過(guò)渡金屬元素在醫(yī)藥、催化劑、新材料等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用?；卮鹣铝袉?wèn)題：
（1）下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

B、C

B、C

。
A．銅元素焰色反應(yīng)的光譜為吸收光譜
B．金屬鍵沒(méi)有方向性和飽和性
C．基態(tài)鐵原子核外未成對(duì)電子有4個(gè)
D．鋅屬于過(guò)渡元素，處于元素周期表的d區(qū)
（2）[Co（NH₃）₅Br]（NO₃）₃是鈷元素形成的一種配位化合物。
①該配位化合物中心離子的價(jià)電子排布式為

3d⁵

3d⁵

，中心離子的配位數(shù)為

6

6

。
②該配位化合物中含氮離子的中心原子的雜化類型為

sp²

sp²

。
（3）①一種鋁鎳合金的結(jié)構(gòu)如圖，與其結(jié)構(gòu)相似的化合物是

b

b

。

a.氯化鈉b。氯化銫c。石英d。金剛石
②NiO、CoO的晶體結(jié)構(gòu)均屬于NaCl型（Ni²⁺和Co²⁺的半徑分別為69pm和74pm），NiO的熔點(diǎn)比CoO高，其原因是

NiO、CoO均為離子晶體，Ni²⁺、Co²⁺所帶電荷數(shù)相同，Ni²⁺比Co²⁺的半徑小，形成的離子鍵強(qiáng)，晶格能大

NiO、CoO均為離子晶體，Ni²⁺、Co²⁺所帶電荷數(shù)相同，Ni²⁺比Co²⁺的半徑小，形成的離子鍵強(qiáng)，晶格能大

。
③已知CuO

高溫

Cu₂O+O₂↑（未配平），試從結(jié)構(gòu)的角度解釋這一反應(yīng)能夠發(fā)生的原因

Cu⁺的3d能級(jí)有10個(gè)電子，處于較穩(wěn)定的全充滿狀態(tài)，則Cu²⁺不如Cu⁺穩(wěn)定

Cu⁺的3d能級(jí)有10個(gè)電子，處于較穩(wěn)定的全充滿狀態(tài)，則Cu²⁺不如Cu⁺穩(wěn)定

。
（4）Cu與H可形成一種紅色晶體，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則該化合物的化學(xué)式為

CuH

CuH

，一個(gè)晶胞的質(zhì)量為

390

N

A

390

N

A

g（N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值）。