氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物對(duì)我們的生產(chǎn)、生活有重要的影響。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
Ⅰ．利用化學(xué)原理對(duì)氮氧化物進(jìn)行處理。
（1）H₂還原法消除氮氧化物，已知：N₂（g）+2O₂（g）═2NO₂（g）  ΔH₁=+133kJ/mol,H₂的燃燒熱ΔH₂=-285.8kJ/mol,在催化劑存在下，H₂還原NO₂生成液態(tài)水和氮?dú)獾臒峄瘜W(xué)方程式為

4H₂（g）+2NO₂（g）=N₂（g）+4H₂O（l）ΔH=-1276.2kJ/mol

4H₂（g）+2NO₂（g）=N₂（g）+4H₂O（l）ΔH=-1276.2kJ/mol

。
（2）汽車中的三元催化器能使尾氣中的NO和CO發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無(wú)污染的氣體，主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CO（g）+2NO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）。如圖為相同時(shí)間內(nèi)不同溫度下汽車尾氣中NO的轉(zhuǎn)化率的變化情況．該反應(yīng)最佳的催化劑與溫度為

PtO—CeO₂—OMS

PtO—CeO₂—OMS

、

250℃

250℃

。

Ⅱ．某些硝酸鹽分解，也會(huì)產(chǎn)生氮氧化物，已知如下反應(yīng)：
a.2AgNO₃（s）═2Ag（s）+2NO₂（g）+O₂（g）ΔH_I＞0
b.2NO₂（g）?N₂O₄（g）ΔH₂＜0
（3）T₁溫度時(shí)，在2L的恒容密閉容器中投入0.05mol AgNO₃（s）并完全分解，5分鐘時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得混合氣體的總物質(zhì)的量為0.06mol：
①下列情況能說(shuō)明體系達(dá)到平衡狀態(tài)的是

ac

ac

（填字母）。
A．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變
B．NO₂的質(zhì)量不再改變
C．混合氣體的密度不再改變
D．O₂的濃度不再改變
②若達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體的總壓強(qiáng)p=0.8MPa,反應(yīng)開(kāi)始到5min內(nèi)N₂O₄的平均反應(yīng)速率為

0.02

0.02

MPa?min^-1。在該溫度下2NO₂（g）?N₂O₄（g）的平衡常數(shù)K_p=

0.225

0.225

K_p=（MPa）^-1（結(jié)果保留3位有效數(shù)字）。[提示：用平衡時(shí)各組分分壓替代濃度計(jì)算的平衡常數(shù)叫壓強(qiáng)平衡常數(shù)（K_p），組分的分壓（p₁）=平衡時(shí)總壓（p）×該組分的體積分?jǐn)?shù)（φ）]。
③實(shí)驗(yàn)測(cè)得v_正=v_消耗（NO₂）=k_正?c²（NO₂），v_逆=2v_消耗（N₂O₄）=k_逆?c（N₂O₄），k_正、k_逆為速率常數(shù)且只受溫度影響。則化學(xué)平衡常數(shù)K與速率常數(shù)k_正、k_逆的數(shù)學(xué)關(guān)系是K=

K

正

K

逆

K

正

K

逆

。若將容器的溫度改變?yōu)門(mén)₂時(shí)，其k_正=25k_逆，則T₁

＜

＜

T₂（填“＞”、“＜”或“=”）。