1．回答下列問題：
Ⅰ.某小組研究Na₂S溶液與KMnO₄溶液反應(yīng)，探究過程如圖。

實驗序號	Ⅰ	Ⅱ
實驗過程
實驗現(xiàn)象	紫色變淺（pH＞1），生成棕褐色沉淀（MnO2）	溶液呈淡黃色（pH≈8），生成淺粉色沉淀（MnS）

資料：單質(zhì)硫可溶于過量硫化鈉溶液形成淡黃色的Na₂S₂溶液。
（1）根據(jù)實驗可知，Na₂S具有 性。
（2）甲同學(xué)預(yù)測實驗Ⅰ中S^2-被氧化成。
①根據(jù)實驗現(xiàn)象，乙同學(xué)認(rèn)為甲的預(yù)測不合理，理由是 。
②乙同學(xué)取實驗Ⅰ中少量溶液進(jìn)行實驗，檢測到有，得出S^2-被氧化成的結(jié)論，丙同學(xué)否定了該結(jié)論，理由是 。
③同學(xué)們經(jīng)討論后，設(shè)計了如圖實驗，證實該條件下的確可以將S^2-氧化成。

右側(cè)燒杯中的溶液是 ；連通后電流計指針偏轉(zhuǎn)，一段時間后，取左側(cè)燒杯中的溶液，用鹽酸酸化后，滴加BaCl₂溶液，觀察到有白色沉淀生成，證明S^2-氧化成了。
Ⅱ.甲烷和甲醇的燃料電池具有廣闊的開發(fā)和應(yīng)用前景。
（3）甲醇燃料電池（簡稱DMFC）由于結(jié)構(gòu)簡單、能量轉(zhuǎn)化率高、對環(huán)境無污染，可作為常規(guī)能源的替代品而越來越受到關(guān)注。DMFC的工作原理如圖所示：

通入a物質(zhì)的電極是原電池的 （填“正”或“負(fù)”）極，其電極反應(yīng)式為 。
（4）某研究小組將兩個甲烷燃料電池串聯(lián)后作為電源，進(jìn)行飽和氯化鈉溶液電解實驗：如圖所示U形管中氯化鈉溶液的體積為800mL。閉合K后，若每個電池中甲烷通入量為0.224L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），且反應(yīng)完全，則理論上通過電解池的電量為 （法拉第常數(shù)F=9.65×10⁴C?mol^-1），若產(chǎn)生的氣體全部逸出，電解后溶液混合均勻，電解后U形管中溶液的pH為 （假設(shè)反應(yīng)后溶液體積不變）。

2．FeCl₃是高效廉價絮凝劑。某實驗小組開展與FeCl₃相關(guān)的系列實驗?；卮鹣铝袉栴}：

（1）FeCl₃溶于水能產(chǎn)生膠體從而具有凈水作用，產(chǎn)生膠體的離子方程式為 。該膠體的膠粒結(jié)構(gòu)如圖所示，該膠體可以除去廢水中的含砷微粒是 （填A(yù)s³⁺或）。
（2）向4mL0.1mol?L^-1FeCl₃溶液中滴加幾滴0.2mol?L^-1KSCN溶液，溶液變紅；再加入過量Cu粉，紅色褪去，不久有白色沉淀產(chǎn)生。已知：CuCl和CuSCN均為難溶于水的白色固體。
①為了探究白色沉淀的成分進(jìn)行如圖實驗。

