當(dāng)前位置：滬教版九年級下冊《第7章應(yīng)用廣泛的酸、堿、鹽》2024年單元測試卷（10）> 試題詳情

某研究小組對自動充氣氣球（示意圖如圖1）進行下列探究。
【查閱資料】該氣球充氣原理是：通過擠破液體包，使液體與白色粉末接觸產(chǎn)生二氧化碳氣體，實現(xiàn)氣球自動充氣。
（1）為了檢驗氣體是二氧化碳，可選用
澄清石灰水
澄清石灰水
（填試劑名稱），反應(yīng)方程式為
Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O
Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O
。
探究一：液體包內(nèi)溶液酸堿性的探究
（2）室溫時，用pH試紙測得溶液的pH=3，則該溶液呈
酸
酸
性。
探究二：白色粉末成分的探究
【猜想與假設(shè)】
甲同學(xué)認為是碳酸鈣；乙同學(xué)認為是碳酸鈉；丙同學(xué)認為是碳酸氫鈉。
【設(shè)計并進行實驗】
（3）將少量白色粉末放入水中攪拌，固體全部溶解，說明
甲
甲
同學(xué)的猜想不正確。
（4）室溫時，分別向盛有碳酸氫鈉、碳酸鈉和白色粉末樣品的錐形瓶中注入等體積、足量的10%鹽酸（裝置如圖2），記錄如表：

實驗編號錐形瓶內(nèi)物質(zhì)
最終得到CO₂體積/mL

名稱質(zhì)量/g

① 碳酸氫鈉 5 V₁

② 碳酸鈉 5 V₂

③ 白色粉末 x V₁

實驗①的化學(xué)方程式為
NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑
NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑
；表中x=
5
5
；V₁
＞
＞
V₂（填“＞”、“＜”或“=”）。
【分析并得出結(jié)論】：
（5）白色粉末是
碳酸氫鈉
碳酸氫鈉
。

【考點】實驗探究物質(zhì)的組成成分以及含量；二氧化碳的檢驗和驗滿；溶液的酸堿性與pH的關(guān)系；書寫化學(xué)方程式、文字表達式、電離方程式．

【答案】澄清石灰水；Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O；酸；甲；NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑；5；＞；碳酸氫鈉

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/9/9 17:0:8組卷：7引用：2難度：0.6

相似題

1．生石灰的化學(xué)式為CaO，它是一種白色固體，易與水反應(yīng)變成熟石灰并放出大量的熱。將生石灰放在空氣中一段時間后，會發(fā)現(xiàn)固體顆粒黏在一起成為塊狀。
（1）根據(jù)所學(xué)可知。白色固體可能是CaO、Ca（OH）₂、

中的一種或幾種。
（2）對確定其組成，進行了下列實驗：
實驗1：取樣品于試管中，加水溶解，發(fā)現(xiàn)試管外壁發(fā)熱，試管底部有白色固體。
實驗2：將實驗1中液體過濾，取少量濾液于試管中，向其中通入

氣體，發(fā)現(xiàn)濾液變渾出。
實驗3：取少量實驗2中的濾渣，加入足量稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)固體全部溶解。并有氣泡產(chǎn)生。
（3）同學(xué)們經(jīng)過討論，認為溶液中一定含有Ca（OH）₂，樣品中不一定含有Ca（OH）₂。理由可用化學(xué)方程式表示為

。
（4）若證明實驗2溶液中Ca（OH）₂的存在，選用下列物質(zhì)中的

也可達到實驗?zāi)康摹?br />A.稀硝酸
B.酚酞溶液
C.碳酸鈉溶液
發(fā)布：2024/11/12 8:0:1組卷：1引用：0難度：0.4
解析
2．鈣是人體中含量最多的金屬元素，鈣的化合物在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應(yīng)用。某化學(xué)興趣小組對一些含鈣的物質(zhì)進行探究。
【溫故知新】
（1）在①CaCO₃、②CaO、③Ca（OH）₂三種物質(zhì)中能作為補鈣劑的有

