學(xué)習(xí)化學(xué)離不開實(shí)驗(yàn)和科學(xué)探究。
【實(shí)驗(yàn)活動(dòng)1】探究催化劑的種類對(duì)氯酸鉀分解速率的影響。
甲同學(xué)設(shè)計(jì)如下表對(duì)比實(shí)驗(yàn)：
在相同的加熱條件下，用如圖1裝置完成表中實(shí)驗(yàn)
| 編號(hào) | KClO3質(zhì)量/g | 催化劑 | 催化劑質(zhì)量/g | 收集50mL O2所需時(shí)間/s |
| 實(shí)驗(yàn)1 | 5 | - | - | 171 |
| 實(shí)驗(yàn)2 | 5 | MnO2 | X | 49 |
| 實(shí)驗(yàn)3 | 5 | Fe2O3 | 0.5 | 58 |
| 實(shí)驗(yàn)4 | 5 | KCl | 0.5 | 154 |
0.5
0.5
。（2）表中所列3種催化劑的催化效果最佳的是
二氧化錳
二氧化錳
。由實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)4可知，KCl 有
有
（填“有”或“無”）催化作用。維持加熱條件不變，用實(shí)驗(yàn)1再繼續(xù)收集50mL O2所需時(shí)間明顯少于171s,解釋原因：實(shí)驗(yàn)1反應(yīng)后生成了氯化鉀，再利用實(shí)驗(yàn)1制備氧氣時(shí)，氯化鉀起到催化作用，加快反應(yīng)速率，使收集50mL氣體的時(shí)間變短
實(shí)驗(yàn)1反應(yīng)后生成了氯化鉀，再利用實(shí)驗(yàn)1制備氧氣時(shí)，氯化鉀起到催化作用，加快反應(yīng)速率，使收集50mL氣體的時(shí)間變短
。（3）要比較KClO3分解反應(yīng)中不同催化劑的催化效果，除了測(cè)量收集50mL O2所需時(shí)間外，還可以測(cè)量相同時(shí)間內(nèi)
收集氧氣的體積
收集氧氣的體積
。
【實(shí)驗(yàn)活動(dòng)2】探究影響過氧化氫分解速率的因素。
乙同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置如圖2所示，夾持儀器已略去。
（猜想與假設(shè)）
影響過氧化氫分解速率的因素可能有溫度、溶液的濃度、催化劑種類（實(shí)驗(yàn)記錄）。
同學(xué)們進(jìn)行6組實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)記錄如下：
| 實(shí)驗(yàn)序號(hào) | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ |
| 過氧化氫溶液的濃度（%） | 30 | 30 | 15 | 30 | 30 | 30 |
| 過氧化氫溶液的體積（mL） | 6 | 6 | 6 | 6 | 6 | 6 |
| 水槽中水的溫度 | 20 | 90 | 70 | 70 | 20 | 20 |
| 錐形瓶中的物質(zhì) | — | — | — | — | 0.5g NaCl | 0.5g FeCl3 |
| 60min內(nèi)產(chǎn)生氧氣的體積（mL） | 0.0 | 41.0 | 4.5 | 12.1 | 2.0 | 650.0 |
（1）通過實(shí)驗(yàn)①、②、④可得出的結(jié)論是
其他實(shí)驗(yàn)條件不變，升高反應(yīng)溫度，可以加快反應(yīng)速率
其他實(shí)驗(yàn)條件不變，升高反應(yīng)溫度，可以加快反應(yīng)速率
。（2）得出“過氧化氫溶液的濃度越大分解速率越大”結(jié)論所依據(jù)的實(shí)驗(yàn)是
③④
③④
（填序號(hào)）。（3）實(shí)驗(yàn)⑥的符號(hào)表達(dá)式為：
H2O2H2O+O2
F
e
C
l
3
H2O2H2O+O2
。F
e
C
l
3
（4）實(shí)驗(yàn)中，下列裝置中，能夠比較準(zhǔn)確的測(cè)量出實(shí)驗(yàn)室制備O2的體積的裝置是
c
c
。
（反思與評(píng)價(jià)）
（5）同學(xué)們認(rèn)為實(shí)驗(yàn)室制氧氣，應(yīng)選擇實(shí)驗(yàn)⑥而不選實(shí)驗(yàn)②的理由是
反應(yīng)溫度高，收集氣體時(shí)間較長(zhǎng)
反應(yīng)溫度高，收集氣體時(shí)間較長(zhǎng)
。【考點(diǎn)】影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素探究；催化劑的特點(diǎn)與催化作用．
【答案】0.5；二氧化錳；有；實(shí)驗(yàn)1反應(yīng)后生成了氯化鉀，再利用實(shí)驗(yàn)1制備氧氣時(shí)，氯化鉀起到催化作用，加快反應(yīng)速率，使收集50mL氣體的時(shí)間變短；收集氧氣的體積；其他實(shí)驗(yàn)條件不變，升高反應(yīng)溫度，可以加快反應(yīng)速率；③④；H2O2H2O+O2；c；反應(yīng)溫度高，收集氣體時(shí)間較長(zhǎng)
F
e
C
l
3
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：30引用：2難度：0.3
相似題
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1．Fenton法常用于處理含難降解有機(jī)物的工業(yè)廢水。其原理是利用Fe2+和H2O2的反應(yīng)產(chǎn)生能降解污染物的活性成分?，F(xiàn)運(yùn)用該方法降解有機(jī)污染物p-CP，探究有關(guān)因素對(duì)降解反應(yīng)速率的影響。實(shí)驗(yàn)探究：控制p-CP的初始濃度相同，實(shí)驗(yàn)溫度恒定在25℃或40℃（其余實(shí)驗(yàn)條件見下表）。
