氮化硼是一種重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂（主要成分Na2B4O7）為起始物，經(jīng)過一系列反應(yīng)可以得到氮化硼和有機合成催化劑BF3的過程如圖1：
（1）BF3中B原子的雜化軌道類型為 sp2sp2雜化，BF3分子空間構(gòu)型為 平面三角形平面三角形。
（2）三氟化硼與氨氣相遇，立即生成白色固體，寫出該白色固體的結(jié)構(gòu)式：
（用←標注出其中的配位鍵）。
（3）氮化硼晶體有多種相結(jié)構(gòu)。六方相氮化硼（晶體結(jié)構(gòu)如圖2所示）是通常存在的穩(wěn)定相，可作高溫潤滑劑。立方相氮化硼（晶體結(jié)構(gòu)如圖所示）是超硬材料，有優(yōu)異的耐磨性。
①關(guān)于這兩種晶體的說法，不正確的是 ADAD（填字母）。
A.兩種晶體均為分子晶體
B.兩種晶體中的B—N鍵均為共價鍵
C.六方相氮化硼層間作用力小，所以質(zhì)地軟
D.立方相氮化硼含有σ鍵和π鍵，所以硬度大
②六方相氮化硼晶體內(nèi)B—N鍵數(shù)與硼原子數(shù)之比為 3：13：1，其結(jié)構(gòu)與石墨相似卻不導(dǎo)電，原因是 立方氮化硼晶體內(nèi)無自由移動的電子立方氮化硼晶體內(nèi)無自由移動的電子。
③按粒子間作用力種類，與立方相氮化硼晶體類型相同的是 DD。
A.干冰
B.銅
C.氯化銫晶體
D.晶體硅
（4）利用“鹵化硼法”也可合成含B和N兩種元素的功能陶瓷，圖3為該晶體的晶胞結(jié)構(gòu)，該功能陶瓷晶體的化學(xué)式為 BNBN。已知該晶胞的邊長為a nm,則該晶體的密度為 100（a×10-7）3NA100（a×10-7）3NAg?cm-3（設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值）。
100
（
a
×
1
0
-
7
）
3
N
A
100
（
a
×
1
0
-
7
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3
N
A
【考點】晶胞的計算；原子軌道雜化方式及雜化類型判斷．
【答案】sp2；平面三角形；；AD；3：1；立方氮化硼晶體內(nèi)無自由移動的電子；D；BN；
；AD；3：1；立方氮化硼晶體內(nèi)無自由移動的電子；D；BN；100
（
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）
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N
A
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/12/30 5:0:1組卷：45引用：2難度：0.5
相似題
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1．碳及其化合物有著重要用途?；卮鹣铝袉栴}：
（1）基態(tài)碳原子的價層電子排布圖為。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的雜化方式有、，所含σ鍵數(shù)目和π鍵數(shù)目之比為。
（3）甲烷、水、氨氣中C、O、N原子均采用sp3雜化方式，VSEPR模型均為正四面體構(gòu)型，比較三者鍵角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室溫下為紫紅色固體，不溶于水，能溶于四氯化碳等非極性溶劑。據(jù)此判斷C60的晶體類型是。
（5）C60晶胞結(jié)構(gòu)如圖，C60分子處于頂點和面心。已知：C60晶胞棱長為14.20? （1?=10-8cm），則C60的晶體密度為g/cm3。
C60體中存在正四面體空隙（例如1、3、6、7四點構(gòu)成）和正八面體空隙（例如3、6、7、8、9、12六點構(gòu)成），則平均每一個C60晶胞中有個正四面體空隙和4個正八面體空隙。當(dāng)堿金屬元素全部占滿所有空隙后，這類C60摻雜物才具有超導(dǎo)性。若用金屬銫（Cs）填滿所有空隙，距離最近的兩個Cs原子間的距離為?。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：53引用：2難度：0.4 -
2．鐵及其化合物在生產(chǎn)生活及科學(xué)研究方面應(yīng)用非常廣泛。
（1）基態(tài)Fe原子的價層電子的電子排布圖為；其最外層電子的電子云形狀為。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O俗稱摩爾鹽
①NH4+電子式為。
②N、O兩元素的第一電離能由大到小的順序為（用元素符號表示）
③SO42-中S原子的雜化方式為，VSEPR模型名稱為。
（3）K3[Fe（CN）6]晶體中中心原子的配位數(shù)為；晶體的配位體為（用化學(xué)符號表示）
（4）FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示。晶胞邊長為a nm、FeS2相對式量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計算表達式為g?cm-3發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.7 -
3．A、B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如下：
①A的周期序數(shù)等于其主族序數(shù)；
②B、D原子的L層中都有兩個未成對電子；
③E元素原子最外層電子排布式為（n+1）Sn（n+1）Pn-1；
④F原子有四個能層，K、L、M全充滿，最外層只有一個電子．
試回答下列問題：
（1）基態(tài)E原子中，電子占據(jù)的最高能層符號為，F(xiàn)的價層電子排布式為．
（2）B、C、D的電負性由大到小的順序為（用元素符號填寫），C與A形成的分子CA3的VSEPR模型為．
（3）B和D分別與A形成的化合物的穩(wěn)定性：BA4小于A2D，原因是．
（4）以E、F的單質(zhì)為電極，組成如圖1所示的裝置，E極的電極反應(yīng)式為．
（5）向盛有F的硫酸鹽FSO4的試管里逐滴加入氨水，首先出現(xiàn)藍色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，藍色沉淀溶解，得到深藍色溶液，再向深藍色透明溶液中加入乙醇，析出深藍色晶體．藍色沉淀溶解的離子方程式為．
（6）F的晶胞結(jié)構(gòu)（面心立方）如圖2所示：已知兩個最近的F的距離為acm,F的密度為g/cm3（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，F(xiàn)的相對原子質(zhì)量用M表示）發(fā)布：2025/1/18 8:0:1組卷：14引用：2難度：0.5
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