（填序號）。
（2）CaO常用作食品干燥劑，其干燥原理是

（用化學(xué)方程式表示）。
【提出問題】
興趣小組用石灰石和鹽酸制取一瓶CO₂，驗滿后，將澄清石灰水倒入集氣瓶中，發(fā)現(xiàn)沒有變渾濁。澄清石灰水為什么沒有變渾濁？
【查閱資料】
a.CO₂過量時，CaCO₃沉淀會轉(zhuǎn)化為可溶于水的Ca（HCO₃）₂；
b.Ca（HCO₃）₂
△

CaCO₃↓+CO₂↑+H₂O；
c.AgNO₃+HCl=AgCl↓+HNO₃，AgCl不溶于稀硝酸。
【進行實驗】
（3）興趣小組分別進行了下面的實驗尋找原因：
①取少量所得澄清溶液加入試管中，加熱溶液，觀察到

，證明溶液中沒有Ca（HCO₃）₂。
②用原藥品繼續(xù)制取 CO₂，將氣體通入盛有

溶液的試管中，再加稀硝酸，產(chǎn)生白色沉淀。由此分析出，石灰水不渾濁的原因是

。
【交流討論】
（4）若要收集到純凈、干燥的CO₂，需將混合氣體依次通入飽和碳酸氫鈉溶液和

。
【拓展延伸】
（5）電石的主要成分是碳化鈣（CaC₂），與水反應(yīng)生成一種可燃性氣體乙炔（化學(xué)式為C₂H₂）和一種常見的堿，請寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式

將少量固體放入水中，滴加酚酞試液，酚酞變?yōu)?

色。
發(fā)布：2024/11/12 8:0:1組卷：48引用：3難度：0.5
解析
3．乙炔（化學(xué)式為C₂H₂）是一種重要的有機化工原料，以乙炔為原料在不同的反應(yīng)條件下可以轉(zhuǎn)化成多種化合物．乙炔氣體和氧氣反應(yīng)能產(chǎn)生高溫火焰（氧炔焰），工人師傅常用氧炔焰切割或焊接金屬構(gòu)件．現(xiàn)在讓我們一起對乙炔燃燒（氧炔焰）的產(chǎn)物進行探究．
【查閱資料】當(dāng)還原性氣體中混有水蒸氣時，則難以還原氧化銅．
【提出問題】乙炔燃燒的產(chǎn)物中除水外主要還有哪些物質(zhì)？
【假設(shè)與猜想】猜想：①一定有

；②可能有一氧化碳．
【實驗設(shè)計】根據(jù)上述兩種物質(zhì)的猜想設(shè)計如下實驗：
（1）在氧炔焰上方罩一個內(nèi)壁附著有

的大燒杯，觀察現(xiàn)象．
（2）將乙炔燃燒的產(chǎn)物依次通入足量的澄清石灰水和足量的濃硫酸，將剩余氣體通過熾熱的氧化銅，若氧化銅變紅，說明有（填寫化學(xué)式）

．
【證據(jù)與結(jié)論】
實驗（1）：觀察到燒杯內(nèi)壁附著的

，則猜想①成立．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

．
實驗（2）：若氧化銅變紅，則猜想②成立．
【分析與交流】實驗（2）時，若將乙炔燃燒的產(chǎn)物依次通入足量的濃硫酸和足量的澄清石灰水，再將剩余氣體通過熾熱的氧化銅，此時氧化銅不變紅，能否證明猜想②不成立？

（填“能”或“不能”）．
發(fā)布：2024/11/12 8:0:1組卷：86引用：3難度：0.1
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實驗編號	錐形瓶內(nèi)物質(zhì)		最終得到CO₂體積/mL
實驗編號	名稱	質(zhì)量/g	最終得到CO₂體積/mL
①	碳酸氫鈉	5	V₁
②	碳酸鈉	5	V₂
③	白色粉末	x	V₁