硫酸是一種重要的化工原料，下列關于硫酸工業(yè)制法的說法中不正確的是（　　）

A．硫酸可用于生產化肥、農藥和炸藥等

B．硫黃和黃鐵礦可以作為制備硫酸的原料

C．工業(yè)制備硫酸時，SO₂轉化為SO₃的反應需要在加熱和催化劑存在的條件下進行

D．反應生成的SO₃可以用水直接吸收來制備硫酸

【考點】硫酸的性質．

【答案】D

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/5/27 14:0:0組卷：39引用：4難度：0.6

相似題

1．下列現象或事實解釋正確的是（　?。?/h2>

A．鐵制容器可盛裝冷的濃硫酸，因為常溫下鐵和濃硫酸不反應

B．鋁熱反應提供一定的能量引發(fā)，因為鋁熱反應為吸熱反應

C．增加煉鐵高爐（如圖）的高度并不能提高CO的轉化率，因為化學平衡沒有移動

D．雞蛋清中加入2滴1%醋酸鉛溶液后產生沉淀，因為蛋白質發(fā)生了鹽析

發(fā)布：2024/11/4 8:0:2組卷：8引用：4難度：0.7

2．實驗室制取氫氣時，應選用的反應物是（　?。?/h2>
A．鐵和濃硫酸 B．鋅和稀硝酸 C．銅和鹽酸 D．鋅和稀硫酸
發(fā)布：2024/11/4 8:0:2組卷：5引用：1難度：0.9
解析
3．水是生命之源，也是一種極其重要的溶劑和化學試劑。
（1）硫酸與過量的鐵反應，硫酸濃度不同、反應條件不同產物不同：
①常溫濃硫酸使鐵鈍化生成致密的Fe₃O₄，同時產生少量刺激性氣味氣體，寫出該過程中反應化學方程式：

；
②加熱鐵和濃硫酸繼續(xù)反應產生大量刺激性氣味的氣體，寫出化學方程式：

。
③一段時間后鐵繼續(xù)反應，此時無氣泡產生，溶液顏色由黃色變?yōu)闇\綠色，寫出該反應離子方程式：

。
（2）已知甲和水在一定條件下發(fā)生反應生成乙和丙，表示為：甲+水→乙+丙。
①若甲為金屬鈉，則該反應的離子方程式為

；若要得到相同的產物，還可用一種化合物來代替金屬鈉和水反應，則該化合物的摩爾質量為

。
②若甲為金屬鐵，丙為非金屬單質，則反應過程中，每消耗16.8g鐵，轉移電子的物質的量為

。
③若甲為淡黃色固體，丙為非金屬單質，則該反應的化學方程式為

。
發(fā)布：2024/11/4 8:0:2組卷：44引用：1難度：0.6
解析

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