MnCO₃常用于醫(yī)藥、電焊條輔料等，以軟錳礦（主要成分為MnO₂，還含有少量Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂、MgO、CaO等）為原料制備MnCO₃的流程如圖：

回答下列問(wèn)題：
（1）廢鐵屑在使用前需要用熱的純堿溶液清洗表面油污，其清洗原理為

CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，溫度升高水解程度增強(qiáng)，堿性增強(qiáng)使油污加速水解

CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，溫度升高水解程度增強(qiáng)，堿性增強(qiáng)使油污加速水解

（結(jié)合離子方程式和必要的語(yǔ)言解釋）。
（2）為了使廢鐵屑與軟錳礦在“酸浸”中充分反應(yīng)，可采取的措施為

將鐵屑與軟錳礦破碎為粉末，充分?jǐn)嚢杌旌?/div>

將鐵屑與軟錳礦破碎為粉末，充分?jǐn)嚢杌旌?/div>；“酸浸”時(shí)主要發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

Fe+MnO₂+4H⁺=Mn²⁺+Fe²⁺+2H₂O

Fe+MnO₂+4H⁺=Mn²⁺+Fe²⁺+2H₂O

。
（3）“濾渣1”中含有的主要成分為

SiO₂和CaSO₄

SiO₂和CaSO₄

。
（4）“氧化”過(guò)程中加入H₂O₂的量遠(yuǎn)超理論量的原因?yàn)?

生成的Fe³⁺可催化H₂O₂的分解

生成的Fe³⁺可催化H₂O₂的分解

。
（5）加入CaCO₃能“除鐵、鋁”的原因?yàn)?

加入CaCO₃消耗H⁺，c（OH^-）增大，從而沉淀Fe³⁺和Al³⁺

加入CaCO₃消耗H⁺，c（OH^-）增大，從而沉淀Fe³⁺和Al³⁺

。
（6）“沉錳”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

Mn²⁺+2HCO₃^-=MnCO₃↓+CO₂↑+H₂O

Mn²⁺+2HCO₃^-=MnCO₃↓+CO₂↑+H₂O

。
（7）MnO₂的正交（棱與棱之間的夾角均為90°）晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞參數(shù)分別為apm、bpm、cpm。其中Mn的配位數(shù)為

6

6

；用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，該晶體的密度為

174

ab

c

N

A

×

10

-

30

174

ab

c

N

A

×

10

-

30

g?cm^-3。