過渡金屬元素在醫(yī)藥、催化劑、新材料等領(lǐng)域有著廣泛的應用?;卮鹣铝袉栴}:
(1)下列有關(guān)說法正確的是B、CB、C。
A.銅元素焰色反應的光譜為吸收光譜
B.金屬鍵沒有方向性和飽和性
C.基態(tài)鐵原子核外未成對電子有4個
D.鋅屬于過渡元素,處于元素周期表的d區(qū)
(2)[Co(NH3)5Br](NO3)3是鈷元素形成的一種配位化合物。
①該配位化合物中心離子的價電子排布式為3d53d5,中心離子的配位數(shù)為66。
②該配位化合物中含氮離子的中心原子的雜化類型為sp2sp2。
(3)①一種鋁鎳合金的結(jié)構(gòu)如圖,與其結(jié)構(gòu)相似的化合物是bb。
a.氯化鈉b。氯化銫c。石英d。金剛石
②NiO、CoO的晶體結(jié)構(gòu)均屬于NaCl型(Ni2+和Co2+的半徑分別為69pm和74pm),NiO的熔點比CoO高,其原因是NiO、CoO均為離子晶體,Ni2+、Co2+所帶電荷數(shù)相同,Ni2+比Co2+的半徑小,形成的離子鍵強,晶格能大NiO、CoO均為離子晶體,Ni2+、Co2+所帶電荷數(shù)相同,Ni2+比Co2+的半徑小,形成的離子鍵強,晶格能大。
③已知CuO高溫Cu2O+O2↑(未配平),試從結(jié)構(gòu)的角度解釋這一反應能夠發(fā)生的原因Cu+的3d能級有10個電子,處于較穩(wěn)定的全充滿狀態(tài),則Cu2+不如Cu+穩(wěn)定Cu+的3d能級有10個電子,處于較穩(wěn)定的全充滿狀態(tài),則Cu2+不如Cu+穩(wěn)定。
(4)Cu與H可形成一種紅色晶體,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,則該化合物的化學式為CuHCuH,一個晶胞的質(zhì)量為390NA390NAg(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)。
高溫
390
N
A
390
N
A
【答案】B、C;3d5;6;sp2;b;NiO、CoO均為離子晶體,Ni2+、Co2+所帶電荷數(shù)相同,Ni2+比Co2+的半徑小,形成的離子鍵強,晶格能大;Cu+的3d能級有10個電子,處于較穩(wěn)定的全充滿狀態(tài),則Cu2+不如Cu+穩(wěn)定;CuH;
390
N
A
【解答】
【點評】
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發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:18引用:2難度:0.7
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(3)Na2O的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示,已知該晶胞的密度為ρ g?cm-3,阿伏加德羅常數(shù)為NA,則晶胞邊長a=發(fā)布:2024/12/20 8:0:1組卷:8引用:1難度:0.5 -
2.一種從照相底片中回收單質(zhì)銀的方法如下:
步驟1:用Na2S2O3溶液浸泡照相底片,未曝光的AgBr轉(zhuǎn)化成Na3[Ag(S2O3)2]而溶解。
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步驟3:將黑色沉淀在空氣中灼燒,回收單質(zhì)銀。
下列說法正確的是( )發(fā)布:2024/12/20 1:30:2組卷:79引用:5難度:0.8 -
3.有關(guān)晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示,下列說法中錯誤的是( )
發(fā)布:2024/12/20 16:0:2組卷:174引用:4難度:0.7
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