g/mol=0.01mol,則x：y=0.024mol：0.01mol=12：5，化學(xué)式為12TiO2?5H2O
（寫出計算過程）；若滴定前滴定管尖端有氣泡，滴定過程中氣泡消失，則測得N
H
4
F
e
（
S
O
4
）
2
～
e
-
～
T
i
3
+
250
m
L
25
m
L
x
y
偏大
偏大
（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。【答案】TiO2++2H2O?H2TiO3↓+2H+；酸；KSCN溶液；滴加最后半滴NH4Fe（SO4）2標準溶液，溶液變?yōu)榧t色且半分鐘內(nèi)不褪色；BC；由圖表可知，3次滴定消耗標準液體積分別為24.02mL、28.00mL、23.98mL，第2次數(shù)據(jù)誤差較大，舍棄，消耗標準液平均體積為24.00mL；NH4Fe（SO4）2標準溶液滴定，將Ti3+氧化為TiO2+，自身被還原為亞鐵離子，根據(jù)電子守恒、鈦原子守恒可知，，2.100g樣品中鈦的物質(zhì)的量為0.1mol/L×24.00×10-3L×=0.024mol，則TiO2的質(zhì)量為0.024mol×80g/mol=1.92g，則水的物質(zhì)的量為（2.10g-1.92g）÷18g/mol=0.01mol，則x：y=0.024mol：0.01mol=12：5，化學(xué)式為12TiO2?5H2O；偏大
N
H
4
F
e
（
S
O
4
）
2
～
e
-
～
T
i
3
+
250
m
L
25
m
L
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/10/5 0:0:1組卷：5引用：3難度：0.5
相似題
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1．某研究性學(xué)習(xí)小組利用下列有關(guān)裝置對SO2的性質(zhì)及空氣中SO2的含量進行探究（裝置的氣密性已檢查）：
（1）裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
（2）滴加濃硫酸之前，打開彈簧夾，通入一段時間N2，再關(guān)閉彈簧夾．此操作的目的是．
（3）實驗過程裝置B中沒有明顯變化．實驗結(jié)束取下裝置B，從中分別取少量溶液于兩支潔凈試管中．向第1支試管中滴加適量氨水出現(xiàn)白色沉淀（填化學(xué)式）；向第2支試管中滴加適量新制氯水，仍然出現(xiàn)白色沉淀，該反應(yīng)的離子方程式是．
（4）裝置C中的溶液中出現(xiàn)淡黃色渾濁，該實驗證明SO2具有性．
（5）裝置D的作用是．
（6）實驗后，測定裝置D中溶液呈堿性．溶液為什么呈堿性呢？大家有兩種不同的假設(shè)：①是生成的Na2SO3水解；②是氫氧化鈉剩余．請設(shè)計實驗方案證明哪種假設(shè)成立．可任選下列試劑進行實驗：Na2SO3溶液、酚酞溶液、氯水、BaCl2溶液、稀硫酸
（7）另一小組利用裝置E進行實驗：SO2性質(zhì)實驗之后，用注射器對實驗室內(nèi)空氣進行取樣．并向裝置E中共注入V mL（已折算為標況下體積）的空氣，當(dāng)溶液剛好褪色時，停止實驗．請計算該空氣中SO2的體積分數(shù)（用含V的代數(shù)式表示）實驗步驟 實驗操作 預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論 1 取少量溶液于試管中，滴入幾滴酚酞 溶液變紅 2 ．發(fā)布：2024/12/22 8:0:1組卷：8引用：1難度：0.3 -
2．純堿中常含有少量的NaCl等雜質(zhì)，如圖儀器裝置可用來測定純堿中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)．圖中：①空氣②某溶液③純堿④某溶液⑤堿石灰（注：堿石灰既能吸收CO2，又能吸收H2O）
其實驗步驟是：
a.按圖所示，組裝好實驗儀器，并檢查其氣密性．
b.準確稱量盛有堿石灰的干燥管D的質(zhì)量（設(shè)為m1 g）．
c.準確稱量一定量的純堿（設(shè)為n g），并將其放入廣口瓶內(nèi)．
d.從分液漏斗中緩慢滴入一定量的稀硫酸，并從“1”處緩慢鼓入空氣，直到B容器中不再產(chǎn)生氣體為止．e.準確稱量干燥管D的總質(zhì)量（設(shè)為m2 g）．根據(jù)上述實驗回答下列問題：
（1）該實驗進行到操作d時，要緩緩鼓入空氣，其作用是．裝置A中盛裝的液體“2”應(yīng)選用，
（2）在空白格內(nèi)畫出裝置C及試劑④是；如果撤去裝置C，則會導(dǎo)致測定結(jié)果（填“偏大”“偏小”或“不變”）
（3）裝置E的作用是
（4）根據(jù)此實驗，計算純堿中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)的數(shù)學(xué)式為（用m1、m2、n表示）發(fā)布：2024/12/22 8:0:1組卷：25引用：2難度：0.5 -
3．純堿中常含有少量的NaCl等雜質(zhì)，下圖儀器裝置可用來測定純堿中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)．圖中：①空氣 ②某溶液 ③純堿 ④某溶液 ⑤堿石灰
其實驗步驟是：
a.按圖所示，組裝好實驗儀器，并檢查其氣密性．
b.準確稱量盛有堿石灰的干燥管D的質(zhì)量（設(shè)為m1 g）．
c.準確稱量一定量的純堿（設(shè)為n g），并將其放入廣口瓶內(nèi)．
d.從分液漏斗中緩慢滴入一定量的稀硫酸，并從“①”處緩慢鼓入空氣，直到B容器中不再產(chǎn)生氣體為止．
e.準確稱量干燥管D的總質(zhì)量（設(shè)為m2 g）．
根據(jù)上述實驗回答下列問題：
（1）該實驗進行到操作d時，要緩緩鼓入空氣，其作用是．裝置A中盛裝的液體“②”應(yīng)選用，裝置A的作用是，如果撤去裝置A，直接向B中緩緩鼓入空氣，則會導(dǎo)致實驗測定結(jié)果（填“偏大”“偏小”或“不變”）．
（2）在空白格內(nèi)畫出裝置C及試劑④是；裝置C的作用是；如果撤去裝置C，則會導(dǎo)致測定結(jié)果（填“偏大”、“偏小”或“不變”）
（3）根據(jù)此實驗，計算純堿中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)的數(shù)學(xué)式為（用m1、m2、n表示）．
（4）裝置E的作用是．發(fā)布：2024/12/22 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.3
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