當前位置： 2022年江西省南昌十中高考化學模擬試卷（一）> 試題詳情

我國硒含量居世界首位，含硒化合物與材料被廣泛應用于合成化學、催化化學醫(yī)學研究、環(huán)境保護、農業(yè)化學品等方面。
（1）硒原子核外電子排布式為
1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁴或[Ar]3d¹⁰4s²4p⁴
1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁴或[Ar]3d¹⁰4s²4p⁴
。
（2）人體代謝甲硒醇（CH₃SeH）后可增加抗癌活性，甲硒醇分子中碳原子和硒原子的雜化類型分別是
sp³
sp³
、
sp³
sp³
。下表中有機物沸點不同的原因是
三種物質都是分子晶體，結構相似，相對分子質量越大，沸點越高，甲醇分子間存在氫鍵所以沸點最高
三種物質都是分子晶體，結構相似，相對分子質量越大，沸點越高，甲醇分子間存在氫鍵所以沸點最高
。

有機物甲醇甲硫醇甲硒醇

沸點 64.7 5.95 25.05

（3）NaHSe可用于合成聚硒醚，NaHSe晶體類型為
離子晶體
離子晶體
，得到NaHSe過程中生成的化學鍵類型為
離子鍵、共價鍵
離子鍵、共價鍵
。聚硒醚能清除水中的鉛污染，其原因是
Se含有孤電子對，易與鉛以配位鍵相結合
Se含有孤電子對，易與鉛以配位鍵相結合
。

（4）硒酸是一種強酸，根據(jù)價層電子對互斥理論的推測，其陰離子空間構型是
正四面體
正四面體
。
（5）Na₂Se的晶體結構如下圖所示，其晶胞參數(shù)為anm,阿伏加德羅常數(shù)值為N_A。則Na₂Se的晶胞密度為
4
×
（
23
×
2
+
79
）
N
A
×
（
a
×
1
0
-
7
）
3
4
×
（
23
×
2
+
79
）
N
A
×
（
a
×
1
0
-
7
）
3
g?cm ^-3（列出計算式）。

【考點】晶胞的計算；原子軌道雜化方式及雜化類型判斷；判斷簡單分子或離子的構型；原子核外電子排布．

【答案】1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁴或[Ar]3d¹⁰4s²4p⁴；sp³；sp³；三種物質都是分子晶體，結構相似，相對分子質量越大，沸點越高，甲醇分子間存在氫鍵所以沸點最高；離子晶體；離子鍵、共價鍵；Se含有孤電子對，易與鉛以配位鍵相結合；正四面體；

（

）

（

）

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：41引用：3難度：0.3

相似題

1．下表是常見晶胞結構。下列說法不正確的是（　?。?br />

金剛石 ZnS Cu 干冰

A．金剛石是共價晶體，熔點關系為：金剛石＞碳化硅＞晶體硅

B．ZnS晶胞中含有4個Zn²⁺

C．Cu是金屬晶體，配位數(shù)為6

D．干冰是分子晶體，由于分子間作用力弱，所以干冰熔點低

發(fā)布：2024/11/15 10:0:1組卷：56引用：2難度：0.6

解析

2．單晶邊緣納米催化劑技術為工業(yè)上有效利用二氧化碳提供了一條經(jīng)濟可行的途徑，其中單晶氧化鎂負載鎳催化劑表現(xiàn)出優(yōu)異的抗積碳和抗燒結性能。
（1）基態(tài)鎳原子的價層電子排布圖為

。
（2）氧化鎂載體及鎳催化反應中涉及到CH₄、CO₂和CH₃OH等物質。元素Mg、O和C的第一電離能由小到大排序為

；在上述三種物質的分子中碳原子雜化類型不同于其他兩種的是

，立體構型為正四面體的分子是

，三種物質中沸點最高的是CH₃OH，其原因是

。
（3）Ni與CO在60～80℃時反應生成Ni（CO）₄氣體，在Ni（CO）₄分子中與Ni形成配位鍵的原子是

，Ni（CO）₄晶體類型是

。
（4）已知MgO具有NaCl型晶體結構，其結構如圖所示。已知MgO晶胞棱長為0.42nm,則MgO的密度為

g?cm^-3（保留小數(shù)點后一位，下同）；相鄰Mg²⁺之間的最短距離為

nm。（已知
2
=1.414，
3
=1.732）。
發(fā)布：2024/11/15 13:0:1組卷：102引用：2難度：0.3
解析
3．聞名世界的圓明園十二生肖獸首銅像是清乾隆年間的紅銅鑄像。它所用的合金銅，內含諸多貴重金屬，顏色深沉，內蘊精光，歷經(jīng)風雨而不銹蝕，堪稱一絕。
（1）基態(tài) Cu⁺的核外電子排布式為

。在高溫下CuO 能分解生成Cu₂O，試從原子結構角度解釋其原因：

。
（2）銅、鋅都是

（填“分子”、“原子”、“離子”或“金屬”）晶體；兩種元素的第一電離能、第二電離能如下表所示：

電離能/kJ?mol^-1 I₁ I₂

銅 746 1958

鋅 906 1733

銅的第一電離能（I₁）小于鋅的第一電離能，而銅的第二電離能（I₂）卻大于鋅的第二電離能，其主要原因是

。
①屬銅采用下列

堆積方式。（填序號）

②已知Cu的相對原子質量為64，阿伏加德羅常數(shù)值為N_A，金屬銅的晶體密度為ρg?cm^-3．則銅原子的半徑r=

cm.（用含ρ、N_A的計算式表示）
③銅原子采取的這種堆積方式的空間利用率為

。（用計算式表示）【晶胞的空間利用率=（原子所占總體積÷晶胞體積）×100%】
（4）在硫酸銅溶液中滴加過量的氨水可形成深藍色溶液，繼續(xù)加入乙醇，析出深藍色的晶體[Cu（NH₃）₄]SO₄?H₂O。
①[Cu（NH₃）₄]²⁺中各種微粒間的作用力類型有

（填選項字母）。
A．金屬鍵 B．離子鍵 C．σ鍵 D．范德華力
②SO₄^2-的VSEPR模型為

。
③氨分子中心原子的軌道雜化類型為

，其沸點高于膦（PH₃）的原因是

。
發(fā)布：2024/11/15 8:0:2組卷：16引用：1難度：0.5
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有機物	甲醇	甲硫醇	甲硒醇
沸點	64.7	5.95	25.05

電離能/kJ?mol^-1	I₁	I₂
銅	746	1958
鋅	906	1733

1．下表是常見晶胞結構。下列說法不正確的是（ ?。?br /> 金剛石 ZnS Cu 干冰

1．下表是常見晶胞結構。下列說法不正確的是（　?。?br />

金剛石 ZnS Cu 干冰