綠礬被廣泛用于醫(yī)藥和工業(yè)領(lǐng)域，工業(yè)上兩種制備綠礬（FeSO4?7H2O）的方法如圖：
方法一：利用黃銅礦粉（主要成分為CuFeS2）制取綠礬（流程如圖1所示）
已知：部分陽(yáng)離子以氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表：
| 金屬離子 | Fe2+ | Fe3+ | Cu2+ |
| 開始沉淀的pH | 6.3 | 1.5 | 5.2 |
| 沉淀完全的pH | 8.3 | 2.8 | 6.7 |
2.8～5.2
2.8～5.2
，試劑a和試劑b分別為 稀硫酸、Fe粉
稀硫酸、Fe粉
（填名稱），操作1的名稱為 過(guò)濾
過(guò)濾
。（2）有一種細(xì)菌在有氧氣存在的稀硫酸中可以將CuFeS2氧化成硫酸鹽，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式（并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目）：
方法二：利用工業(yè)廢鐵屑制取綠礬（流程如圖2所示）。
（3）加入適量Na2CO3溶液的作用是
去除油污
去除油污
。（4）實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行操作Ⅰ需要用到的玻璃儀器的名稱為
燒杯、漏斗、玻璃棒
燒杯、漏斗、玻璃棒
。（5）可通過(guò)檢驗(yàn)
CO
2
-
3
取少量最后一次洗滌液于試管中，滴加BaCl2溶液，若無(wú)白色沉淀生成，則證明沉淀已經(jīng)洗滌干凈；若有白色沉淀生成，則證明沉淀未洗滌干凈
取少量最后一次洗滌液于試管中，滴加BaCl2溶液，若無(wú)白色沉淀生成，則證明沉淀已經(jīng)洗滌干凈；若有白色沉淀生成，則證明沉淀未洗滌干凈
。（6）測(cè)定綠礬產(chǎn)品中FeSO4?7H2O含量的方法如下：
a.稱取3.72綠礬產(chǎn)品，溶解，在250mL容量瓶中定容
b.量取25.00 mL待測(cè)液于錐形瓶中
c.用硫酸酸化的0.0100molKMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00 mL。
①滴定到達(dá)終點(diǎn)時(shí)判斷依據(jù)為
溶液變?yōu)闇\紫色，半分鐘內(nèi)不褪色，說(shuō)明滴定達(dá)到終點(diǎn)
溶液變?yōu)闇\紫色，半分鐘內(nèi)不褪色，說(shuō)明滴定達(dá)到終點(diǎn)
。②樣品中FeSO4?7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
278
372
278
372
③上述測(cè)定中，若滴定管規(guī)格為50 mL，則步驟a中稱取樣品的質(zhì)量不能超過(guò)
9.3000
9.3000
g（保留小數(shù)點(diǎn)后四位）。【考點(diǎn)】制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)．
【答案】2.8～5.2；稀硫酸、Fe粉；過(guò)濾；；去除油污；燒杯、漏斗、玻璃棒；取少量最后一次洗滌液于試管中，滴加BaCl2溶液，若無(wú)白色沉淀生成，則證明沉淀已經(jīng)洗滌干凈；若有白色沉淀生成，則證明沉淀未洗滌干凈；溶液變?yōu)闇\紫色，半分鐘內(nèi)不褪色，說(shuō)明滴定達(dá)到終點(diǎn)；×100%；9.3000
；去除油污；燒杯、漏斗、玻璃棒；取少量最后一次洗滌液于試管中，滴加BaCl2溶液，若無(wú)白色沉淀生成，則證明沉淀已經(jīng)洗滌干凈；若有白色沉淀生成，則證明沉淀未洗滌干凈；溶液變?yōu)闇\紫色，半分鐘內(nèi)不褪色，說(shuō)明滴定達(dá)到終點(diǎn)；278
372
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：16引用：1難度：0.4
相似題
-
1．為了保護(hù)環(huán)境，充分利用資源，某研究小組通過(guò)如下簡(jiǎn)化流程，將工業(yè)制硫酸的硫鐵礦燒渣（鐵主要以Fe2O3形式存在）轉(zhuǎn)變成重要的化工原料FeSO4（反應(yīng)條件略）。
