硫酸是化學(xué)實驗室中常用的試劑，也是重要的化工原料。試回答下列問題：
（1）濃硫酸具有強烈的腐蝕性。如果不慎將濃硫酸沾到皮膚上，應(yīng)立即用大量的水沖洗，然后涂上3%～5%的 碳酸氫鈉碳酸氫鈉（填“碳酸氫鈉”“氫氧化鈉”“硼酸”之一）溶液，以防灼傷皮膚。
（2）用硫單質(zhì)制取硫酸的轉(zhuǎn)化流程示意圖如圖：
在S、SO2、SO3、H2SO4四種物質(zhì)中，硫元素的化合價表現(xiàn)為+4價的物質(zhì)是 SO2SO2（填化學(xué)式）。寫出上述轉(zhuǎn)化流程步驟③中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：SO3+H2O═H2SO4SO3+H2O═H2SO4。
（3）現(xiàn)取100g稀硫酸倒入燒杯中，慢慢向燒杯中加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的BaCl2溶液，反應(yīng)過程中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與所加入BaCl2溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。試回答：
①當(dāng)加入BaCl2溶液200g時（即圖中A點），燒杯中溶液里大量存在的酸根離子是 Cl-、SO42-Cl-、SO42-（填離子符號）。
②當(dāng)加入BaCl2溶液416g時（即圖中B點），恰好完全反應(yīng)，試通過計算求產(chǎn)生沉淀的總質(zhì)量。（計算結(jié)果精確至0.1g）
【考點】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算；常見的意外事故的處理方法；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算；物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備．
【答案】碳酸氫鈉；SO2；SO3+H2O═H2SO4；Cl-、SO42-
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：260引用：4難度：0.5
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（1）寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。
（2）過濾后最終所得固體的質(zhì)量為g。
（3）該化肥中氯化銨的純度為（計算結(jié)果精確到0.1%），根據(jù)此數(shù)據(jù)判斷該化肥是否合格？。發(fā)布：2024/12/25 17:0:2組卷：77引用：2難度：0.5 -
2．為測定石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，某學(xué)習(xí)小組進行了如下實驗探究，取10g石灰石樣品放入燒杯中，加入稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡為止（石灰石中的雜質(zhì)不溶于水，也不反應(yīng)），并繪制了加入稀鹽酸的質(zhì)量與放出氣體質(zhì)量的坐標(biāo)圖，見圖．
（1）碳酸鈣完全反應(yīng)用去稀鹽酸的質(zhì)量為g.
（2）計算該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．發(fā)布：2024/12/25 16:0:1組卷：154引用：9難度：0.5 -
3．今天是某校實驗室開放日，曉明同學(xué)用鋅和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣。先向氣體發(fā)生裝置中加入一定量的鋅粒，然后將60克稀硫酸分三次加入，每次生成氣體的質(zhì)量如下表：
試計算：次數(shù) 第一次 第二次 第三次 加入稀硫酸質(zhì)量/g 20 20 20 生成氫氣的質(zhì)量/g 0.08 0.08 0.04
（1）共制得氫氣g和共加入g鋅粒。
（2）實驗所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（寫出計算過程）發(fā)布：2024/12/25 17:0:2組卷：62引用：5難度：0.3
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