（1）請(qǐng)結(jié)合上述介紹將表中空格補(bǔ)充完整。
（2）實(shí)驗(yàn)測(cè)得p-CP的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示，根據(jù)實(shí)驗(yàn)①、②圖像可得出結(jié)論：實(shí)驗(yàn)編號(hào) 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/td> 溫度/℃
pH濃度/（mg?L﹣1） H2O2 Fe2+ ① 為②③提供參照 25 3 204 16.8 ② 探究溫度對(duì)降解反應(yīng)速率的影響
3 204 16.8 ③ 探究溶液pH對(duì)降解反應(yīng)速率的影響 25 10 204 16.8 。
（3）為測(cè)定不同時(shí)間內(nèi)有機(jī)物降解的濃度，需在不同時(shí)間從反應(yīng)器中取樣，并使所取樣品中的降解反應(yīng)立即停止下來。根據(jù)本題信息，將樣品從反應(yīng)器中取出后應(yīng)立即將其放入某藥品中，反應(yīng)會(huì)迅速停止，該藥品可能是。
A鹽酸溶液 B氫氧化鈉溶液 C稀硫酸溶液 D碳酸鈉溶液發(fā)布：2024/11/25 8:0:2組卷：3引用：0難度：0.3 -
2．據(jù)圖1裝置圖回答問題
（1）甲同學(xué)用氯酸鉀和二氧化錳共熱制備和收集氧氣，他應(yīng)選用的氣體發(fā)生裝置是（填序號(hào)）．他用裝置C來收集的原因是，當(dāng)看到導(dǎo)管口的時(shí)他才開始收集氧氣．
（2）該同學(xué)用如圖2所示的方法進(jìn)行氣密性檢查，如果裝置不漏氣，可以看到，將手松開一段時(shí)間后（導(dǎo)管仍插入水中），可以看到導(dǎo)管中會(huì)形成一段水柱．
（3）因?yàn)檠鯕獾拿芏缺瓤諝獾纳源?，所以還可以選用（填序號(hào)）來收集氧氣，其驗(yàn)滿的方法是．
（4）老師提醒可以用F（萬能瓶）來收集氣體，則甲同學(xué)應(yīng)將發(fā)生裝置的導(dǎo)管與F的導(dǎo)管（選填a或b）相連接．
（5）乙同學(xué)稱取一定質(zhì)量的KMnO4固體放入大試管中，將溫度控制在250℃加熱制取O2．實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，這位同學(xué)發(fā)現(xiàn)用排水法收集到的O2大于理論產(chǎn)量．針對(duì)這一現(xiàn)象，同學(xué)們進(jìn)行了如下探究：
【提出猜想】猜想Ⅰ：反應(yīng)生成的二氧化錳（MnO2）分解放出O2；
猜想Ⅱ：反應(yīng)生成的錳酸鉀（K2MnO4）分解放出O2；
【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】同學(xué)們分成兩組，分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：
第一組同學(xué)取一定質(zhì)量的MnO2，在250℃條件下加熱一段時(shí)間，冷卻后測(cè)得MnO2的質(zhì)量不變，則猜想（選填Ⅰ或Ⅱ）錯(cuò)誤；
第二組同學(xué)取K2MnO4在250℃條件下加熱，沒有用測(cè)定質(zhì)量的方法得出了猜想Ⅱ正確的結(jié)論．該組同學(xué)選擇的實(shí)驗(yàn)方法是．
【拓展延伸】實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，KClO3固體加熱制取O2的反應(yīng)速率很慢，但如果將KMnO4固體與KClO3固體混合加熱，則KClO3的分解速率大大加快，請(qǐng)說明KMnO4在KClO3的分解反應(yīng)中是否作催化劑，為什么？．
（6）丙同學(xué)選擇用雙氧水和二氧化錳混合來制氧氣，則他應(yīng)選用的氣體發(fā)生裝置是（填序號(hào)）．以下是他探究影響該反應(yīng)速率因素的相關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)．
通過以上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的分析，可知，過氧化氫分解制氧氣的化學(xué)反應(yīng)速率與實(shí)驗(yàn)
序號(hào)H2O2溶液濃度% H2O2溶液體積/mL 溫度℃ MnO2用量/g 收集到的
氧氣體積/mL反應(yīng)所需的
時(shí)間/s① 5 1 20 1 30.29 ② 5 1 20 0.1 4 16.75 ③ 15 1 20 0.1 4 6.04 ④ 30 1 55 2 10.76 、、等因素有關(guān)；發(fā)生裝置中的（填儀器名稱）也可以幫助控制反應(yīng)的速率．發(fā)布：2024/12/18 8:0:1組卷：11引用：2難度：0.5 -
3．下列探究影響化學(xué)反應(yīng)速率因素的實(shí)驗(yàn)中，實(shí)驗(yàn)方案正確的是（ ?。?br />
選項(xiàng) 影響因素 實(shí)驗(yàn)方案 A 接觸面積 將1g塊狀石灰石和20mL10%的稀鹽酸、1g粉末狀石灰石與20mL10%的稀硫酸混合，比較產(chǎn)生氣泡的快慢 B 催化劑的種類 將0.5g二氧化錳、1g氧化鐵分別與10mL6%的過氧化氫溶液混合，比較產(chǎn)生氣泡的快慢 C 反應(yīng)物的種類 分別將木炭在空氣中、氧氣中燃燒，比較反應(yīng)的劇烈程度 D 反應(yīng)物的性質(zhì) 分別用酒精燈加熱表面積相同的鎂片和鐵片，比較在空氣中能否被點(diǎn)燃 發(fā)布：2024/12/25 13:0:1組卷：104引用：4難度：0.7
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