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鹵族元素簡稱鹵素，它們在自然界都以典型的鹽類存在，是成鹽元素．鹵族元素的單質(zhì)都是雙原子分子，它們的部分物理性質(zhì)可歸納整理如下：
　　　元素
性質(zhì) ₉F ₁₇Cl ₃₅Br ₅₃I
單質(zhì)熔點（℃） -219.6 -101 113.5
單質(zhì)沸點（℃） -188.1 -34.6 58.78 184.4
主要化合價 -1 -1，+1，
+3，+5，
+7 -1，+1，
+3，+5，
+7
原子半徑
逐漸增大
單質(zhì)與H₂反應(yīng)情況暗處劇烈化合并爆炸光照或點燃反應(yīng) 加熱至一定溫度反應(yīng) 不斷加熱才緩慢反應(yīng)
請根據(jù)表回答下列問題：
（1）溴的熔點范圍可能是
（-101，113.5）
（-101，113.5）
．
（2）碘的化合價可能有
-1，+1，+3，+5，+7
-1，+1，+3，+5，+7
．
（3）氯、溴、碘的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性由強至弱順序是
HClO₄＞HBrO₄＞HIO₄
HClO₄＞HBrO₄＞HIO₄
（填化學(xué)式）．
（4）氫碘酸有較強的
還原性
還原性
（填“氧化性”或“還原性”），因此放在空氣中長期保存易變質(zhì)，其可能發(fā)生的化學(xué)方程式為
2H₂I+O₂=2H₂O+I₂
2H₂I+O₂=2H₂O+I₂
．

【答案】（-101，113.5）；-1，+1，+3，+5，+7；HClO₄＞HBrO₄＞HIO₄；還原性；2H₂I+O₂=2H₂O+I₂

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/10/26 17:0:2組卷：15引用：1難度：0.1

相似題

2．下列關(guān)于鹵族元素的敘述正確的是（用X表示鹵素原子）（　?。?/h2>

A．隨核電荷數(shù)的增加，X的半徑逐漸增大，還原性逐漸減弱

B．隨核電荷數(shù)的增加，氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強

C．單質(zhì)與水反應(yīng)均可表示為X₂+H₂O═HX+HXO

D．隨核電荷數(shù)的增加，單質(zhì)的顏色逐漸加深

發(fā)布：2024/8/8 8:0:9組卷：11引用：2難度：0.8

A．和NaOH溶液反應(yīng)生成NaCl、NaBrO和H₂O

B．BrCl與鈉反應(yīng)，化學(xué)方程式是2Na+BrCl=NaCl+NaBr

C．BrCl具有較強的氧化性

D．與水反應(yīng)時BrCl既是氧化劑又是還原劑

發(fā)布：2024/9/27 3:0:2組卷：6引用：3難度：0.7

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A．（1）（2 ）（3）	B．（2）（3）（4）
C．（2）（4）（5）	D．（1）（3）（5）