人體中的鈣元素主要存在骨骼和牙齒中，主要以羥基磷酸鈣晶體的形式存在，被稱為人體中的“鋼筋混凝土”。下列系列實驗是對部分含鈣物質的探究：
實驗一：探究單質鈣
【問題】鈣的化合物很多，為什么我們很少提起單質鈣呢？
【猜想】鈣的化學性質活潑。
【資料】
①Ca（OH）₂微溶于水，溶解能力隨著溫度的升高而降低，其水溶液呈堿性。
②在一個化學反應中，有元素化合價升高，可時就有元素化合價降低。
【實驗驗證】


（1）實驗結論：寫出鈣與水反應的化學方程式

Ca+2H₂O=Ca（OH）₂+H₂↑

Ca+2H₂O=Ca（OH）₂+H₂↑

。該反應

放熱

放熱

（填“吸收”或“放出”）熱量。
實驗二：測定樣品中含有的變質固體（以下用R表示）的質量分數(shù)。
取3g部分變質的樣品與足量的稀鹽酸反應，測量生成氣體的體積（氣體不溶于植物油），從而計算出樣品中R的質量，便可求出樣品中R的質量分數(shù)。實驗裝置（氣密性良好）如圖1所示。
（2）請寫出Ca（OH）₂變質的化學方程式為

Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O

Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O

，反應一段時間后，當觀察到

不再冒泡

不再冒泡

（填實驗現(xiàn)象），才停止滴加稀鹽酸。
（3）實驗結束后，量筒內進入水的體積如圖2所示（單位為mL）。將量筒內進入水的體積作為生成二氧化碳體積來計算，R的質量分數(shù)為

21.97%

21.97%

（已知在該實驗條件下，生成氣體的密度為2g?L^-1）。
（4）如（3）中測出的R的質量分數(shù)不夠準確，若要較準確測出樣品中R的質量分數(shù)，還應測得的實驗數(shù)據(jù)是

加入燒瓶中稀鹽酸的體積

加入燒瓶中稀鹽酸的體積

。
【拓展】過氧化鈣含量的測定
工業(yè)上可以用雞蛋殼制備過氧化鈣CaO₂，該活動小組設計圖3裝置，通過測定生成O₂的體積，計算樣品中CaO₂的質量分數(shù)。
已知：①CaO₂+2HCl═CaCl₂+H₂O₂；②雜質不與鹽酸反應；③量氣管有刻度值，且0刻度在上。
（5）圖3整套裝置的氣密性檢驗方法：

連接儀器，向水準管中加入適量水，雙手握住左側試管，觀察量氣管和水準管中液面左低右高，則氣密性良好，若液面相平，則裝置漏氣

連接儀器，向水準管中加入適量水，雙手握住左側試管，觀察量氣管和水準管中液面左低右高，則氣密性良好，若液面相平，則裝置漏氣

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（6）若樣品的質量為mg,滴入的稀鹽酸體積為V₁mL，量氣管初始刻度為V₂mL，實驗結束后量氣管最終刻度為V₃mL，在該實驗條件下，氧氣的密度為dg/mL，則樣品中CaO₂的質量分數(shù)的表達式為

9

（

V

3

-

V

2

）

×

d

2

m

×100%

9

（

V

3

-

V

2

）

×

d

2

m

×100%

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