活化硫鐵礦還原Fe3+的主要反應(yīng)為：FeS2+7Fe2（SO4）3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4，不考慮其它反應(yīng)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）第Ⅰ步H2SO4與Fe2O3反應(yīng)的離子方程式是。
（2）檢驗(yàn)第II步中Fe3+是否完全還原，應(yīng)選擇（填字母編號(hào)）。
A．KMnO4溶液 B．K3[Fe（CN）6]溶液 C．KSCN溶液
（3）第III步加FeCO3調(diào)溶液pH到5.8左右，消耗FeCO3的離子方程式為；然后在第Ⅳ步通入空氣使溶液pH降到5.2，此時(shí)Fe2+不沉淀，濾液中鋁、硅雜質(zhì)被除盡。通入空氣引起溶液pH降低的原因是。
（4）FeSO4在一定條件下可制得FeS2（二硫化亞鐵）納米材料，F(xiàn)eS2中S元素的化合價(jià)為。該納米材料可用于制造高容量鋰電池，電池放電時(shí)的總反應(yīng)為4Li+FeS2=Fe+2Li2S，正極反應(yīng)式是。
（5）假如燒渣中的鐵全部視為Fe2O3，其含量為50%．將a kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%的硫酸加入到c kg燒渣中浸取，鐵的浸取率為96%，其他雜質(zhì)浸出消耗掉的硫酸以及調(diào)pH后溶液呈微酸性所殘留的硫酸忽略不計(jì)。按上述流程，第III步應(yīng)加入FeCO3kg。發(fā)布：2024/12/22 8:0:1組卷：2引用：1難度：0.5 -
2．正丁醚制備原理為2CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3+H2O。濃H2SO4135℃
實(shí)驗(yàn)裝置圖如圖：
實(shí)驗(yàn)步驟：
Ⅰ.在三頸燒瓶中，加入0.16mol正丁醇、濃硫酸和沸石，按圖連接裝置。先在分水器內(nèi)預(yù)先加水至支管處，小心開啟旋塞放出XmL。然后小火加熱保持反應(yīng)物微沸，回流分水。
Ⅱ.反應(yīng)結(jié)束后將反應(yīng)液和25mL水在分液漏斗中混合，充分搖振靜置分層后棄去水層，粗產(chǎn)物依次用等體積5%NaOH溶液、蒸餾水和飽和CaCl2溶液洗滌，然后用1g無(wú)水氯化鈣干燥。過(guò)濾后的產(chǎn)物加入25mL蒸餾瓶中，蒸餾收集到9.1g產(chǎn)品。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）儀器B的名稱為。
（2）分水器使用前（填“需要”或“不需要”）檢漏，步驟Ⅰ中的X的范圍為（填序號(hào)）。
A.0～1
B.1～2
C.2～3
（3）已知正丁醚難溶于水，正丁醇微溶于水，易溶于醚，分水器在本實(shí)驗(yàn)中的可能作用是（填序號(hào)）。
A.移走生成物水，同時(shí)讓正丁醇、正丁醚回到反應(yīng)瓶，提高正丁醇的轉(zhuǎn)化率
B.冷凝回流正丁醇、正丁醚和水
C.實(shí)驗(yàn)過(guò)程中分水器內(nèi)會(huì)出現(xiàn)分層現(xiàn)象，當(dāng)分水器全部被水充滿時(shí)，停止反應(yīng)
（4）簡(jiǎn)述步驟Ⅱ中反應(yīng)液和25mL水在分液漏斗中的混合方法：。
（5）本實(shí)驗(yàn)粗產(chǎn)物依次用水洗滌是為了除去殘留的NaOH，用飽和CaCl2溶液洗滌是除去殘留的正丁醇，能不能省去水洗步驟而直接用飽和CaCl2溶液洗滌？（填“能”或“不能”），理由是。
（6）最后收集到正丁醚的產(chǎn)率為%（保留兩位小數(shù)）。發(fā)布：2024/12/24 8:0:2組卷：3引用：1難度：0.5 -
3．四溴化鈦（TiBr4）可用作橡膠工業(yè)中烯烴聚合反應(yīng)的催化劑，常溫下為橙黃色固體，熔點(diǎn)：38.3℃，沸點(diǎn)233.5℃，具有潮解性且易發(fā)生水解。實(shí)驗(yàn)室利用反應(yīng)TiO2+C+2Br2
TiBr4+CO2來(lái)制備TiBr4，裝置如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ?。?br />高溫
發(fā)布：2024/12/22 11:0:4組卷：47引用：4難度：0.5
把好題分享給你的好友吧~~