S是一種重要的非金屬元素，其單質及化合物在人類日常生產生活中起著重要的作用。
Ⅰ．探究一定條件下反應物濃度對硫代硫酸鈉（Na2S2O3）與硫酸反應速率的影響。
【查閱資料】
a.Na2S2O3易溶于水，能與硫酸發(fā)生反應：Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O
b.濁度計用于測量渾濁度的變化。產生的沉淀越多，渾濁度（單位為NTU）值越大。
【實驗過程】
用圖1所示裝置進行如下表所示的5個實驗，分別測量混合后溶液達到相同渾濁度的過程中，渾濁度隨時間的變化。實驗①～⑤所得數據如圖2曲線①～⑤所示。
| 實驗編號 | Na2S2O3溶液 | H2SO4溶液 | 蒸餾水 | ||
| c/（mol?L-1） | V/mL | c/（mol?L-1） | V/mL | V/mL | |
| ① | 0.1 | 1.5 | 0.1 | 3.5 | 10 |
| ② | 0.1 | 2.5 | 0.1 | 3.5 | 9 |
| ③ | 0.1 | 3.5 | 0.1 | 3.5 | x |
| ④ | 0.1 | 3.5 | 0.1 | 2.5 | 9 |
| ⑤ | 0.1 | 3.5 | 0.1 | 1.5 | 10 |
【分析與解釋】
（1）選用濁度計進行測量，原因是Na2S2O3溶液與H2SO4溶液反應生成了
S沉淀
S沉淀
。（2）實驗③中，x=
8
8
。（3）實驗①、②、③的目的是
探究其他條件相同時，Na2S2O3溶液濃度變化對Na2S2O3與H2SO4反應速率的影響
探究其他條件相同時，Na2S2O3溶液濃度變化對Na2S2O3與H2SO4反應速率的影響
。（4）通過比較①、②、③與③、④、⑤兩組實驗，可推斷：反應物濃度的改變對Na2S2O3與硫酸反應的化學反應速率的影響，Na2S2O3溶液濃度的改變影響更大。該推斷的證據是
達到相同渾濁度時，實驗①、②、③所需的時間大于實驗⑤、④、③所需的時間
達到相同渾濁度時，實驗①、②、③所需的時間大于實驗⑤、④、③所需的時間
。Ⅱ．目前，NaClO溶液廣泛地應用于脫硫脫硝。
（5）某課外小組同學設計了如圖噴淋吸收塔裝置（如圖3），設計該裝置的優(yōu)點是
增大了氣體與NaClO溶液接觸面積，加快了脫硫脫硝速率
增大了氣體與NaClO溶液接觸面積，加快了脫硫脫硝速率
。（6）如圖4為NaClO濃度對脫硫脫硝效率（η/%）的影響。當溫度為50℃，溶液的pH=10，c（SO2）=c（NO）=300mg?m-3，SO2的脫除效率一直維持在98%以上，而NO脫除效率相對較低，其原因是
SO2易溶于水，可與NaClO溶液充分接觸，而NO難溶于水
SO2易溶于水，可與NaClO溶液充分接觸，而NO難溶于水
。
Ⅲ．研究表明，ZnO水懸濁液能有效地吸收SO2，然后再經O2催化氧化，可得到硫酸鹽。
已知：室溫下，ZnSO3微溶于水，Zn（HSO3）2易溶于水；溶液中H2SO3、
HSO
-
3
SO
2
-
3
某含硫粒子的物質的量
含硫粒子總物質的量
（7）向ZnO水懸濁液中勻速緩慢通入SO2，在開始吸收的40min內，SO2吸收率、溶液pH均經歷了從幾乎不變到迅速降低的變化（如圖6）。溶液pH幾乎不變階段，主要產物是
ZnSO3
ZnSO3
（填化學式）；SO2吸收率迅速降低階段，主要反應的離子方程式為 ZnSO3+SO2+H2O=Zn2++2（或ZnO+2SO2+H2O=Zn2++2）
HSO
-
3
HSO
-
3
ZnSO3+SO2+H2O=Zn2++2（或ZnO+2SO2+H2O=Zn2++2）
。HSO
-
3
HSO
-
3
【考點】性質實驗方案的設計．
【答案】S沉淀；8；探究其他條件相同時，Na2S2O3溶液濃度變化對Na2S2O3與H2SO4反應速率的影響；達到相同渾濁度時，實驗①、②、③所需的時間大于實驗⑤、④、③所需的時間；增大了氣體與NaClO溶液接觸面積，加快了脫硫脫硝速率；SO2易溶于水，可與NaClO溶液充分接觸，而NO難溶于水；ZnSO3；ZnSO3+SO2+H2O=Zn2++2（或ZnO+2SO2+H2O=Zn2++2）
