向含有NaOH的NaClO溶液中逐滴滴入FeSO4溶液，滴加過(guò)程中溶液的pH隨FeSO4溶液的體積的變化曲線及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象見(jiàn)下表。
| 變化曲線 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 |
|
i.A→B產(chǎn)生紅褐色沉淀 ii.B→C紅褐色沉淀的量增多 iii.C→D紅褐色沉淀的量增多 iv.D點(diǎn)附近產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體 v.D→E紅褐色沉淀的量略有增多 |
ii.Ksp[Fe（OH）3]=2.8×10-39
（1）Cl2和NaOH溶液制取NaClO的離子方程式是
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
。（2）A點(diǎn)溶液的pH約為13，主要原因是
溶液中含有NaOH，NaOH電離出OH?使溶液的pH約為13
溶液中含有NaOH，NaOH電離出OH?使溶液的pH約為13
。（3）結(jié)合離子方程式解釋A→B溶液的pH顯著下降的主要原因：
A→B發(fā)生反應(yīng)ClO-+2Fe2++H2O+4OH-=Cl-+2Fe（OH）3↓，消耗OH?，使溶液的pH顯著下降
A→B發(fā)生反應(yīng)ClO-+2Fe2++H2O+4OH-=Cl-+2Fe（OH）3↓，消耗OH?，使溶液的pH顯著下降
。（4）NaClO溶液中含氯各微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與pH的關(guān)系如圖。
①M(fèi)點(diǎn)溶液含氯的微粒有
ClO?、HClO、Cl?
ClO?、HClO、Cl?
。②C點(diǎn)附近生成紅褐色沉淀的主要反應(yīng)的離子方程式是
HClO+2Fe2++5H2O=2Fe（OH）3↓+Cl-+5H+
HClO+2Fe2++5H2O=2Fe（OH）3↓+Cl-+5H+
。（5）檢驗(yàn)iv中氣體的方法是
用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)氣體，試紙變藍(lán)
用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)氣體，試紙變藍(lán)
。（6）A→D的過(guò)程中，溶液的pH一直下降，原因是
Fe2+向Fe（OH）3轉(zhuǎn)化時(shí)消耗了NaOH和H2O電離的OH?，c（OH?）減小、c（H+）增大，pH一直下降
Fe2+向Fe（OH）3轉(zhuǎn)化時(shí)消耗了NaOH和H2O電離的OH?，c（OH?）減小、c（H+）增大，pH一直下降
。（7）整個(gè)滴加過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)與
反應(yīng)物的相對(duì)用量或氧化劑的種類
反應(yīng)物的相對(duì)用量或氧化劑的種類
、微粒的濃度等有關(guān)。【考點(diǎn)】性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)．
【答案】Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；溶液中含有NaOH，NaOH電離出OH?使溶液的pH約為13；A→B發(fā)生反應(yīng)ClO-+2Fe2++H2O+4OH-=Cl-+2Fe（OH）3↓，消耗OH?，使溶液的pH顯著下降；ClO?、HClO、Cl?；HClO+2Fe2++5H2O=2Fe（OH）3↓+Cl-+5H+；用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)氣體，試紙變藍(lán)；Fe2+向Fe（OH）3轉(zhuǎn)化時(shí)消耗了NaOH和H2O電離的OH?，c（OH?）減小、c（H+）增大，pH一直下降；反應(yīng)物的相對(duì)用量或氧化劑的種類
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：50引用：2難度：0.6
相似題
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1．如圖是在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行二氧化硫制備與性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的組合裝置，部分固定裝置未畫(huà)出。
（1）在組裝好裝置后，若要檢驗(yàn)A～D裝置的氣密性，其操作是首先，然后往D中裝入水，然后微熱A，觀察到D中有氣泡冒出，移開(kāi)酒精燈或松開(kāi)雙手，D中導(dǎo)管有水柱形成且高度保持不變，說(shuō)明裝置氣密性良好。
（2）裝置D中盛放NaOH溶液的作用是。
（3）關(guān)閉彈簧夾1后，打開(kāi)彈簧夾2，殘余氣體進(jìn)入E、F、G中，能說(shuō)明I-還原性弱于SO2的現(xiàn)象為；發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。
（4）為了驗(yàn)證E中SO2與FeCl3發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：取E中的溶液，往溶液中加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明SO2與FeCl3發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。上述方案是否合理？（填“合理”或“不合理”），原因是。
（5）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中G中含酚酞的NaOH溶液逐漸褪色，此實(shí)驗(yàn)證明SO2具有漂白性還是其溶于水顯酸性？請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：。發(fā)布：2024/12/30 14:0:1組卷：23引用：2難度：0.5 -
2．某同學(xué)為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計(jì)了如下系列實(shí)驗(yàn)。
Ⅰ．（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)結(jié)果：與鹽酸反應(yīng)最劇烈，與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體最多。（填元素符號(hào)）
（2）向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強(qiáng)，反應(yīng)的離子方程式為：。
Ⅱ．利用如圖裝置可驗(yàn)證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律
（1）儀器A的名稱為。
（2）實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有藥品：①稀鹽酸 ②稀硝酸 ③Na2SiO3溶液 ④Na2CO3固體，請(qǐng)選擇合適藥品設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證 N、C、Si的非金屬性的變化規(guī)律；裝置A、B中所裝藥品分別為、。（填序號(hào)）但有同學(xué)認(rèn)為該裝置有缺陷，如何改進(jìn)？。發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：18引用：2難度：0.5 -
3．某化學(xué)興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)，用圖裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）裝置A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（2）裝置B 的作用是貯存多余的氣體，B中廣口瓶?jī)?nèi)應(yīng)盛放的液體是（填序號(hào)）
①水 ②酸性KMnO4 ③Na2CO3溶液 ④飽和的NaHSO3溶液
（3）裝置C和D 中產(chǎn)生的現(xiàn)象相同，但原因卻不同．用離子方程式和必要的文字解釋C中溶液褪色的原因
（4）裝置D中試管口塞一團(tuán)棉花，棉花中應(yīng)浸有一種液體，這種液體是．
（5）實(shí)驗(yàn)完畢，待A中燒瓶?jī)?nèi)液體冷卻后，過(guò)濾，向?yàn)V液中加入少量的蒸餾水稀釋，溶液為藍(lán)色．為了證明藍(lán)色只與Cu2+有關(guān)，而與其它離子無(wú)關(guān)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)，其中對(duì)實(shí)驗(yàn)?zāi)康臎](méi)有意義的是（填序號(hào)）
①觀察稀H2SO4 溶液呈無(wú)色 ②觀察CuSO4 粉末呈白色 ③稀釋CuSO4溶液，溶液藍(lán)色變淺 ④往CuSO4溶液中加入足量NaOH溶液，生成藍(lán)色沉淀，過(guò)濾，濾液呈無(wú)色⑤往CuSO4溶液中加入足量BaCl2的溶液，生成白色沉淀，過(guò)濾，濾液仍顯藍(lán)色
發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：11引用：2難度：0.7
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