下列為元素周期表中的一部分，用化學式或元素符號回答下列問題：
| 族 周期 |
ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
| 2 | ⑥ | ⑦ | ? | |||||
| 3 | ① | ③ | ⑤ | ⑧ | ⑩ | |||
| 4 | ② | ④ | ⑨ |
Ar
Ar
。（2）①②⑤中，最高價氧化物的水化物，堿性最強的是
KOH
KOH
。（3）②③④⑧中形成的簡單離子半徑由大到小的順序是
Cl-＞K+＞Ca2+＞Mg2+
Cl-＞K+＞Ca2+＞Mg2+
。（4）元素⑦的氫化物分子式為
H2O
H2O
，該氫化物常溫下和元素②的單質反應的離子方程式是 2K+2H2O=2K++2OH-+H2↑
2K+2H2O=2K++2OH-+H2↑
。（5）⑨的最高價氧化物對應的水化物化學式為
HBrO4
HBrO4
，①和⑨兩元素形成化合物的溶液與元素⑧的單質反應的離子方程式為 Cl2+2Br-=2Cl-+Br2
Cl2+2Br-=2Cl-+Br2
。（6）⑧⑨?三種元素形成的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是
HF
HF
。【考點】元素周期律和元素周期表的綜合應用．
【答案】Ar；KOH；Cl-＞K+＞Ca2+＞Mg2+；H2O；2K+2H2O=2K++2OH-+H2↑；HBrO4；Cl2+2Br-=2Cl-+Br2；HF
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/9/11 2:0:8組卷：9引用：1難度：0.7
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1．下列有關元素周期表、元素周期律的說法中不正確的是（ ）
發(fā)布：2024/12/9 8:0:2組卷：11引用：3難度：0.7 -
2．下列有關元素周期表、元素周期律的說法中不正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/9 8:0:2組卷：9引用：2難度：0.7 -
3．元素周期律（表）是認識元素化合物性質的重要理論．
（1）某學習小組研究了金屬鋰、鈉、鎂的性質后發(fā)現(xiàn)：
?。?、鎂和水反應均較為微弱，鈉和水反應較為劇烈．
ⅱ．鋰和鎂的氫氧化物均為中等強度的堿．
ⅲ．鋰、鎂在空氣中燃燒均生成氧化物，而鈉在空氣中燃燒生成過氧化物．
由以上事實，可知鋰、鈉、鎂三種元素的金屬性強弱關系是．
（2）鍶（38Sr）元素廣泛存在于礦泉水中，是一種人體必需的微量元素，在元素周期表中與20Ca和56Ba同屬于第ⅡA族．
①堿性：Sr（OH）2Ba （OH）2（填“＞”或“＜”）．
②用原子結構的觀點解釋鍶的化學性質與鋇差異的原因：．
（3）硒（Se）的部分信息如右圖，且知34Se、35Br位于同一周期．
①Se在元素周期表中的位置是．
②H2Se的電子式是．
③Cl、Se、Br的非金屬性強弱的順序是．
能證明上述非金屬性強弱關系的事實是（寫出一條即可）．
④某同學對SeO2（白色的揮發(fā)性固體，易溶于水）的各種不同化學性質進行推測，并用SO2水溶液、H2O2溶液、NaOH溶液、稀H2SO4等試劑進行實驗，證明了推測是正確的．
完成下表：編號 性質推測 化學方程式 1 氧化性 SeO2+2SO2+2H2O═Se+2H2SO4 2 3 發(fā)布：2024/12/9 8:0:2組卷：29引用：2難度：0.3
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