HSO
-
3
HSO
-
3
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：48引用：2難度：0.5
相似題
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1．如圖是在實驗室進行二氧化硫制備與性質實驗的組合裝置，部分固定裝置未畫出。
（1）在組裝好裝置后，若要檢驗A～D裝置的氣密性，其操作是首先，然后往D中裝入水，然后微熱A，觀察到D中有氣泡冒出，移開酒精燈或松開雙手，D中導管有水柱形成且高度保持不變，說明裝置氣密性良好。
（2）裝置D中盛放NaOH溶液的作用是。
（3）關閉彈簧夾1后，打開彈簧夾2，殘余氣體進入E、F、G中，能說明I-還原性弱于SO2的現象為；發(fā)生反應的離子方程式是。
（4）為了驗證E中SO2與FeCl3發(fā)生了氧化還原反應，設計了如下實驗：取E中的溶液，往溶液中加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液，產生白色沉淀，說明SO2與FeCl3發(fā)生了氧化還原反應。上述方案是否合理？（填“合理”或“不合理”），原因是。
（5）實驗過程中G中含酚酞的NaOH溶液逐漸褪色，此實驗證明SO2具有漂白性還是其溶于水顯酸性？請設計實驗驗證：。發(fā)布：2024/12/30 14:0:1組卷：23引用：2難度：0.5 -
2．某化學興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應，用圖裝置進行有關實驗．請回答下列問題：
（1）裝置A中發(fā)生的化學反應的化學方程式為．
（2）裝置B 的作用是貯存多余的氣體，B中廣口瓶內應盛放的液體是（填序號）
①水 ②酸性KMnO4 ③Na2CO3溶液 ④飽和的NaHSO3溶液
（3）裝置C和D 中產生的現象相同，但原因卻不同．用離子方程式和必要的文字解釋C中溶液褪色的原因
（4）裝置D中試管口塞一團棉花，棉花中應浸有一種液體，這種液體是．
（5）實驗完畢，待A中燒瓶內液體冷卻后，過濾，向濾液中加入少量的蒸餾水稀釋，溶液為藍色．為了證明藍色只與Cu2+有關，而與其它離子無關，某同學設計了下列實驗，其中對實驗目的沒有意義的是（填序號）
①觀察稀H2SO4 溶液呈無色 ②觀察CuSO4 粉末呈白色 ③稀釋CuSO4溶液，溶液藍色變淺 ④往CuSO4溶液中加入足量NaOH溶液，生成藍色沉淀，過濾，濾液呈無色⑤往CuSO4溶液中加入足量BaCl2的溶液，生成白色沉淀，過濾，濾液仍顯藍色
發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：11難度：0.7 -
3．某同學為探究元素周期表中元素性質的遞變規(guī)律，設計了如下系列實驗。
Ⅰ．（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預測實驗結果：與鹽酸反應最劇烈，與鹽酸反應產生的氣體最多。（填元素符號）
（2）向Na2S溶液中通入氯氣出現黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強，反應的離子方程式為：。
Ⅱ．利用如圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律
（1）儀器A的名稱為。
（2）實驗室中現有藥品：①稀鹽酸 ②稀硝酸 ③Na2SiO3溶液 ④Na2CO3固體，請選擇合適藥品設計實驗驗證 N、C、Si的非金屬性的變化規(guī)律；裝置A、B中所裝藥品分別為、。（填序號）但有同學認為該裝置有缺陷，如何改進？。發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：19引用：2難度：0.5