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乙醇汽油的推廣使用，帶動(dòng)了糧食深加工相關(guān)產(chǎn)業(yè)的發(fā)展，具有較好的經(jīng)濟(jì)效益和社會(huì)效益，促進(jìn)了農(nóng)業(yè)生產(chǎn)與消費(fèi)的良性循環(huán)．
（1）下列說(shuō)法中正確的是
D
D
．
①推廣乙醇汽油可以減輕環(huán)境污染，可降低尾氣中一氧化碳的含量．
②乙醇汽油作為一種新型清潔燃料，是目前世界上可再生能源的發(fā)展重點(diǎn)之一．
③乙醇屬于可再生資源，使用乙醇汽油可以緩解目前石油緊缺的矛盾．
④太陽(yáng)能、風(fēng)能、水能、生物能、地?zé)崮?、潮汐能等都屬于可再生能源?br />A．①②④B．①②③C．③④D．①②③④
（2）通過(guò)分析反應(yīng)過(guò)程中化學(xué)鍵的斷開(kāi)和形成，應(yīng)用有關(guān)數(shù)據(jù)，可以估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱．已知有關(guān)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表：
化學(xué)鍵 C=C C-C C-H C-O O-H

斷開(kāi)鍵要吸收的能量（單位：kJ?mol^-1）
602
345.6
411
357.7
458.8
工業(yè)制乙醇目前主要方法是乙烯水化法
（CH₂=CH₂+H₂O　
催化劑
加熱
、
加壓
CH₃CH₂OH），估算制取1mol 乙醇的反應(yīng)熱△H=
-53.5
-53.5
kJ?mol^-1．
（3）在相同溫度和壓強(qiáng)下，將46g乙醇分別在純氧中和空氣中完全燃燒，在純氧中燃燒熱為△H₁，在空氣中燃燒熱為△H₂，則△H₁
=
=
△H₂（填“＞”、“＜”、“=”或“無(wú)法判斷”）．

【考點(diǎn)】燃燒熱的計(jì)算；有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算；反應(yīng)熱的大小比較；使用化石燃料的利弊及新能源的開(kāi)發(fā)．

【答案】D；-53.5；=

【解答】

【點(diǎn)評(píng)】

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發(fā)布：2024/11/7 8:0:2組卷：36引用：2難度：0.5

相似題

1．已知白磷的結(jié)構(gòu)為空心正四面體（），磷在空氣中燃燒生成P₄O₁₀，其中每個(gè)磷原子與一個(gè)氧原子雙鍵結(jié)合，其余的氧插入P-P鍵之間，已知有關(guān)形成1mol鍵所放出的能量數(shù)據(jù)：
P+P→P-P，△H=-172kJ?mol^-1； O+O→O=O，△H=-498kJ?mol^-1
P+O→P-O，△H=-335kJ?mol^-1； P+O→P=O，△H=-470kJ?mol^-1
則反應(yīng)P₄（s）+5O₂（g）=P₄O₁₀（s）中的燃燒熱為（　?。?/h2>
A．2378 kJ?mol^-1 B．4868 kJ?mol^-1
C．2988 kJ?mol^-1 D．135 kJ?mol^-1
發(fā)布：2024/11/17 8:0:1組卷：8引用：1難度：0.7
解析
2．（1）已知H-H鍵鍵能（化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收或形成時(shí)釋放的能量）為436kJ/mol,N-H鍵鍵能為391kJ/mol,根據(jù)熱化學(xué)方程式：N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol,可知N≡N鍵的鍵能是

kJ/mol。
（2）碳（s）在氧氣供應(yīng)不充足時(shí)，生成CO同時(shí)還部分生成CO₂，因此無(wú)法通過(guò)實(shí)驗(yàn)直接測(cè)得反應(yīng)：C（s）+
1
2
O₂（g）═CO（g）的△H。但可設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、利用蓋斯定律計(jì)算出該反應(yīng)的△H，計(jì)算時(shí)需要測(cè)得的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)有

