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恒溫恒容條件下，硫可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化，其反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖1所示．（已知：2SO2 （g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1）（圖中△H1和△H2表示反應(yīng)過程中實(shí)際釋放的能量）
請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出能表示硫的燃燒熱的熱化學(xué)方程式
S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-297kJ?mol-1
S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-297kJ?mol-1
．
（2）△H2=
-78.64
-78.64
kJ?mol-1．
（3）恒溫恒容時(shí)，1molSO2和2molO2充分反應(yīng)，放出熱量的數(shù)值比|△H2|
大
大
（填“大”“小”或“相等”）．
（4）恒容條件下，下列措施中能使n（SO3）/n（SO2 ）增大的有
c
c
．
a.升高溫度   b.充入He氣
c.再充入1molSO2 （g）和1molO 2 （g） d.使用催化劑
（5）某SO2（g）和O2（g）體系，時(shí)間t1達(dá)到平衡后，改變某一外界條件，反應(yīng)速率v與時(shí)間t的關(guān)系如圖2所示，若不改變SO2（g）和O2（g）的量，則圖中t4時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件可能是
升高溫度
升高溫度
；t1-t2對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)為K1，t3-t4對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)為K2，t5-t6對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)為K3，t6-t7對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)為K4，則K1、K2、K3、K4的大小關(guān)系為
K1=K2＞K4=K3；
K1=K2＞K4=K3；
．
（6）利用催化氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的關(guān)鍵步驟．某溫度下，
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=mkJ?mol-1
K的大小與溫度（T）的關(guān)系如圖3中曲線所示，
b點(diǎn)時(shí)v（正）
＞
＞
v（逆）（填“＜”、“＞”或“=”）．
反應(yīng)熱（△H）將
不變
不變
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
菁優(yōu)網(wǎng)

【答案】S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-297kJ?mol-1；-78.64；大；c；升高溫度；K1=K2＞K4=K3；；＞；不變
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/8/17 6:0:3組卷：22引用：2難度：0.1
相似題

  • 菁優(yōu)網(wǎng)1．（1）已知H-H鍵鍵能（化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收或形成時(shí)釋放的能量）為436kJ/mol,N-H鍵鍵能為391kJ/mol,根據(jù)熱化學(xué)方程式：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol,可知N≡N鍵的鍵能是
     
    kJ/mol。
    （2）碳（s）在氧氣供應(yīng)不充足時(shí)，生成CO同時(shí)還部分生成CO2，因此無法通過實(shí)驗(yàn)直接測(cè)得反應(yīng)：C（s）+
    1
    2
    O2（g）═CO（g）的△H。但可設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、利用蓋斯定律計(jì)算出該反應(yīng)的△H，計(jì)算時(shí)需要測(cè)得的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)有
     
    。
    （3）運(yùn)動(dòng)會(huì)中的火炬一般采用丙烷（C3H8）為燃料。丙烷熱值較高，污染較小，是一種優(yōu)良的燃料。試回答下列問題：
    ①如圖是一定量丙烷完全燃燒生成CO2和1mol H2O（l）過程中的能量變化圖，圖中的括號(hào)內(nèi)應(yīng)填入
     
    （“+”或“-”）。
    ②寫出表示丙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式：
     
    。
    （4）高氯酸、硫酸、硝酸和鹽酸都是強(qiáng)酸，其酸性在水溶液中差別不大。以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數(shù)：
    酸 HClO4 H2SO4 HCl HNO3
    Ka 1.6×10-5 6.3×10-9 1.6×10-9 4.2×10-10
    由以上表格中數(shù)據(jù)判斷以下說法不正確的是
     
    。
    A．在冰醋酸中這四種酸都沒有完全電離
    B．在冰醋酸中高氯酸是這四種酸中酸性最強(qiáng)的酸
    C．在冰醋酸中硫酸的電離方程式為：H2SO4═2H++SO42-
    D．水對(duì)這四種酸的強(qiáng)弱沒有區(qū)分能力，但冰醋酸可以區(qū)分這四種酸的強(qiáng)弱
    （5）常溫下，0.1mol?L-1的CH3COOH溶液加水稀釋過程中，下列表達(dá)式的數(shù)值變大的是
     
    。
    A．c（H+）
    B．
    c
    （
    H
    +
    ）
    c
    （
    C
    H
    3
    COOH
    ）

    C．c（CH3COO-）
    D．c（CH3COOH）

    發(fā)布：2024/11/7 8:0:2組卷：9引用：2難度：0.5

  • 2．已知H2、CH4的燃燒熱分別為286KJ/mol、890KJ/mol實(shí)驗(yàn)測(cè)得氫氣和甲烷的混和氣體共1mol完全燃燒時(shí)放熱588kJ，則混和氣體中氫氣與甲烷的體積比約為（　?。?/h2>

    發(fā)布：2024/8/16 20:0:2組卷：12引用：2難度：0.9

  • 3．乙醇汽油的推廣使用，帶動(dòng)了糧食深加工相關(guān)產(chǎn)業(yè)的發(fā)展，具有較好的經(jīng)濟(jì)效益和社會(huì)效益，促進(jìn)了農(nóng)業(yè)生產(chǎn)與消費(fèi)的良性循環(huán)．
    （1）下列說法中正確的是
     
    ．
    ①推廣乙醇汽油可以減輕環(huán)境污染，可降低尾氣中一氧化碳的含量．
    ②乙醇汽油作為一種新型清潔燃料，是目前世界上可再生能源的發(fā)展重點(diǎn)之一．
    ③乙醇屬于可再生資源，使用乙醇汽油可以緩解目前石油緊缺的矛盾．
    ④太陽能、風(fēng)能、水能、生物能、地?zé)崮堋⒊毕艿榷紝儆诳稍偕茉矗?br />A．①②④B．①②③C．③④D．①②③④
    （2）通過分析反應(yīng)過程中化學(xué)鍵的斷開和形成，應(yīng)用有關(guān)數(shù)據(jù)，可以估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱．已知有關(guān)數(shù)據(jù)見下表：
    化學(xué)鍵C=CC-CC-HC-OO-H
     
    斷開鍵要吸收的能量（單位：kJ?mol-1） 
    602    		 
    345.6    		 
    411    		 
    357.7    		 
    458.8
    工業(yè)制乙醇目前主要方法是乙烯水化法
    （CH2=CH2+H2O　
    催化劑
    加熱
    、
    加壓
     CH3CH2OH），估算制取1mol 乙醇的反應(yīng)熱△H=
     
    kJ?mol-1．
    （3）在相同溫度和壓強(qiáng)下，將46g乙醇分別在純氧中和空氣中完全燃燒，在純氧中燃燒熱為△H1，在空氣中燃燒熱為△H2，則△H1
     
    △H2（填“＞”、“＜”、“=”或“無法判斷”）．

    發(fā)布：2024/11/7 8:0:2組卷：36引用：2難度：0.5
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