由實驗可知，白色沉淀的成分是 。
②針對Cu⁺的產(chǎn)生原因有以下猜想：
猜想1：Cu²⁺與過量的Cu粉反應(yīng)生成Cu⁺；
猜想2：Cu²⁺與SCN反應(yīng)生成Cu⁺。
設(shè)計實驗證明猜想2正確 。
（3）將足量SO₂通入FeCl₃溶液中，溶液迅速變?yōu)檠t色，停止通入氣體，將血紅色溶液密閉放置5小時后，溶液變?yōu)闇\綠色。
查閱資料可知，溶液中主要有兩種變化，反應(yīng)?。篎e³⁺能形成一種血紅色配合物[FeX₃]^y-（X可能為或）；反應(yīng)ⅱ：Fe³⁺與SO₂發(fā)生氧化還原反應(yīng)。
①綜上所述，化學(xué)反應(yīng)速率：v_ⅰv_ⅱ（填“＜”或“＞”，下同），化學(xué)平衡常數(shù)：K_ⅰK_ⅱ。
②為探究血紅色物質(zhì)產(chǎn)生的主要原因，進(jìn)行如下實驗：向5mL1mol?L^-1的FeCl₃溶液中，加入濃度相同的Na₂SO₃溶液V₁mL、NaHSO₃溶液V₂mL混合均勻，改變V₁、V₂的值并維持V₁+V₂=25進(jìn)行實驗，測得混合溶液的吸光度與V₂的關(guān)系如圖（已知吸光度越大，溶液顏色越深）。維持V₁+V₂=25的目的是 ；FeCl₃溶液與SO₂反應(yīng)生成血紅色物質(zhì)的離子方程式為 。

3．某小組同學(xué)制備碘酸鹽（）并探究其性質(zhì)．
資料：①I₂可與NaOH溶液反應(yīng)生成和I^-．
②碘酸鈣[Ca（IO₃）₂]為難溶于水、能溶于硝酸的白色固體．
③X₂的氧化性，X^-的還原性與溶液的酸堿性無關(guān)：與氧化性隨溶液酸性增強而增強（X為Cl、Br或I）．
實驗裝置如圖（加熱與夾持裝置略）：

步驟：
Ⅰ．打開A中分液漏斗活塞，加熱固底燒瓶；一段時間后，B中溶液由無色變?yōu)樽攸S色．
Ⅱ．將B中棕黃色溶液倒入燒杯中，再加入NaOH溶液，燒杯中溶液由棕黃色變?yōu)闊o色．
（1）A裝置發(fā)生的化學(xué)方程式為 ．
（2）C裝置發(fā)生的離子方程式為 ．
（3）取少量步驟Ⅱ后所得無色溶液，加入過量鹽酸和CCl₄，振蕩后靜置，溶液分層，上層呈淺黃色，下層呈紫色．甲同學(xué)得出結(jié)論：在酸性條件下可以氧化I^-為I₂．
①乙同學(xué)認(rèn)為上述結(jié)論不合理，可能原因如下：
原因一：空氣中O₂在酸性條件下將溶液中的I^-氧化，離子方程式為 ．
原因二：（填化學(xué)式）在酸性條件下將溶液中的I^-氧化．
②為了進(jìn)一步證明在酸性條件下可氧化I^-為I₂，完成如下實驗：
?。砣∨c（3）等量的步驟Ⅱ后所得無色溶液，加入稍過量CaCl₂固體，振蕩，充分反應(yīng)后過濾得到無色溶液X和沉淀Y．
ⅱ．向無色溶液X，加入與（3）等量的鹽酸和CCl₄，振蕩后靜置，溶液分層，上、下層均幾乎無色．
ⅲ．取少量洗滌后的沉淀Y加入稀HNO₃，固體溶解，繼續(xù)加入少量KI溶液，溶液呈黃色．
ⅳ．……
a.由實驗ⅰ、ⅱ得出結(jié)論：．
b.由實驗ⅲ和ⅳ得出結(jié)論：在酸性條件下可以氧化I^-為I₂．補全實驗ⅳ的操作和現(xiàn)象 ．
（4）根據(jù)實驗ⅲ得出：氧化性I₂（填“＞”或“＜”），而實驗ⅰ表明I₂和的氧化性強弱關(guān)系相反，原因是 ．
（5）查閱資料發(fā)現(xiàn)，與相應(yīng)的X^-（X=Cl,Br）均有類似上述反應(yīng)．濃度相同時，氧化性≈，但濃度均為0.1mol/L的和Cl^-開始發(fā)生反應(yīng)時的pH為1，而濃度均為0.1mol/L的和Br^-開始發(fā)生反應(yīng)的pH為5．試從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋兩個反應(yīng)開始發(fā)生時pH不同的原因 ．