。
（3）運(yùn)動(dòng)會(huì)中的火炬一般采用丙烷（C₃H₈）為燃料。丙烷熱值較高，污染較小，是一種優(yōu)良的燃料。試回答下列問(wèn)題：
①如圖是一定量丙烷完全燃燒生成CO₂和1mol H₂O（l）過(guò)程中的能量變化圖，圖中的括號(hào)內(nèi)應(yīng)填入

（“+”或“-”）。
②寫(xiě)出表示丙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式：

。
（4）高氯酸、硫酸、硝酸和鹽酸都是強(qiáng)酸，其酸性在水溶液中差別不大。以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數(shù)：

酸 HClO₄ H₂SO₄ HCl HNO₃

K_a 1.6×10^-5 6.3×10^-9 1.6×10^-9 4.2×10^-10

由以上表格中數(shù)據(jù)判斷以下說(shuō)法不正確的是

。
A．在冰醋酸中這四種酸都沒(méi)有完全電離
B．在冰醋酸中高氯酸是這四種酸中酸性最強(qiáng)的酸
C．在冰醋酸中硫酸的電離方程式為：H₂SO₄═2H⁺+SO₄^2-
D．水對(duì)這四種酸的強(qiáng)弱沒(méi)有區(qū)分能力，但冰醋酸可以區(qū)分這四種酸的強(qiáng)弱
（5）常溫下，0.1mol?L^-1的CH₃COOH溶液加水稀釋過(guò)程中，下列表達(dá)式的數(shù)值變大的是

。
A．c（H⁺）
B．
c
（
H
+
）
c
（
C
H
3
COOH
）

C．c（CH₃COO^-）
D．c（CH₃COOH）
發(fā)布：2024/11/7 8:0:2組卷：9引用：2難度：0.5
解析
3．恒溫恒容條件下，硫可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化，其反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系如圖1所示．（已知：2SO₂ （g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196.6kJ?mol^-1）（圖中△H₁和△H₂表示反應(yīng)過(guò)程中實(shí)際釋放的能量）
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出能表示硫的燃燒熱的熱化學(xué)方程式

．
（2）△H₂=

kJ?mol^-1．
（3）恒溫恒容時(shí)，1molSO₂和2molO₂充分反應(yīng)，放出熱量的數(shù)值比|△H₂|

（填“大”“小”或“相等”）．
（4）恒容條件下，下列措施中能使n（SO₃）/n（SO₂ ）增大的有

．
a.升高溫度 b.充入He氣
c.再充入1molSO₂ （g）和1molO ₂ （g） d.使用催化劑
（5）某SO₂（g）和O₂（g）體系，時(shí)間t₁達(dá)到平衡后，改變某一外界條件，反應(yīng)速率v與時(shí)間t的關(guān)系如圖2所示，若不改變SO₂（g）和O₂（g）的量，則圖中t₄時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件可能是

；t₁-t₂對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)為K₁，t₃-t₄對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)為K₂，t₅-t₆對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)為K₃，t₆-t₇對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)為K₄，則K₁、K₂、K₃、K₄的大小關(guān)系為

．
（6）利用催化氧化反應(yīng)將SO₂轉(zhuǎn)化為SO₃是工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的關(guān)鍵步驟．某溫度下，
2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）；△H=mkJ?mol^-1
K的大小與溫度（T）的關(guān)系如圖3中曲線所示，
b點(diǎn)時(shí)v（正）

v（逆）（填“＜”、“＞”或“=”）．
反應(yīng)熱（△H）將

（填“增大”、“減小”或“不變”）．
發(fā)布：2024/8/17 6:0:3組卷：23引用：2難度：0.1
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化學(xué)鍵	C=C	C-C	C-H	C-O	O-H
斷開(kāi)鍵要吸收的能量（單位：kJ?mol^-1）	602	345.6	411	357.7	458.8

A．2378 kJ?mol^-1	B．4868 kJ?mol^-1
C．2988 kJ?mol^-1	D．135 kJ?mol^-1

酸	HClO₄	H₂SO₄	HCl	HNO₃
K_a	1.6×10^-5	6.3×10^-9	1.6×10^-9	4.2×10^-10